初中科学浙教版（2024）-试题列表-第7页

1、某校学生利用如图所示的两套实验装置来探究酸的性质。

(1)、试管A中的溶液变浑浊时，发生反应的化学方程式为。

(2)、试管B中的铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液变色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(对粒子数目不作要求，不考虑空气、水)。

(3)、若处理废液时共消耗

N a_{2} C O_{3}

212g，则实验室为本次探究实验至少准备了多少盐酸?(已知盐酸的溶质质量分数为7.3%)

查看解析

2、稀盐酸敞口放于空气中，溶质质量分数会发生变化吗?小新通过如下步骤进行探究。

①取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。

② 甲密封，液体体积不变；乙敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液密度的变化忽略不计)。

③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的体积分别为30mL、26 mL。

(1)、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是。

(2)、在实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色。

(3)、乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是

查看解析

3、小科在学习了稀盐酸的化学性质后，以稀盐酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”思维导图，请回答下列问题：

(1)、若要实现①，则需要加入的指示剂是。

(2)、反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到色溶液。

(3)、若想实现④，得到蓝色溶液，则可选用的是(填“铜”或“氧化铜”)。

(4)、在上述5个反应中，会产生气泡的是(填序号)，写出对应的化学方程式：。

查看解析

4、将稀盐酸滴入镁粉中，会立即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横轴表示加入镁粉的质量，则纵轴表示( )

A、溶液的质量 B、稀盐酸的质量 C、氯化镁的质量 D、生成气体的质量

查看解析

5、如图所示为浓盐酸中离子情况的微观示意图，下列选项中，能表示一段时间后烧杯中离子情况的是( )

A、

B、

C、

D、

查看解析

6、某试剂瓶内装的溶液可能是盐酸，要鉴别是否为盐酸，应采用如下实验操作：首先用试管取少量待测液，加入，然后用另一支试管取少量待测液，加入。如果是盐酸，那么前后两步操作的实验现象应分别是、。

查看解析

7、取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列选项中，能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是( )

A、加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C、加酚酞试液，溶液显红色 D、测定溶液的pH，刚好显中性

查看解析

8、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(

H_{2} O

)、氢离子(H⁺)和氯离子(Cl^-)。在如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是( )

A、①② B、②③ C、①②③ D、①③

查看解析

9、如图所示，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸能与红旗点表示的物质发生反应，则能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点表示的物质选择错误的是 ( )

A、②— Fe B、③—CuO C、④—NaCl D、⑤

- C a {(O H)}_{2}

查看解析

10、如图所示，关闭止水夹K₂ ，缓缓打开活塞K₁ ，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后关闭K₁ ，缓缓打开 K₂ ，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，开始时烧瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液的红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。

查看解析

11、为验证氢氧化钠与稀盐酸能否发生化学反应，某小组的同学们设计并完成了如表所示的实验。

(1)、

方案	操作	现象	结论
一	向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，测定溶液的pH	随着稀盐酸的滴入，溶液的pH 变化为	氢氧化钠消失，发生了化学反应
二	取一定量氢氧化钠溶液，加入足量稀盐酸，蒸干反应后的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊试液	蒸发所得固体为白色，滴入紫色石蕊试液后溶液颜色为	有新物质生成，发生了化学反应
三	依据如图所示装置进行实验。将10 mL稀盐酸加入盛有 NaOH 固体的烧瓶内	观察到红墨水向移动	温度升高，发生了化学反应

(2)、【交流讨论】小华提出，方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可能的理由有。

(3)、【拓展延伸】酸碱中和反应有广泛的应用。请你举出一个运用酸碱中和反应原理解决实际问题的实例：。

查看解析

12、盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。

(1)、基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲所示的实验装置，采集溶液 pH 与滴加液体体积的数据，并绘制成如图乙所示的曲线。

① 分析可知，小黄是将滴入另一溶液中，图乙中B点对应的溶质为。

② 相比实验室常用的pH试纸(如图丙)，本实验选用pH传感器的优点是。

(2)、基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中的离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图丁分析 LM 段电导率下降的可能原因是。

查看解析

13、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的质量变化的关系如图所示。下列说法中，错误的是( )

A、甲代表氢氧化钠 B、加入m g稀硫酸时，溶液呈中性 C、a点对应的溶液中溶质种类为三种 D、b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生

查看解析

14、为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图①所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图②所示。甲组实验pH变化对应的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，则现象是。

查看解析

15、兴趣小组研究酸碱中和反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色的变化如图所示。

(1)、从微观角度分析，该反应的实质是。

(2)、根据图乙所示颜色的变化，判断图甲中的B溶液是(填溶液名称)。

(3)、在图乙中 M点对应的溶液中，除石蕊外，还存在的溶质是(填化学式)。

查看解析

16、做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸。下列烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系中，不正确的是( )

A、

B、

C、

D、

查看解析

17、在科学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。小杭使用图甲所示的实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A 点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内压强的影响)。据图回答下列问题：

(1)、实验中首先加入的试剂是。

(2)、BC 段气球的体积不变的原因是(用化学方程式表示)。

(3)、CD 段气球的体积增大的原因是(用化学方程式表示)。

查看解析

18、学习常见的碱时，甲、乙两名同学完成了如图所示的实验。请回答下列问题：

(1)、图①左边的试管中没有明显变化。右边试管中的澄清石灰水变，反应的化学方程式为。

【提出问题】二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗?

(2)、【设计与实验】甲同学设计了图②所示的装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，手持试管底部，迅速将试管口没入氢氧化钠溶液中，一段时间后，观察到的现象是试管中液面上升。乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是。

【实验改进】乙同学设计了图③所示的装置并进行实验。打开K₁ ，关闭K₂ ，用注射器快速注入10mL蒸馏水，关闭K₁ ，振荡；打开K₂ ，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0mL。在原实验的基础上，用注射器另取10mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5mL。

(3)、【实验结论】用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应：。

(4)、【反思与交流】

通过实验可知，保存氢氧化钠的方法是。

(5)、乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是

查看解析

19、将密闭并相通的装置放在天平上，调节天平使之平衡(如图所示)。一段时间后，下列叙述中正确的是( )