高中化学人教版（2019）-试题列表-第1196页

1、铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。

(1)、铜－铁催化剂可用于电催化还原

N O_{3}^{-}

为

N H_{3}

，完成下列离子方程式：

$N O_{3}^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{铜 - 铁催化剂}} \\ 通电 \end{array} N H_{3} ↑$ ++

(2)、铜－铁催化剂还可以催化

N H_{3}

分解转化为燃料氢气，反应为

2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H > 0

。往体积为

2 L

的密闭容器中加入

4 m o l N H_{3}

分解制

H_{2}

。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下，

T_{1} ℃

时

n (N H_{3})

及

T_{2} ℃

时

n (H_{2})

随时间的变化；曲线

c

表示在铜－铁催化剂Ⅱ的作用下，

T_{1} ℃

时

n (N_{2})

随时间的变化。

① $T_{1}$ $T_{2}$ （填“<”“>”或“=”）。

②在铜-铁催化剂I的作用下， $T_{1} ℃$ 时， $0 ~ 5 m i n$ 内平均反应速率 $v (N_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

③上述三种条件下，分解反应的平衡常数 $K_{a} 、 K_{b} 、 K_{c}$ 的大小关系为

(3)、工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的

C O

，反应的离子方程式为

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+} Δ H < 0

，该反应的

K = \frac{c {{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}}}{c {{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}} \times c (N H_{3}) \times p (C O)}

。其他条件不变时，下列说法正确的有____（填字母）。

A、

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

与

{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

的浓度相等时，反应达到平衡 B、平衡后增大

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的浓度，

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的转化率增大 C、平衡后加水稀释，

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

与

{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

的浓度之比增大 D、可采用加热

{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

溶液的方法实现

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的再生

(4)、工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒

C u^{2 +} 、 [C u (O H)]^{+} 、 C u (O H)_{2} 、 {[C u (O H)_{3}]}^{-}

和

{[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}

的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随

p H

的变化曲线如图所示。

①曲线2代表的含铜微粒为。

② $C u {(O H)}_{2} + 2 O H^{-} ⇌ {[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 的平衡常数K=。

③若CuSO₄溶液起始浓度为 $α m o l \cdot L^{- 1}$ ，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na⁺的浓度（写出计算过程，结果用含 $α$ 的式子表示）。

实验操作	预期实验现象	实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。	（），溶液的pH变大	溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	可用K₃［Fe(CN)₆]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀	K₃［Fe（CN）₆]能与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀
B	相同温度下，0.1mol·L^－1NHCl溶液的pH比同浓度NaCl	NH₄Cl是弱电解质，NaCl是强电解质
C	向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解	Al（OH）₃是两性氢氧化物
D	非金属性：Cl>Br>I	沸点：HCl<HBr<HI

选项	劳动项目	化学知识
A	传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖（又称麦芽糖饴）	麦芽糖水解可生成葡萄糖
B	环保活动：用Fe₂(SO₄)₃作净水剂	Fe³⁺水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物
C	学农活动：向盐碱地（含Na₂CO₃、NaCl）洒石膏进行处理	Na₂CO₃能与CaCl₂发生复分解反应
D	学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜	铝制品与电源负极相连能够受保护

文物
选项	A．西周五祀卫鼎	B．唐三彩陶罐	C．东周漆木尊	D．汉代玉璧

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