初中科学浙教版（2024）-试题列表-第7页

1、 “投壶”是古代的一种投掷游戏。如图，投出的箭(用竹、木等制成)可以在空中继续飞行，是因为（）

A、手对箭有力的作用 B、箭的质量比较轻 C、箭具有惯性 D、箭受到重力的作用

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2、生产和生活中产生的噪声会影响人们的生活，我们经常要进行噪声防治。下列措施中，是在人耳处减弱噪声的为（）

A、道路两旁种植树木 B、阅览室禁止大声喧哗 C、机场工作人员戴耳罩 D、高速公路两旁安装隔音墙

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3、用手托起一本八年级下册《科学》书本所用的力约是（）

A、0.3N B、3N C、30N D、300N.

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4、金秋十月正是桂花盛开的时节，校园处处甜香飘溢。我们能闻到空气中的桂花香气所依靠的感受器是（）

A、味觉感受器 B、痛觉感受器 C、嗅觉感受器 D、视觉感受器

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5、实验室有一瓶

C a C O_{3}

和 CaCl₂ 粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生的气体质量与所加混合物质量的关系如图所示。(已知：所得溶液均为不饱和溶液)

(1)、混合物中

C a C O_{3}

和

C a C l_{2}

的质量之比为。

(2)、当恰好完全反应时，加入的混合物质量a=g。

(3)、当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)

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6、氯化铜在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料(含铁、锌)制备氯化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。

(1)、向粗铜原料中加入过量稀盐酸的目的是。

(2)、在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为。

(3)、为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45 g氯化铜固体样品(杂质溶于水但不参与反应)溶于水中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。求该氯化铜固体的纯度。(写出计算过程)

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7、实验室有一瓶标签破损的烧碱溶液，小科设计实验测定了其溶质质量分数。实验过程如图甲所示。请回答：(注：滴入酚酞的质量忽略不计)

(1)、将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到时，恰好完全反应，停止滴液。

(2)、如图乙所示，此实验过程对应的图像是(填“a”或“b”)。

(3)、通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

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8、黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：

(1)、第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m=g。

(2)、黄铜合金中锌的质量分数为。

(3)、求所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

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9、“庄稼一枝花，全靠肥当家”，化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用。工业上常利用氮气制作铵态化肥。其过程是先将氮气和氢气先转化成氨气：

N_{2} + 3 H_{2} =_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3}

，再将氨气制成铵态化肥。

(1)、某化肥厂年产51万吨氨气，理论上，该厂每年消耗氮气的质量为吨。

(2)、氯化铵(NH₄Cl)是常见的铵态化肥，214 kg氯化铵中N元素的质量为 kg。

(3)、某化肥公司生产的氯化铵，其包装袋部分标签内容如图所示。为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加 AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格?

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10、在学习碱能和盐反应时，小科用 Ca(OH)₂ 和

N a_{2} C O_{3}

进行实验，充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。

(1)、【作出猜想】

猜想1：。

猜想2：NaOH 和 Na₂CO₃。

猜想3：NaOH 和 $C a {(O H)}_{2} 。$

(2)、【实验设计及结果】

实验组别	1	2	3
实验方案	滴加少量的稀盐酸	滴加少量的氯化钡溶液	滴加少量的碳酸钠溶液
实验现象	无明显现象	无明显现象	出现
实验结论	溶液中一定没有 $N a_{2} C O_{3}$	溶液中一定没有 $N a_{2} C O_{3}$	溶液中一定有( $C a (O H)_{2}$

(3)、【得出结论】以上猜想正确的是。

(4)、【评价反思】小科同学认为上述实验1错误，请说明理由：。

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11、某抗酸药能治疗胃酸过多，其成分可能有(

C a C O_{3} 、 M g {(O H)}_{2}

中的一种或两种，小科利用如图装置对该抗酸药成分进行探究实验。(已知饱和碳酸氢钠可以吸收 HCl气体)

步骤一：按图连接装置，并检查装置气密性。

步骤二：用天平称取10片抗酸药，总质量为6.2g，并加入A装置的烧瓶中。

步骤三：打开K，向烧瓶中通入一段时间N₂ ，关闭K，然后往烧瓶中滴加稀盐酸。

步骤四：反应停止后，打开K，再次通入一段时间N₂ ，待B、C、D装置中质量不再发生变化后，称取装置D中质量增加2.2g。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验中两次使用 N₂目的不同，其中第二次的目的是。

(3)、装置E 的作用是。

(4)、根据数据分析，该抗酸药的成分是。

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12、小科发现他佩戴的近视眼镜鼻托处出现了绿色的铜锈[化学式为

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

]，为了解铜锈产生的条件，他进行了如下探究活动。

(1)、【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈是铜与、H₂O和O₂发生反应。

(2)、【进行实验】取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了下表所示的实验并持续观察。

序号	①	②	③	④
实验
现象	无明显现象	无明显现象	铜丝表面有绿色物质	无明显现象

【分析与解释】

实验②中的“水”应选择“煮沸并立即冷却的蒸馏水”，其目的是。

(3)、实验③中绿色最明显的位置是在(填“a”或“b”)处。

(4)、为验证猜想，实验④中“?”处应选择的物质是。

【得出结论】由上述实验可推知，猜想正确。

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13、 FeCl₃溶液呈黄色，溶液中有H₂O分子、

F e^{3 +} 、 C l^{-}

三种粒子，是哪种粒子使溶液呈黄色呢?小科进行了实验探究(已知：Na⁺、Ag⁺和NO₃在溶液中呈无色)。请回答：

【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子进行分析：

(1)、对 A、B、C 进行分析，FeCl₃溶液中的存在使溶液显黄色。有同学认为没有必要设置A 组实验，其理由是。

(2)、【实验二】将溶液中的Fe³⁺除去，观察溶液颜色是否变化。

若要除去溶液中的 $F e^{3 +},$ 向 FeCl₃溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到的现象，则可以得出实验结论。

(3)、【实验三】保持溶液中Fe³⁺的存在，观察溶液颜色是否变化。

若要保持溶液中Fe³⁺的存在，向 FeCl₃溶液中滴加除去溶液中的 Cl^- ，若溶液黄色不消失，则可以得出实验结论。

【实验结论】Fe³⁺使 FeCl₃溶液呈黄色。

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14、为探究酸和碱是否能发生反应，小科用氢氧化钠和稀硫酸进行了以下实验：

(1)、他将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸和碱能发生反应。此结论不合理的理由是。

(2)、小科将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了酸和碱能发生反应。由图可知：B点对应溶液的 pH(填“>”“<”或“=”)7，C点对应溶液中含有的溶质有(填化学式)。

(3)、除通过温度变化来判断酸和碱是否能发生反应外，下列选项中还可以验证上述实验酸和碱发生反应了的是____(填字母，可多选)。

A、无色酚酞试液 B、FeCl₃ C、BaCl₂ D、

K N O_{3}

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15、有一包固体粉末A，里面可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。

(1)、操作2的名称是。

(2)、写出蓝色沉淀B的化学式。

(3)、固体粉末 A 的组成是。

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16、某兴趣小组向实验室制取CO₂后的废液 M中，逐渐加入 Na₂CO₃溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随 Na₂CO₃溶液滴加的质量的图像。请回答：(资料：CaCl₂溶液呈中性)

(1)、反应0~a 阶段的现象是。

(2)、反应a~b阶段，溶液的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)、废液M的成分是。

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17、如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量相同质量分数的稀硫酸。请回答：

(1)、甲瓶内发生的实验现象有。

(2)、写出乙瓶内的化学方程式：。

(3)、若反应结束后金属均有剩余，则原先处于导管中点 P 的红色液柱最终的停留位置在____(填字母)。

A、P 点左侧 B、P 点右侧 C、P 点

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18、为比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。小科按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2。请回答：

(1)、图1中块状碳酸钙的质量m=g。

(2)、图2中 d 点溶液中溶质为(填化学式)。

(3)、对比两点可知，粉末状碳酸钙反应更快。

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19、为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，小科做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现。

(1)、乙试管中发生的基本反应类型是。

(2)、由题意可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是。

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20、小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：

(1)、如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是，体现了浓盐酸具有(填物理性质)性。

(2)、图Ⅱ为改进后的实验，滴入 2~3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会(填“吸热”或“放热”)。

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