高中化学人教版（2019）-试题列表-第1296页

1、下列装置能达到设计目的的是（）


①	②	③	④

A、装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B、装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C、装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D、装置④用于构成锌铜原电池

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2、已知反应：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 806.0 k J \cdot m o l^{- 1}

，其他相关数据如下表：

化学键	$C - H$	$O = O$	$C = O$	$H - O$
1 $m o l$ 化学键断裂时吸收的能量/ $k J$	x	498	803	464

下列说法正确的是（）

A、反应物的总能量小于生成物的总能量 B、

C H_{4}

的燃烧热是806.0

k J \cdot m o l^{- 1}

C、

x = 415

D、断开氧氧键形成1

m o l

氧原子需要放出能量249

k J

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3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A、甲：反应时盐桥中的阳离子移向

C u {(N O_{3})}_{2}

溶液 B、乙：正极的电极反应式为

A g_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 A g + 2 O H^{-}

C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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4、已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成

1 m o l H_{2} O (l)

放热

57.1 k J

，若用

H N O_{2}

与

N a O H

的稀溶液反应，每

1 m o l H N O_{2}

完全中和时放热

42.0 k J

，下列说法正确的是（）

A、

H N O_{2}

是一种强酸 B、浓硫酸与

N a O H

反应生成

1 m o l H_{2} O

时放热为

57.1 k J

C、表示

H N O_{2}

与

N a O H

中和反应的热化学方程式为：

H N O_{2} (a q) + O H^{-} (a q) = N O_{2}^{-} (a q) + H_{2} O (l) Δ H = - 42.0 k J / m o l

D、

H N O_{2}

电离的热化学方程式为：

H N O_{2} (a q) \overset{}{⇌} H^{+} (a q) + N O_{2}^{-} (a q) Δ H = - 15.1 k J / m o l

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5、科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成

N H_{3}

，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，其他条件不变，电源电压改变与生成

N H_{3}

速率的关系如图乙所示，下列说法不正确的是（）

A、

P t - C

是该合成氨装置的阳极 B、

P t - C_{3} N_{4}

电极出口混合气可能含有

H_{2}

、

N_{2}

、

N H_{3}

C、若H₂的进出口流量差为22.4 L/min(标准状况)，则固体质子导体中

H^{+}

的流速为1 mol/min D、当电压高于1.2V时，随电压升高，

H^{+}

在阴极放电生成

H_{2}

的速率加快

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6、已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H₂(g)+2I•(g)；2I•(g)→I₂(g)，下列图像最符合上述反应历程的是（）

A、

B、

C、

D、

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7、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（）

A、《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B、《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C、刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程 D、“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

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8、CH₃OH是一种绿色燃料，工业上制备CH₃OH发生如下反应：

反应1：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁= - 49.5 kJ/mol

反应2：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH₂= + 41.2 kJ/mol

(1)、n_起始(CO₂)∶n_起始(H₂) = 1∶3的混合气体发生反应1和反应2，恒压分别为1 MPa、3 MPa、5 MPa下反应达到平衡时CO₂的转化率(α)（曲线a、b、c）以及3 MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)的变化如图1所示(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

①随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是。

②250℃时，反应2的平衡常数K=。

(2)、恒压下，n_起始(CO₂)∶n_起始(H₂) = 1∶3的混合气体以一定流速通入分子筛膜反应器（如图2所示），反应相同时间，测得甲醇选择性随温度的变化如图3所示。

①随温度升高，平衡时CH₃OH选择性降低的原因是。

②温度相同时，CH₃OH选择性的实验值高于平衡值，其原因可能是。

③分子筛膜反应器可提高CO₂转化率的原因是。

(3)、某甲醇燃料电池的工作原理如图4所示。负极的电极反应式为。

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9、实验室以废铜屑（杂质为CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）为原料制取碱式碳酸铜[aCu(OH)₂·bCuCO₃]的流程如下：

已知部分氢氧化物开始沉淀与沉淀完全的pH见下表：

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀pH	1.9	6.5	4.2	3.4
沉淀完全pH	3.2	9.7	6.7	4.0

(1)、按图1所示的装置加料后进行“酸浸”操作。

①提高Cu元素浸出速率的方法还有。

②与使用图2所示漏斗相比，使用漏斗Y的优点是。

(2)、“调pH”的合理范围是。

(3)、“沉淀”时需要对混合物加热至70℃但又不宜过高，理由是。

(4)、可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜的组成进行分析。

①滴定法涉及的部分反应：

2Cu²⁺+ 4I^-=2CuI↓+ I₂、I₂ + 2Na₂S₂O₃= 2NaI + Na₂S₄O₆。

请补充完整测定碱式碳酸铜中Cu元素含量的实验方案：准确称取一定质量的碱式碳酸铜样品，在搅拌下分批加入稀硫酸直至固体完全溶解，配成100mL溶液。；根据数据计算Cu元素含量（须使用的试剂：KI溶液、0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液、淀粉溶液）。

②测得碱式碳酸铜的热重分析结果如图3所示，已知当剩余固体质量与原始固体质量的比值为65.7%时固体呈砖红色，则计算可知 $\frac{a}{b} =$ (保留3位有效数字)。

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10、莫西赛利（化合物E）是一种治疗脑血管疾病的药物，其合成路线如下：

(1)、

中N原子的杂化类型为。

(2)、D→E的反应类型为。

(3)、F的分子式为C₄H₁₀ClN。A→B步骤中C₂H₅ONa的作用为。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。

①含有苯环的α-氨基酸；

②¹H-NMR谱表明分子中共有6种不同化学环境的氢原子。

(5)、已知R-NH₂易被氧化。写出以

和H₂C＝CH₂为原料合成

的合成线路（有机溶剂和无机试剂任选）。

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11、铈可用作优良的环保材料。现以氟碳铈矿(CeFCO₃ ，含Fe₂O₃、FeO等杂质)为原料制备碳酸铈的工艺流程如下：

(1)、在对流空气氧化炉中比暴露在空气中“焙烧”大大缩短氧化时间的原因是。

(2)、“酸浸”步骤中产生的气体为 (化学式)。

(3)、“滤液1”中c(Ce³⁺)=0.1 mol·L^-1 ，用氨水调pH的范围是（已知K_sp[Fe(OH)₃] = 8×10^-38；K_sp[Ce(OH)₃] = 1×10^-22；lg2 = 0.3，离子浓度小于1×10^-5mol/L认为沉淀完全）。

(4)、“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为。

(5)、Ce₂(CO₃)₃在空气中焙烧可制得CeO₂ ，该反应的化学方程式为。

(6)、用过量铝粉还原CeO₂即可得Ce。铝粉必须过量的原因是：使CeO₂充分被还原，提高Ce的产率；。

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12、一定条件下，将一定量的CO₂和H₂混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

已知：Ⅰ.CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) ΔH=＋41 kJ·mol^-l

Ⅱ.CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g) ΔH=-165 kJ·mol^-1

在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化关

系如图所示(CH₄选择性= $\frac{C H_{4} 的物质的量}{发生反应的 C O_{2} 的物质的量}$ ×100%)。

下列说法不正确的是（）

A、反应CO(g)＋3H₂(g)=CH₄(g)＋H₂O(g)的ΔH=-206 kJ·mol^-1 B、在280 ℃条件下反应制取CH₄ ，选择催化剂A的效果较好 C、260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH₄的产率都增大 D、M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH₄的产率

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13、一种利用K₂CO₃捕集水煤气中CO₂的工艺如图所示。[已知该温度下K_a1(H₂CO₃) = 4.6×10^-⁷ ， K_a2(H₂CO₃) = 5.0×10^-¹¹]。下列说法正确的是（）

A、K₂CO₃溶液中：2c(K⁺) = c(CO₃²^-) + c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃) B、吸收塔中c(CO₃²^-) ：c(HCO₃^-)=1：2时，溶液pH=10 C、再生塔所得到的溶液中可能存在：c(H₂CO₃)＞c(HCO₃^-) D、再生塔中发生反应的化学方程式：KHCO₃+ KOH = K₂CO₃+ H₂O + CO₂↑

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14、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	实验探究方案	探究目的
A	向Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴入稀硫酸	氧化性：Fe³⁺＞H⁺
B	SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	SO₂具有漂白性
C	向试管中加入2mL5% H₂O₂和1mL2%CuSO₄溶液，观察气泡产生情况	Cu²⁺可促进H₂O₂分解
D	向新制氯水中加入NaHCO₃固体	氯水呈酸性

A、A B、B C、C D、D

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15、科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu₂O－Pt/SiC/LrO_x型复合材料光催化剂，然后以Fe²⁺和Fe³⁺离子渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法不正确的是（）

A、该反应能量转化形式为光能→化学能 B、该人工光合体系的总反应为2CO₂+2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

2HCOOH+O₂ C、图中a、b分别代表Fe³⁺、Fe²⁺ D、Cu₂O－Pt上发生的反应为CO₂+ 2e^-+ 2H⁺ = HCOOH

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16、3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是（）

A、X中所有碳原子不可能共平面 B、Y与足量H₂加成后有5个手性碳原子 C、1molY最多能与4molNaOH反应 D、1molY与浓溴水反应，最多消耗2molBr₂

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17、已知2NO₂(g) + NaCl(s)

⇌

NaNO₃(s) + ClNO(g)

Δ H < 0

，下列说法正确的是（）

A、该反应的平衡常数

K = \frac{c ({N a N O}_{3}) \cdot c (C I N O)}{c^{2} ({N O}_{2}) \cdot c (N a C l)}

B、该反应一定能自发进行 C、该反应中每消耗1molNO₂ ，转移电子的数目约为3.01×10²³ D、NaCl晶胞（如图所示）中每个Na⁺周围与其距离最近的Na⁺有6个

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18、阅读下列材料，完成问题：

周期表中ⅢA族元素（₅B、₁₃Al、₃₁Ga、₄₉In等）的单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解，生成HBF₄（HBF₄在水中完全电离为H⁺和BF₄^-）和硼酸（H₃BO₃）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al₂O₃和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl₃。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铟（In）主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。