相关试卷

1、硫化镉 $(C d S)$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）

A、图中各点对应的 $K_{s p}$ 即的关系为： $K_{s p} (m) = K_{s p} (n) < K_{s p} (p) < K_{s p} (q)$ B、向m点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液组成由m沿 $m p n$ 线向p方向移动 C、图中a和b可分别表示 $T_{1} 、 T_{2}$ 温度下 $C d S$ 在水中的溶解能力 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿 $q p$ 线向p方向移动

查看解析
2、氮肥工业中，利用 $I_{2} O_{5}$ 消除 $C O$ ，可防止催化剂中毒，其反应为 $I_{2} O_{5} (s) + 5 C O (g) ⇌ 5 C O_{2} (g) + I_{2} (s)$ ．恒温条件下，在 $2 L$ 的恒容密闭容器中装入足量 $I_{2} O_{5}$ 固体和 $2 m o l C O$ ，反应进行 $0.5 m i n$ 后，容器内 $C O_{2}$ 的体积分数为0.3．下列说法正确的是（）

A、增加 $I_{2} O_{5}$ 固体的用量可以增大 $C O$ 的转化率 B、0到 $0.5 m i n$ 内， $C O$ 反应速率 $v (C O) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、平衡后再充入氦气，化学反应速率不发生变化 D、平衡后再充入 $0.6 m o l C O_{2}$ ，达到新平衡后， $C O_{2}$ 浓度与原平衡相同

查看解析
3、在一个容积不变的密闭容器中发生反应： $A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + D (s)$ ，其平衡常数 $(K)$ 和温度 $(t)$ 的关系如下表所示．
$t / ℃$
700
800
850
1000
1200
K
2.6
2.9
4.0
4.7
5.6
下列说法不正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、 $800 ℃$ 时，压缩容积，平衡逆向移动 C、温度从 $700 ℃$ 增加到 $1000 ℃$ ，容器内压强增大 D、 $850 ℃$ 时向容器中充入 $1 m o l A$ 和 $1 m o l B$ ，达到平衡时A的体积分数为25%

查看解析
4、如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X为铁电极，Y为石墨电极．下列说法中不正确的是（）

A、钴 $(C o)$ 比铜的金属性强 B、工作时， $S O_{4}^{2 -}$ 向 $C o$ 电极移动 C、电子流动方向： $C o$ 电极→X电极→溶液→Y电极→ $C u$ 电极 D、转移 $0.2 m o l e^{-}$ ，乙中最多生成 $0.1 m o l N a C l O$

查看解析
5、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为 $n s^{n} n p^{2 n}$ ；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子．下列说法中不正确的是（）

A、简单气态氢化物的热稳定性： $Z > Y$ B、第一电离能： $Y > Z > R$ C、Q在周期表的 $d s$ 区 D、电负性： $Z > Y > R > X$

查看解析
6、关于熵变和焓变的理解，下列说法正确的是（）

A、绝热体系中，自发过程向着熵增方向进行 B、水凝结成冰的过程中 $Δ H > 0 ， Δ S < 0$ C、反应能否自发进行与温度有关，一般高温时 $Δ H$ 的影响为主 D、能够自发进行的反应一定是放热的反应

查看解析
7、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、反应 $H C O_{3}^{-} (a q) + H^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ 为放热反应 B、 $C O_{3}^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + H_{2} O (l) Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$ C、 $Δ H_{1} > Δ H_{2} ， Δ H_{2} < Δ H_{3}$ D、 $H_{2} C O_{3} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ ，若使用催化剂，则 $Δ H_{3}$ 变小

查看解析
8、 $S b_{2} O_{3}$ 可用作白色颜料和阻燃剂，实验室中可利用 $S b C l_{3}$ 的水解反应制取 $S b_{2} O_{3}$ ，其总反应可表示为 $2 S b C l_{3} + 3 H_{2} O ⇌ S b_{2} O_{3} + 6 H C l$ ，下列说法中不正确的是：（）

A、 $S b C l_{3}$ 水解过程中可能会产生 $S b (O H)_{2} C l$ B、配制 $S b C l_{3}$ 溶液时可以加入稀盐酸抑制水解 C、反应前期为促进水解反应的进行，操作时应将 $S b C l_{3}$ 缓慢加入少量水中 D、为得到较多 $S b_{2} O_{3}$ ，可在反应后期加入少量氨水

查看解析
9、酒石酸 $(C_{4} H_{6} O_{6})$ 是一种二元弱酸，下列关于 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 的说法中不正确的是：（）

A、向 $0.1 m o l / L N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 溶液中加水稀释， $p H$ 增大 B、 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 属于正盐 C、向水中加入固体 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ ，可促进水的电离 D、 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 溶液中： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + 2 c (C_{4} H_{6} O_{4}) + c (C_{4} H_{5} O_{4}^{-})$

查看解析
10、下列有关电极方程式或离子方程式正确的是（）

A、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： $P b^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} P b O_{2} + 4 H^{+}$ B、用银作电极电解稀盐酸： $2 A g + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 A g C l$ C、 $F e O$ 与稀硝酸反应： $F e O + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + H_{2} O$ D、硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液： $S^{2 -} + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + S ↓$

查看解析
11、在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A、加 $K S C N$ 溶液显红色的溶液： $Z n^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 I^{-}$ B、使酚酞变红色的溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 A l O_{2}^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ C、与 $A l$ 反应能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $C u^{2 +} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、在 $25 ℃ ， \frac{K_{W}}{c (H^{+})} = 1.0 \times 1 0^{- 13}$ 的溶液中： $M g^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

查看解析
12、 $H_{2}$ 和 $B r_{2}$ 在恒容密闭容器中发生反应： $H_{2} (g) + B r_{2} (g) ⇌ 2 H B r (g) Δ H_{1} = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ．已知 $H_{2} (g) 、 B r_{2} (g)$ 的键能分别为 $b k J \cdot m o l^{- 1} 、 c k J \cdot m o l^{- 1}$ （a、b、c均大于零）．下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} (g) + B r_{2} (g) ⇌ 2 H B r (l) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{2} < Δ H_{1}$ B、氢原子与溴原子形成 $2 m o l H B r$ 分子需吸收能量 $(a + b + c) k J$ C、氢气与溴单质充分反应后，放出的能量总是小于 $a k J$ D、若氢气与溴单质充分反应放出 $a k J$ 能量，消耗的 $H_{2} (g)$ 和 $B r_{2} (g)$ 均大于 $1 m o l$

查看解析
13、下列说法正确的是（）

A、图1可用于稀硫酸和 $N a O H$ 溶液反应的中和热测定 B、图2可用于由 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $M g C l_{2}$ 固体 C、图3可用于模拟钢铁的析氢腐蚀 D、图4可用标准 $N a O H$ 溶液测定某醋酸溶液的物质的量浓度

查看解析
14、下列化学用语或说法中正确的有（）

A、B原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}$ 时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B、疏原子最外层的电子排布违背了泡利原理 C、第三周期基态原子的第一电离能介于铝、磷之间的元素有3种 D、基态原子价层电子排布式为 $g (n - 1) d^{a} n s^{b}$ 的元素的族序数一定为 $a + b$

查看解析
15、已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A、 $1.0 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 数目为 $0.3 N_{A}$ B、常温下 $1 L p H = 13$ 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $1.8 g$ 重水 $(D_{2} O)$ 中所含质子数为 $0.9 N_{A}$ D、标准状况下将 $22.4 L C l_{2}$ 通入足量水中，溶液中 $C l^{-} 、 C l O^{-} 、 H C l O$ 数目之和小于 $2 N_{A}$

查看解析
16、下列化学用语不正确的是（）

A、基态 $M g$ 原子最高能级电子云轮廓图： B、F^-的结构示意图： C、总共含有4个能级的能层符号：N D、第三周期中未成对电子数最多且中子数为17的元素的原子： $_{15}^{32} P$

查看解析
17、下列水溶液因水解呈酸性的是（）

A、 $H C l$ B、 $C H_{3} C O O N a$ C、 $N a H S O_{4}$ D、 $N H_{4} N O_{3}$

查看解析
18、滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：

(1)、Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
仪器B的名称是。

(2)、此次滴定消耗的盐酸是mL。

(3)、由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是。(填写相应的字母)
待测NaOH溶液体积(mL)
标准盐酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
10.00
0.40
20.50
10.00
2.10
24.20
10.00
4.10
24.00
a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数

(4)、Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中 $N a N O_{2}$ 的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $0.01000 m o l / L K M n O_{4}$ 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。
向滴定管中注入 $K M n O_{4}$ 标准溶液之前的一步操作为。

(5)、高锰酸钾溶液应装在如图滴定管中。(填a或b)

(6)、达到滴定终点时的现象是。

查看解析
19、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示
酸
电离平衡常数
醋酸
K=1.75× 10^-5
碳酸
K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸
K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

(1)、醋酸在水溶液中的电离方程式为：，根据上表可知，酸性H₂CO₃H₂SO₃(填“>”“<”或“=”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的 PH：Na₂CO₃Na₂SO₃

(2)、向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，
其水解程度增大的是____(填字母)。

A、NaCl溶液 B、Na₂CO₃固体 C、NH₄Cl溶液 D、CH₃COONa固体

(3)、NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^- ，在水溶液中存在两个平衡：
HSO₃^—⇋H+SO₃^2-K_a₂ ， HSO₃^-+H₂O ⇋H₂SO₃+OH^- K_h₂
已知25℃时，K_a2>K_h2 ，则0.1mol/L NaHSO₃溶液：
①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②溶液中 c(Na⁺)c(HSO₃^-)。(填“>”“<”或“=”)

查看解析
20、根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO₃溶液。请回答下列问题：

(1)、电极X的材料是；（填化学式，下同）电解质溶液Y是。

(2)、Ag是极。填（“正”或“负”）

(3)、写出两电极的电极反应式：
银电极：；
X电极：。

(4)、外电路中的电子是从电极流向电极。（填电极材料名称）

(5)、盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是____(填字母)。

A、K⁺ B、NO $_{3}^{-}$ C、Ag⁺ D、SO $_{4}^{2 -}$

(6)、1 mol Ag生成时，转移电子的物质的量为mol。

查看解析

上一页 1389 1390 1391 1392 1393 下一页跳转

待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
待测NaOH溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
10.00	0.40	20.50
10.00	2.10	24.20
10.00	4.10	24.00

酸	电离平衡常数
醋酸	K=1.75× 10^-5
碳酸	K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸	K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

$t / ℃$	700	800	850	1000	1200
K	2.6	2.9	4.0	4.7	5.6