高中化学人教版（2019）-试题列表-第1522页

1、下列说法正确且均与化学反应速率有关的是（）

①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以延长保质期；

②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气

③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO

④工业上选择400-500℃合成氨

⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性

⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险

A、②④⑥ B、①②④⑥ C、③④⑤ D、①②⑥

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2、我国科学家利用计算机模拟技术研究

C H_{3} O H

和

S O_{3}

的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的焓变

Δ H < 0

B、参加反应的反应物总键能小于生成物总键能 C、催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变 D、该反应过程中有O―H键的断裂与形成

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3、下列说法正确的是（）

A、对于有气体参加的反应，通过压缩体积来增大压强，单位体积内的活化分子数增多 B、中和反应热的测定实验中，把稀HCl换成

C H_{3} C O O H

溶液，测得中和反应热的数值会偏大 C、用铁片与稀

H_{2} S O_{4}

反应制

H_{2}

时，若改用98%的浓

H_{2} S O_{4}

，可以增大产生

H_{2}

的速率 D、

S O_{2}

的催化氧化是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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4、用于汽车尾气净化的反应：

2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

，在298K、100

K P a

下，该反应的

Δ H = - 746.8 k J \cdot m o l^{- 1}

、

Δ S = - 197.5 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}

，下列有关说法错误的是（）

A、

Δ H - T Δ S = - 687.9 k J \cdot m o l^{- 1}

，该反应在室温下能正向自发进行 B、

2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (l) + 2 C O_{2} (l)

Δ S < 0

C、

4 N O (g) + 4 C O (g) = 2 N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)

Δ H = - 746.8 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (l) + 2 C O_{2} (g)

Δ H < - 746.8 k J \cdot m o l^{- 1}

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5、火箭发射时可以用

N_{2} H_{4}

(液态)作燃料，

N O_{2}

作氧化剂，发生的反应为

2 N_{2} H_{4} (l) + 2 N O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)

Δ H < 0

，下列说法正确的是（）

A、该反应的能量变化与如图所示能量变化相符 B、已知反应

2 N_{2} H_{4} (l) + 2 N O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H^{'}

，则

Δ H^{'}

与

Δ H

的值相同 C、每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成 D、该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

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6、中和反应反应热的测定实验中，用

50 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

稀盐酸和

50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液进行实验。下列说法错误的是（）

A、所加

N a O H

溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 B、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 C、进行中和反应反应热的测定实验时，

N a O H

溶液要迅速倒入稀盐酸中 D、若用

N a O H

固体测定中和反应的反应热，则测得的

Δ H

偏高

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7、已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572kJ· mol^-1；CH₄(g)+ 2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=-890kJ· mol^-1 。现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（）

A、1∶1 B、1∶3 C、1∶4 D、2∶3

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8、长郡中学化学社同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。

(1)、【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净，干燥氯气的装置图。

M仪器的名称是， ①中反应的离子方程式是。

(2)、②中盛放的试剂是。

(3)、⑤中反应的离子方程式是。

(4)、【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色

实验2-1

实验2-2

实验操作

(氯水均为新制)

实验现象

溶液变蓝

石蕊溶液先变红，后褪色

①实验2-1中化学反应方程式为，由此推断氧化性： $C l_{2}$ $I_{2}$ (填“>”或“<”)。

②实验2-2中使溶液褪色的微粒是。

③证明氯水中含有氯离子的方案是。

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9、1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：

(1)、经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：。

(2)、请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入(填“

N H_{3}

”或“

C O_{2}

”)。

(3)、向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)

+ N H_{4} C l

(溶液)

= N a C l

(溶液)

+ N H_{4} C l

(固体)过程。为使

N H_{4} C l

沉淀充分析出并分离，根据NaCl和

N H_{4} C l

的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

(4)、新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物(

N H_{3}

)和副产物(

C O_{2}

)被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。

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10、海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。

(1)、过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为。

(2)、漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：。

(3)、“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数

25%、密度为

1.19 g \cdot c m^{- 3}

、1000mL、请稀释后使用。

①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。(保留至小数点后一位)

②现实验室需要 $480 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、、。

③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是(填标号)。

A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

B．称量使用的砝码已生锈

C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤

D．溶解后没有冷却便进行定容

E．定容时俯视刻度线

F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理

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11、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关

F e C l_{3}

的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。

(1)、

F e C l_{3}

按组成来看，其属于(填物质的类别)，利用

F e C l_{3}

溶液配制

F e {(O H)}_{3}

胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴，继续煮沸至液体呈，停止加热。

(2)、向

F e C l_{3}

溶液中加少量

A g N O_{3}

固体，溶液的导电能力变化情况是(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向

F e C l_{3}

溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为。

(3)、向

F e C l_{3}

溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠(

N a_{2} F e O_{4}

)。

① $N a_{2} F e O_{4}$ 中Fe的化合价为；

②该反应中氧化剂的化学式为；

③完成下列离子方程式的配平：。

$□ C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + □ O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + □ C l^{-} + □ H_{2} O$

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12、某生物兴趣小组配制的含有KCl、

K_{2} S O_{4}

、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得

N a^{+}

的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是（）

A、200mL营养液中

S O_{4}^{2 -}

物质的量为1.6mol B、图乙中

c_{1} = 4.0

C、营养液中KCl的浓度是1.0mol/L D、营养液中NaCl与

K_{2} S O_{4}

的物质的量之比为1：2

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13、如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A．B，C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是（）

A、

B、

C、

D、

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14、下列叙述正确的是（）

A、

27 g H_{2} O

在标准状况下体积约为33.6L B、常温常压下，

88 g C O_{2}

气体中含分子数为

2 N_{A}

C、等质量的氧气和臭气，所含电子数不相等 D、80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L

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15、下列有关氯及其化合物的说法，正确的是（）

A、纯净的

H_{2}

在

C l_{2}

中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰 B、由

C l_{2}

和Fe直接化合可制得

F e C l_{2}

C、常温下，将

C l_{2}

通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 D、氯水放置较长时间，其漂白性增强

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16、某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是（）

A、Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B、Ⅱ图中：闻Cl₂的气味 C、Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D、Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl₂可与NaOH反应

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17、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）

A、碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B、可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C、取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D、二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别

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18、下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是（）

A、实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 B、

N a_{2} O_{2}

与水反应中，

N a_{2} O_{2}

只作氧化剂 C、

N a_{2} O_{2}

分别与水及

C O_{2}

反应产生相同量的

O_{2}

时，需要

N a_{2} O_{2}

的质量相等 D、金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质

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19、反应

3 C l_{2} + 8 N H_{3} = 6 N H_{4} C l + N_{2}

常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）

A、

C l_{2}

发生氧化反应 B、氧化性：

C l_{2} > N_{2}

C、每反应

1 m o l N H_{3}

、转移3mol电子 D、被氧化与未被氧化的

N H_{3}

的分子数之比为3：1

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20、氢化钠(NaHD)可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：

N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑

，下列有关该反应的说法中，错误的是（）

A、NaH中H的化合价为-1 B、标准状况下每生成22.4L的

H_{2}

，转移电子数目为

N_{A}

C、Na、NaH与水作用时，水的作用相同 D、NaOH是氧化产物、

H_{2}

是还原产物

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