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相关试卷

1、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法： $C H_{4} (g) ＋ H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = + 206 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 H-H 键的键能为（）
化学键
C-H
$C \equiv O$
H-O
键能/kJmol^-1
414
1068
463

A、436 B、573 C、273 D、419

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2、关于一定条件下的化学平衡 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H ＜ 0$ ，下列说法正确的是（）

A、升高温度，ν (正)减小，ν(逆)增大，平衡左移 B、增大压强，ν(正)、ν(逆)不变，平衡不移动 C、恒温恒容，充入 H₂ ， ν (正)增大，平衡右移 D、恒温恒压，充入 He，ν(正)减小，平衡右移

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3、一定温度下，在 2L 密闭容器中发生 $A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ 该反应，下列说法不正确的是（）
物质
A
B
C
初始量/mol
1
2
0
平衡量/mol
0.5

A、反应达到平衡时，B 的转化率为 50% B、改变温度可改变此反应的平衡常数 C、反应前后压强保持不变 D、反应达平衡后，再充入 1mol A 与 2mol B，则达到新平衡后 C 的百分含量不变

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4、恒温下， $C a C O_{3} (s) ⇌ C O_{2} (g) + C a O (s)$ 该反应达到平衡时 CO₂浓度为 a mol•L^-1 ，再充入 CO₂使其浓度变为 2a mol•L^-1 ，再次达到平衡后 CO₂浓度为（）

A、2a B、a C、介于 a 与 2a 之间 D、>2a

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5、下列说法正确的是（）

A、催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，影响平衡移动 B、加入或减少反应物的量，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C、升高温度能改变化学反应速率主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 D、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、棕红色 NO₂加压后颜色最终变深 B、氯气中混有氯化氢气体用饱和食盐水除杂 C、工业生产硫酸中使用过量的空气来提高 SO₂ 的转化率 D、已知 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ，升高温度，混合气体颜色变深

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7、下列说法正确的是（）

A、已知中和热 ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，则含1mol H₂SO₄的稀 H₂SO₄溶液和足量 Ba(OH)₂溶液充分反应，放出热量114.6kJ B、已知在一定条件下， $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则该反应消耗 2mol N₂后放出热量 184.8kJ C、甲烷的标准燃烧热 ΔH=–890.3kJ·mol^-1 ，则 $2 C H_{4} (g) + 4 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H = - 1780.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1} ； S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ，则∆H₁>∆H₂

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8、在反应 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 中，其他条件不变，采取下列措施，既能加快反应速率又能使平衡正移的是（）

A、缩小体积 B、增加碳的量 C、恒容通入 CO₂ D、恒容通入 N₂

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9、一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是（）

A、Ea 为正反应活化能，Ea＇为逆反应活化能 B、该反应为放热反应，△H=Ea-Ea＇ C、温度升高，降低反应活化能，化学反应速率增大 D、所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

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10、下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是（）

A、容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏 B、锥形瓶、烧杯和蒸发皿都不能用酒精灯直接加热 C、用托盘天平称量 5.10 克氯化钠固体 D、中和热测定时每组实验温度计至少使用 3 次

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11、恒温恒容下反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 达到平衡状态时，再通入一定量的 N₂。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)（）

A、Q 不变，K 变大，H₂ 转化率增大 B、Q 增大，K 变大，N₂转化率减小 C、Q 变小，K 不变，N₂ 转化率减小 D、Q 增大，K 不变，H₂转化率增大

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12、下列说法正确的是（）

A、若反应 $A (s) + B (g) = C (g) + D (g) Δ H > 0$ ，则该反应在较低温度下不能自发 B、熵增的反应都是自发的，现象一定非常明显 C、若反应中反应物总键能低于生成物总键能，则该反应为吸热反应 D、科学家应大力研究 $2 C O (g) = 2 C (s) + O_{2} (g) Δ H > 0$ 的条件，从而解决含碳不充分燃烧引起的环境问题

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13、工业上二氧化硫制备三氧化硫时，采用 500℃左右的温度，其原因是（  ）
①提高 SO₂的转化率
②提高 O₂的转化率
③适当加快 SO₃的合成速率
④催化剂在 500℃左右时活性最好

A、①② B、① C、③④ D、①②④

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14、在 $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g) + D (s)$ 中，表示该反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.5mol•L^-1•min^-1 B、v(B)=1.2mol•L^-1•min^-1 C、v(C)=0.9mol•L^-1•min^-1 D、v(D)=1mol•L^-1•min^-1

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15、下列说法不正确的是（）

A、化学反应中的能量变化以物质变化为基础 B、所有的反应热都可以由量热计直接测得 C、其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快 D、实验中可以通过定性观察的方法来比较反应速率的大小

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16、某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

A、在任何温度下都能自发进行 B、在任何温度下都不能自发进行 C、仅在高温下自发进行 D、仅在低温下自发进行

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17、下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（）

A、碳酸氢钠与盐酸反应 B、浓硫酸溶于水 C、石灰石分解 D、醋酸与氢氧化钠反应

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18、下列关于反应热的叙述正确的是（）

A、需要加热的反应一定是吸热反应 B、放热反应不需要加热 C、化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量 D、若 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ ，则 SO₂(g)的能量大于 SO₃的能量

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19、为探究一种矿石( $F e O_{x}$ )的组成，已知矿石不含其他杂质，铁元素呈＋2、＋3价，氧元素为-2价。称取1.504g样品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用 $20 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液恰好使＋2价铁元素氧化为＋3价，同时Cr元素被还原为＋3价。另取1.504g样品用足量的 $H_{2}$ 还原，得固体1.120g。请回答：

(1)、实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因是(用文字或用方程式表述均可)。

(2)、矿石的化学组成为。

(3)、若无“另取1.504g样品用足量的 $H_{2}$ 还原，得固体1.120g”的数据，能否求得该矿石的组成：(填“能”或“否”)。

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20、物质A是由四种短周期元素组成的带结晶水的化合物，为测定其组成进行如下实验：
已知：固体D、沉淀F既能溶于酸又能溶于碱，所加试剂均过量。
请回答下列问题：

(1)、组成A的元素除H、O外还有(写元素符号)，A的化学式为。

(2)、A灼烧的化学方程式为。

(3)、写出溶液E生成F的离子方程式：。

(4)、溶液E中存在的阳离子是(填离子符号)，检验金属阳离子的具体操作是。

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