高中化学人教版（2019）-试题列表-第1225页

1、一种抗疟疾药物Q具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：

已知：

①-Cl、-R等是苯环上邻对位定位基， $- N O_{2}$ 等是间位定位基(R为烃基，下同)

② $R - N O_{2} \overset{Z n / H C l}{\to} R - N H_{2} 、 R - C H = C H - C O O H \overset{P O C l_{3}}{\to} R - C H = C H_{2}$

③ $R C H O + C H_{3} C H O \to_{- H_{2} O}^{N a O H} R C H = C H C H O$

回答下列问题：

(1)、B的名称为， M的结构简式为。

(2)、I中含氧官能团的名称为，

H + M \to Q

的反应类型为。

(3)、J与

N a O H

溶液反应的化学方程式为。

(4)、H的同分异构体中同时满足下列条件的有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。

①苯环上连有 $- C N$ 等3个不同取代基且不成环

②能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种

③核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积相等

(5)、参照以上合成路线，请以

、

和

C O {(N H_{2})}_{2}

为原料设计

的合成路线。

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2、四氯化锡(SnCl₄)在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，常温下为无色液体，沸点为114℃，熔点为-33℃，极易水解。实验室利用如下装置制备

S n C l_{4}

(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、检查装置气密性并加入相应试剂。接下来进行的操作为：①打开K₁ ，通入

C l_{2}

；②打开

K_{2}

、K₃ ，通入

N_{2}

；③关闭K₁ ，停止通

C l_{2}

；④加热

S n

片；⑤关闭K₂ ，停止通

N_{2}

；⑥停止加热；⑦关闭

K_{2}

、K₃ ，停止通

N_{2}

；⑧打开K₂ ，通入

N_{2}

。正确的操作顺序为(用序号表示)；步骤②的目的是；判断制备反应结束的实验现象是。

(2)、装置c的作用是；若用一个装置代替d和e，该装置为(写出仪器名称和试剂)。

(3)、

S n C l_{4}

的晶体类型为；其遇水蒸气剧烈反应，一种产物是SnO₂∙xH₂O，另一种产物在空气中产生白雾，发生反应的化学方程式为。

(4)、测定

S n C l_{4}

样品的纯度(含少量

S n C l_{2}

等杂质)

取样品 $m g$ 溶于水，滴加 $H g C l_{2}$ 溶液产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} H g C l_{2}$ 溶液 $V_{1} m L$ ；过滤，向滤液中继续滴加 $A g N O_{3}$ 溶液又产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液 $V_{2} m L$ 。(已知： $2 H g C l_{2} + S n C l_{2} = S n C l_{4} + H g_{2} C l_{2} ↓$ ；其他杂质与 $H g C l_{2}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液均不反应； $S n C l_{4}$ 、 $S n C l_{2}$ 的摩尔质量分别为 $M_{1} g \cdot m o l^{- 1}$ 、 $M_{2} g \cdot m o l^{- 1}$ )，测得的样品纯度为；若滴加 $A g N O_{3}$ 溶液时，滴定终点俯视读数，则样品纯度的测量值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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3、高纯三甲基镓 [

G a {(C H_{3})}_{3}

]是制备含镓化合物和合金最广泛的镓源。一种以粉煤灰(主要含有

G a_{2} O_{3}

，

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

等杂质)为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：

已知：

① $A l_{2} O_{3}$ 高温下可与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应生成 $N a A l O_{2}$ (在水溶液中也可写成 $N a [A l {(O H)}_{4}]$ )。Ga和Al二者单质和化合物化学性质相似。

②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c的对数值 $l g c$ 与 $p H$ 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5mol/L时，可认为已除尽。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”中生成的产物有种。杂质

S i O_{2}

以(填化学式)形式除去。

(2)、“调节

p H

①”中应调节的

p H

范围为。调节

p H

②中当

C O_{2}

足量时，发生反应的离子方程式为。

(3)、常温下，反应

A l {(O H)}_{3} + O H^{-} ⇌ {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}

的平衡常数K的值为。

(4)、“合成Ⅱ”反应的化学方程式为。

(5)、“电解”装置如图所示，若生成

14 g G a

单质，则通过交换膜迁移的阴离子的物质的量为，理论上右池中

N a O H

的物质的量(填“增大”“减少”或“不变”)。

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4、开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：

(1)、最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。

①基态 $N i$ 原子的电子排布式为。

②石墨烯中碳碳键长乙烯中碳碳键长(填“>”“<”或“=”。)

③下列反应常用来检验，请补全方程式：

键角 $α$ $β$ (填“>”“<”或“=”)。

(2)、镧(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料

L a H_{n}

，

L a H_{n}

属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附，形成

L a H_{2}

，

L a H_{2}

晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，

L a H_{2}

中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。

① $L a H_{2}$ 晶胞中La原子的分数坐标有种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为， H原子的配位数为。

②高压下， $L a H_{2}$ 吸附 $H_{2}$ 得到晶体 $L a H_{x}$ 的反应式为(x用数字表示)。若 $L a H_{x}$ 晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则 $L a H_{x}$ 晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为pm(用含a和b的式子表示)。

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5、工业上常用

H_{2} S

作沉淀剂除去废水中的

Z n^{2 +}

和

M n^{2 +}

。通过调节溶液的

p H

可使

Z n^{2 +}

和

M n^{2 +}

逐一沉降，处理过程中始终保持

H_{2} S

溶液为饱和状态即

c (H_{2} S) = 0.1 m o l · L^{- 1}

，体系中

S^{2 -}

、

H S^{-}

、

Z n^{2 +}

、

M n^{2 +}

浓度(mol/L)的负对数

p M

与

p H

的关系如图所示。已知：

K_{s p} (M n S) > K_{s p} (Z n S)

。下列说法错误的是（）

A、Ⅱ表示

- l g (S^{2 -})

与

p H

的关系曲线 B、

Q

点对应

c (H^{+})

的数量级为

1 0^{- 2}

C、

\frac{K_{a 1} (H_{2} S)}{K_{a 2} (H_{2} S)} = 1 0^{6.6}

D、溶液中

c (Z n^{2 +})

和

c (M n^{2 +})

均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，

Z n^{2 +}

完全沉淀时溶液的最小

p H

为2(金属离子的浓度≤10^-5mol/L可认为沉淀完全)

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6、我国科学家团队发明一种以

N a_{0.44} M n O_{2}

和

C u_{3} {(P O_{4})}_{2}

为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，N极为正极 B、放电时，若N极得到

3.2 g C u

和2.88gCu₂O，则M极转移

0.12 m o l e^{-}

C、充电时，M极的电极反应式为

N a_{0.44 - x} M n O_{2} + x N a^{+} + x e^{-} = N a_{0.44} M n O_{2}

D、充电时，

1 m o l C u

完全转化为Cu₂O，电池内部有

1 m o l N a^{+}

由M极迁移到N极

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7、制药厂对产生的“三废”之一

S O_{2}

有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（）

A、途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大 B、途径Ⅱ，每得到

1 m o l

熟石膏转移

2 m o l e^{-}

C、途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为：

S O_{2} + 2 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = S O_{3}^{2 -} + 2 H C O_{3}^{-}

D、途径Ⅳ，若N与

C H_{3} O H

按

1 : 1

加成，则所得化合物Q具有酸性

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8、嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是（）

A、M的名称为1，2，4，5-四甲基苯 B、反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解 C、Q和足量

H_{2}

加成后的产物中有2种杂化方式 D、与苯互为同系物，且与M苯环上取代基数目不同的M的同分异构体有19种

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9、

P d

催化过氧化氢分解制取

O_{2}

的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（）

A、该反应历程中所有步骤的原子利用率均为

100 %

B、

O_{2 (g)} | H_{2} O_{(g)} | H_{2} O_{(g)}

的总键能大于

H_{2} O_{2 (g)} | H_{2} O_{2 (g)}

的总键能 C、催化剂

P d

降低了

H_{2} O_{2}

分解反应的活化能和焓变，加快了

H_{2} O_{2}

的分解速率 D、整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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10、黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：

已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是（）

A、加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率 B、加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度 C、试剂a和b可分别选用冰水和热水 D、抽滤③和抽滤④均需要冷却后进行

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11、为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取

10.00 g

银耳样品和

400 m L

蒸馏水放入三颈瓶中；取

0.40 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

碘标准溶液和

1 m L

淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了

1.0 m L

碘标准液。另做空白实验，消耗

0.20 m L

碘标准溶液。下列说法正确的是（）

A、选择的三颈瓶规格为

500 m L

B、滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管 C、“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高 D、银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以

S O_{2}

质量计)为

0.00768 %

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12、某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、存在顺反异构和对映异构 B、含有4种官能团 C、所有碳原子有可能共面 D、检验其中碘元素所用试剂为

N a O H

溶液、稀硝酸、硝酸银溶液

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13、下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是（）

选项	实验目的	设计方案和实验现象	结论
A	检验菠菜中是否含有铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入 $K S C N$ 溶液，溶液变红	菠菜中含有铁元素
B	检验尿液中是否含有葡萄糖	取尿液适量，向其中加入 $N a O H$ 至溶液呈碱性，加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀	尿液中含有葡萄糖
C	比较 $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}]$ 和 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ 大小	向 $10 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液中滴加 $5 m L 2.4 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加 $C u C l_{2}$ 溶液，沉淀变蓝	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] <$ $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$
D	比较配离子 ${[Z n C l_{4}]}^{2^{-}}$ 、 ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 的稳定性	将 $C o C l_{2}$ \固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量 $Z n C l_{2}$ 固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知： ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 呈粉红色， ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 呈蓝色， ${[Z n C l_{4}]}^{2 -}$ 呈无色)	稳定性： ${[Z n C l_{4}]}^{2 -} > {[C o C l_{4}]}^{2 -}$