初中科学浙教版（2024）-试题列表-第7页

1、新鲜鱼、肉用食盐腌渍不易变质，其主要原因是（　　）

A、NaCl溶液中的Cl^﹣有杀菌作用 B、浓NaCl溶液O₂少，细菌无法生存 C、由于渗透作用使细菌失水死亡 D、由于渗透作用使鱼、肉细胞失水所致

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2、下列试剂中，能将稀HCl和NaCl溶液鉴别出来的是（　　）

A、酚酞溶液 B、稀硫酸 C、AgNO₃溶液 D、K₂CO₃溶液

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3、溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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4、食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）

A、厨房调味品 B、制作腌制品 C、配制生理盐水 D、为人体提供能量

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5、下列关于氯化钠的认识正确的是（　　）

A、组成：含有钠和氯两种单质 B、性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C、用途：可用于生产碳酸钠 D、生产：常用钠与氯气通过化合反应获得

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6、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（　　）

A、氯化钠、食盐、NaCl B、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO₄•5H₂O C、碳酸钠、纯碱、Na₂CO₃ D、碳酸钙、熟石灰、Ca（OH）₂

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7、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

	第一组	第二组	第三组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

试分析计算：

(1)、实验1中，第二组数据m为 g。

(2)、混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)、混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

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8、我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。

(1)、通常状况下，NH₃的溶解度远大于CO₂的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是（选填“NH₃”或“CO₂”）。

(2)、碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式：。

(3)、根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO₃ ，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO₃晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是（写出1种即可）。

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9、实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。

(1)、小科检查装置的气密性后，称取m₁g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m₂g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生。

(2)、当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是。

(3)、停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m₃g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为。

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10、碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：

实验编号	实验内容	实验现象	实验结论或解释
（1）	碳酸钠溶液+盐酸	①	碳酸钠能与盐酸反应
（2）	碳酸钠溶液+澄清石灰水	产生白色沉淀	② （用化学方程式表示）

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？

【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。

【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 ③ （填离子符号）。

【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。

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11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na₂CO₃）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO₃），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

(1)、取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为。
向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

(2)、同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：

②由实验可以得出的结论是。

(3)、请归纳出小苏打的化学性质（至少2点）。

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12、依据复分解反应发生的条件，科学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液间不能发生反应。为了进一步确认该推断的可靠性，同学们将一定量稀硫酸和氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。

(1)、甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，实验报告如表所示。

实验	实验现象	实验结论
混合液中滴入石蕊试液	溶液变红	溶液中含有H⁺
混合液中滴入氯化钡溶液	产生白色沉淀	溶液中含有SO_42﹣
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应

乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论无法得出，原因是。

(2)、为了进一步确认两者确实没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学又设计了如下两个实验：

①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐渐加入过量的氢氧化钠的溶液，证明了混合液中含有Mg²⁺。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是。

②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出含有Cl^﹣ ，他设计的方案为（写出操作和现象）。

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13、学习复分解反应发生条件时，小敏做了如表所示的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	Ba（OH）₂溶液
加入过量稀硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	？