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1、下列叙述正确的是（）

A、醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B、硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C、SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质 D、强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

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2、 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO和 $S O_{2}$

(1)、I.重整吸收 $C O_{2}$ 。主要反应如下：
① $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} (g) + 2 C O (g)$ $Δ H > 0$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H > 0$
在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按 $n (C O_{2}) ： n (C H_{4}) = 1 ： 1$ 发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示。
根据消耗可以判断：图中曲线（选填“A”或“B”）表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。
提高CH₄的平衡转化率的措施为（列举一条）。

(2)、图中X点的v（CH₄ ，正）v（CH₄ ，逆）（选填“>”、“<”或“=”）。
若起始 $c (C O_{2}) = 2 m o l / L$ ，反应至5min时，CH₄的转化率达到Y点，且 $c (H_{2})$ 为0.2mol/L，则0~5min内H₂O（g）的平均反应速率v=mol/（L·min）。

(3)、Ⅱ.ZnO悬浊液吸收 $S O_{2}$ ，再催化氧化得到硫酸盐。
向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂ ， SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知： $Z n S O_{3}$ 微溶于水， $Z n {(H S O_{3})}_{2}$ 易溶于水。
在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为（填化学式）。在30~40min，SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为。

(4)、调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O₂ ，则溶液pH将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

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3、（双选）已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1} (a > 0)$ 。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入 $0.1 m o l S O_{2}$ 和 $0.05 m o l O_{2}$ ，经过2min达到平衡状态，反应放热 $0.025 a k J$ 。下列判断正确的是（）

A、在2min内， $v (S O_{2}) = 0.0025 m o l / （ L \cdot min ）$ B、若再充入 $0.1 m o l S O_{3}$ ，达到平衡后 $S O_{3}$ 的质量分数会减小 C、在1min时， $c (S O_{2}) + c (S O_{3}) = 0.01 m o l / L$ D、若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入 $0.1 m o l S O_{2}$ 和 $0.05 m o l O_{2}$ ，平衡后反应放热小于 $0.025 a k J$

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4、碱式硫酸铁 $[F e (O H) S O_{4}]$ 是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
请回答下列问题：

(1)、加入少量NaHCO₃的目的是将溶液的pH条件至范围，以除去 $A l^{3 +}$ ，可能发生的离子方程式为。

(2)、在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂ ，以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约了molNaNO₂。

(3)、碱式硫酸铁溶于水后产生的 $F e {(O H)}^{2 +}$ 可部分水解生成 $F e_{2} {(O H)}_{4}^{2 +}$ ，该水解反应的离子方程式为。

(4)、在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 $F e^{2 +}$ 及 $N O_{3}^{-}$ 。为检验所得的产品中是否含有 $F e^{2 +}$ ，应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法：。

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5、下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（）

A、在 $N a H C O_{3}$ 溶液中， $[H^{+}] + [H_{2} C O_{3}] = [O H^{-}]$ B、含有 $N a^{+}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $O H^{-}$ 的溶液中，离子浓度大小关系可能为： $[N a^{+}] > [C H_{3} C O O^{-}] > [H^{+}] > [O H^{-}]$ C、物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合： $[F^{-}] + 2 [O H^{-}] = 2 [H^{+}] + [H F]$ D、0.1mol/L的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中： $[N H_{4}^{+}] + [F e^{2 +}] + [N H_{3} \cdot H_{2} O] = 0.3 m o l / L$

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6、常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是（）

A、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中： $[N a^{+}] < [C H_{3} C O O^{-}]$ B、将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中， $[C H_{3} C O O H] / [H^{+}]$ 比值减小 C、浓度均为0.1mol/L的 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液等体积混合后： $[C H_{3} C O O^{-}] + [C H_{3} C O O H] = 2 [N a^{+}]$ D、amL pH=3的醋酸溶液与bmL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

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7、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）

A、pH=7的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、常温下由水电离出的 $[H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ C、pH=1的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、无色溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $I^{-}$ 、 $K^{+}$

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8、下列事实与盐类水解原理无关的是（）

A、明矾用于净水 B、实验中常将FeCl₃晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl₃溶液 C、用小苏打中和过多的胃酸 D、用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈

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9、《礼记·内则》“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（）

A、草木灰的主要成分是K₂CO₃ B、洗涤利用了草木灰溶液的碱性 C、洗涤时加热可增强去油污能力 D、草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

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10、如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ C、Na⁺ D、 $N H_{4}^{+}$

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11、

(1)、常温下，NaF溶液呈性，用离子方程式表示溶液呈该性的原因。将0.1mol/LNaF溶液与0.1mol/LHF溶液等体积混合，溶液呈酸性，则其中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。

(2)、物质的量浓度相同的① $N H_{4} C l$ ② $C H_{3} C O O N H_{4}$ ③ $N H_{4} H S O_{4}$ ④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 四种稀溶液中， $N H_{4}^{+}$ 浓度由大到小的顺序是（填序号）。

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12、

(1)、常温下，0.05mol/L硫酸溶液中， $[H^{+}] =$ mol/L，水电离的 $[H^{+}] =$ mol/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中 $[H^{+}] / [O H^{-}] =$ 。

(2)、T₁℃时，纯水中 $[H^{+}] = 3 \times 1 0^{- 7} m o l / L$ ，则纯水中 $[O H^{-}] =$ mol/L，此时温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后 $[H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 4} m o l / L$ ，则溶液中 $[O H^{-}] =$ mol/L，由水电离的 $[H^{+}] =$ mol/L。

(3)、T₂℃时，测得 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数 $K_{w} =$ 。该温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

(4)、常温下，设pH=5的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中由水电离出的 $[H^{+}]$ 为c₁；pH=5的 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中由水电离出的 $[H^{+}]$ 为 $c_{2}$ ，则 $c_{1} / c_{2} =$ 。

(5)、常温下，pH=13的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液aL与pH=3的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a∶b=。

(6)、已知t℃时， $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 12}$ ，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=。

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13、（双选）常温下设a代表 $B a {(O H)}_{2}$ ， b代表NaOH溶液，c代表 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液。下列说法正确的是（）

A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a>b>c B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b<c C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a>b>c

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14、下列说法正确的是（）

A、pH<7的溶液不一定是酸溶液 B、常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者 $[O H^{-}]$ 不一定是后者的100倍 C、室温下，每 $1 \times 1 0^{7}$ 个水分子中只有一个水分子发生电离 D、在 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中，改变外界条件使 $[N H_{4}^{+}]$ 增大，则溶液的pH一定减小

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15、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是（）

A、图中A、B、D三点处 $K_{w}$ 间的关系：B>A>D B、100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中 $[N H_{4}^{+}] / [N H_{3} \cdot H_{2} O]$ 增大，充分反应后，溶液到达B点 C、温度不变，在水中加入适量 $N H_{4} C l$ 固体，可从A点变化到C点 D、加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

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16、pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（）

A、若a<4.1，则A、B都是弱酸 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C、若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D、A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同

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17、下列有关的叙述，正确的是（）

A、Cl₂的水溶液能导电，但Cl₂是非电解质 B、0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C、常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11（体积变化忽略不计） D、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

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18、下列操作中，能使电离平衡 $H_{2} O ⇌_{}^{} H^{+} + O H^{-}$ 向正向移动且溶液呈酸性的是（）

A、向水中加入NaHSO₄溶液 B、向水中加入 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 固体 C、向水中加入Na₂CO₃溶液 D、将水加热到100℃，使pH=6

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19、下列物质属于非电解质的是（）

A、CH₄ B、KI C、NaOH D、Cl₂

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20、过氧化钙常温常压下为固体，微溶于水，过氧化钙不通过金属钙来制备。一种制备过氧化钙的方法是在10℃左右向一定量的氧化钙滴加适量过氧化氢溶液，生成 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 固体。将 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 固体过滤后干燥，得到无水过氧化钙，回答下列问题：

(1)、氧化钙属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物；写出题干中描述由氧化钙制备 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的化学方程式：。

(2)、用题干中描述的方法制备的过氧化钙通常不纯且氧化钙和过氧化氢难以完全反应，可能的原因是；为了检测所制备过氧化钙的纯度，一种常用的方法是将已知质量的待测样品与已知质量的 $K M n O_{4}$ 在酸性溶液中完全反应，计算出待测样品所含过氧化钙的质量，在过氧化钙与 $K M n O_{4}$ 的反应中，过氧化钙是(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(3)、取少量过氧化钙固体于试管中，加热试管，用带火星的木条深入试管口，发现，说明反应生成一种无色气体；在火力发电厂的烟道气中，二氧化碳约占碳排放总量的40%，因此提高烟道气中二氧化碳的捕集效率十分必要，若在加热条件下以过氧化钙为二氧化碳吸附剂，则吸附过程中发生反应的化学方程式是。

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沉淀物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4