高中化学人教版（2019）-试题列表-第1462页

1、钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、TiCl₄所属物质类别为(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)、镁热还原法的化学方程式为，该反应属于四种基本反应类型中的。

(3)、通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO₂+2CaH₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Ti+2CaO+2H₂↑。

①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

②化合物CaH₂中H显价，该反应中还原剂是，钛元素被。

(4)、海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO₃(浓)

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Ti(NO₃)₄+4NO₂↑+4H₂O。

①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

②该反应过程中硝酸体现的性质是和；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO₃的质量为kg。

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2、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

已知：①2NaCl(熔融) $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2Na+Cl₂↑；

②2NaCl+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；

③NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH₃ ， 1体积水约溶解1体积CO₂。

回答下列问题：

(1)、纯碱溶液遇酚酞呈色，钠元素的焰色呈色。

(2)、方案Ⅰ中物质A是色粉末状固体，每生成2个B分子转移个电子。

(3)、方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为。

(4)、方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入(填“NH₃”或“CO₂”)至饱和，再通入过量(填“NH₃”或“CO₂”)。D转化成纯碱的化学方程式为。

(5)、“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH₄Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH₄Cl(固体)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

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3、以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。如图是氯元素的部分“价—类”二维图。

回答下列问题：

(1)、Cl₂呈色，工业上干燥的Cl₂贮存在中。

(2)、Y的化学式为。已知反应：2ClO₂+2NaOH=NaClO₂+NaClO₃+H₂O，则ClO₂(填“是”或“不是”)酸性氧化物。

(3)、Cl₂转化成Z和HCl的离子方程式为。

(4)、实验室制备Cl₂的化学方程式为。

(5)、除去Cl₂中的HCl和水蒸气杂质，依次通过的试剂是、。

(6)、已知酸性强弱：H₂CO₃＞HClO＞HCO

_{3}^{-}

。向一定量的漂白液中通入少量CO₂气体，发生反应的离子方程式为。

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4、甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)₂、AgNO₃、FeCl₃、Na₂SO₄中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：

	甲	乙	丙
乙	开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现		有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丙	有微溶物生成	有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丁	有白色沉淀生成，溶液呈黄色	有红褐色沉淀生成	无明显反应，溶液呈黄色

已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。

回答下列问题：

(1)、甲的化学式为，丙的化学式为。

(2)、乙在水溶液中的电离方程式为。

(3)、用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：。

(4)、将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是。

(5)、乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是。

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5、某工厂排出的酸性废水中含有大量Na⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^-。欲除去Cu²⁺和SO

_{4}^{2 -}

，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

下列说法错误的是（）

A、该废水呈淡蓝色 B、白色沉淀由BaCO₃和BaSO₄组成 C、实验室进行操作A或B用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D、加入适量盐酸发生的离子反应只有：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

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6、硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na₂CO₃+5O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

2Na₂MoO₄+2CO₂+2SO₂。下列说法错误的是（）

A、O₂作氧化剂 B、氧化产物为Na₂MoO₄、SO₂ C、MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D、Na₂CO₃被氧化，发生还原反应

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7、下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图像相符合的是（）

选项	实验过程	横坐标	纵坐标
A	CO₂气体通入Ba(OH)₂溶液中	通入CO₂的体积	溶液导电能力
B	Cl₂通入H₂S饱和溶液中	通入Cl₂的体积	溶液导电能力
C	稀盐酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中	滴入稀盐酸的体积	产生CO₂的体积
D	NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中	滴入NaOH溶液的体积	产生沉淀的质量

A、A B、B C、C D、D

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8、为了除去相应的杂质，下列所选的除杂试剂和操作方法均正确的是（）

选项	主要物质	杂质	除杂试剂	操作
A	镁粉	铝粉	盐酸	过滤
B	CO₂	水蒸气	碱石灰	洗气
C	FeSO₄	CuSO₄	铁粉	过滤
D	HCl	Cl₂	氢氧化钠溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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9、已知反应：①K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O；

②Cl₂+2HBr=2HCl+Br₂；

③Br₂+H₂S=2HBr+S↓。

下列判断错误的是（）

A、氧化性强弱：K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞Br₂＞S B、反应①中有1份K₂Cr₂O₇参与反应，则同时有14份HCl体现还原性 C、还原性强弱：H₂S＞HBr＞HCl＞CrCl₃ D、能发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

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10、下列有关试剂的保存方法错误的是（）

A、钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中 B、无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中 C、苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D、漂白粉应密封保存在避光环境中

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11、下列关于C₆₀和金刚石的说法错误的是（）

A、C₆₀与金刚石互为同素异形体 B、C₆₀与金刚石之间可以相互转化 C、C₆₀为化合物 D、C₆₀和金刚石在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳

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12、下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是（）

A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O B、铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ C、氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D、碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

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13、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：Fe²⁺、CH₃COO^-、Na⁺、NO

_{3}^{-}

B、使酚酞溶液变红的溶液：Na⁺、OH^-、SO

_{4}^{2 -}

、Cu²⁺ C、可与镁反应放出氢气的溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

D、在pH＞7的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、NO

_{3}^{-}

、Cl^-

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14、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是（）

A、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O B、4Na+O₂=2Na₂O C、2HClO

\begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \end{array}

2HCl+O₂↑ D、2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu

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15、下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂与盐酸反应，只生成NaCl和H₂O B、将Na₂O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液先变红后褪色 C、将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果 D、潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色

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16、世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。如表分类正确的是（）

选项	碱	电解质	酸性氧化物	纯净物
A	Na₂CO₃	HCl	SO₂	啤酒
B	Ca(OH)₂	KMnO₄	CO₂	熔融氯化钠
C	NH₃•H₂O	H₂O	CO	碱石灰
D	Ba(OH)₂	乙醇	SO₃	烧碱

A、A B、B C、C D、D

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17、下列关于分散系的说法正确的是（）

A、烟、云、雾都是胶体 B、氢氧化铁胶体属于纯净物 C、稀氯化铁溶液具有丁达尔效应 D、过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

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18、下列事例中不涉及化学变化的是（）

A、篝火晚会 B、小树成长 C、冰雪融化 D、铁锅生锈

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19、中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As₂S₃和雄黄As₄S₄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

(1)、砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。

①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于氧化还原反应的是：；属于氧化还原的反应中氧化剂是(填化学式)。

②反应Ⅰ中发生的离子方程式是，并用单线桥表明电子转移。

③反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热会产生As₂O₃和物质a，若4.28gAs₄S₄反应转移0.28mole^- ，则a为(填化学式)

(2)、反应Ⅲ中产物亚砷酸H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。如H₃AsO₃的物质的量分数记作

ω (H_{3} A s O_{3}) = \frac{n (H_{3} A s O_{3})}{n (A s O_{3}^{3 -}) + n (H A s O_{3}^{2 -}) + n (H_{2} A s O_{3}^{-}) + n (H_{3} A s O_{3})}

①将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是。

②H₃AsO₃溶液与足量KOH溶液反应所得的正盐是(填化学式)。

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20、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH₃·H₂O)中通入CO₂ ，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验装置如图，回答下列问题：

(1)、用A~C仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)、某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是。

(3)、反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO₃。生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4)、对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.28g，则固体NaHCO₃的质量为g。

(5)、NaOH 溶液中吸收一定量的CO₂ ，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；

①提出合理假设：

假设1：该固体为 NaOH和Na₂CO₃

假设2：该固体只有Na₂CO₃

假设3：该固体只有。

假设4：该固体为。

②现设计实验验证假设1中的固体成分，写出步骤及预期的实验现象和结论。

限选的试剂、仪器： 1mol/L HCl、1mol/L MgCl₂、0.5mol/L BaCl₂和1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤：	预期现象和结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，	产生白色沉淀，说明固体中含有Na₂CO₃
步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中，	溶液变红色，说明固体中含有NaOH

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