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1、常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
(1)、根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。(2)、当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色（写化学式）。(3)、求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。 -
2、2023年杭州亚运会的火炬设计思想源自良渚文化，名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传，丙烷（C3H8）为燃料，为探究其燃烧后的产物，课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如图装置对丙烷燃烧后的气体进行了检测。（根据质量守恒定律丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O）
(1)、请写出一条丙烷的化学性质。(2)、燃烧后的气体应依次通过装置（选填“A→C”或“C→A”）→B→D。(3)、实验过程中能观察的现象：A装置中的澄清石灰水变浑浊，B装置中黑色粉末变红，C中的无水硫酸铜变蓝，则丙烷燃烧后的产物是。(4)、A中氢氧化钠溶液的作用是。 -
3、某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】（1）小组制作过程如下图所示，步骤②中加入的酒精的目的是；步骤③中物质分离的原理类似于（填“沉淀”或“过滤”）。
【检验试剂】（2）小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合。
A．①②③ B．①③④ C．②③④
实验
①
②
③
④
物质
水
食盐水
石灰水
白醋
颜色
紫色
紫色
蓝色
红色
【应用试剂】（3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。。
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4、小金学习了金属活动性内容知识，想利用所学知识解决以下问题。
(1)、小金想比较锌、铜、银的金属活动性，进行如图实验。要完成此实验，X溶液可能是。(2)、小金又重新设计实验，只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。(3)、小金向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。若反应前后溶液质量不变，滤渣A中一定含有。若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是。 -
5、将金属铜进行如下实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答：
（1）写出Cu→A的化学方程式
(2 )写出C溶液中溶质的化学式
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6、请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
(1)、如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是。(2)、为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是_________（填字母）。A、BaCO3 B、Na2CO3 C、Ba（NO3）2 D、CuSO4 -
7、氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲、乙、丙均是金属冶炼的三个实验装置。其中丙实验中酒精喷灯给试管加热部位顺序依次为炭粉、氧化铜。
(1)、上述三个金属冶炼的实验中发生的主要反应属于置换反应的是。（填“甲、乙、丙”）(2)、甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因。(3)、乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，原装置冶炼不理想的原因。(4)、写出丙实验中得到金属铜的化学方程式。 -
8、某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题：
(1)、实验①②③④中观察到产生气泡是试管。（填序号）(2)、实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是。(3)、取试管③中溶液，逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现一段时间后才会有蓝色沉淀产生，则试管③中溶液的溶质是。(4)、将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为（除酚酞外）。 -
9、金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题：
(1)、实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与发生反应。(2)、为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前需要加入稀硫酸除去铁锈，化学方程式为。 -
10、表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A、d点时H2SO4反应完，且温度高于a点 B、整个反应过程，溶液中逐渐减少 C、当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4 D、cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 -
11、用图像表示化学变化可以提升思维能力，以下四个图像对应的变化过程正确的是（ ）
A、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B、浓硫酸长时间露置于空气中 C、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D、向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 -
12、向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量。下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）A、
B、
C、
D、
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13、重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）A、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D、Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
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14、久置NaOH易变质，为检验一瓶久置NaOH溶液是否已完全变质，有以下几种验证方法，其中正确的是（ ）
①用pH试纸测得反应后的溶液pH大于7，表示NaOH未完全变质；
②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，表示NaOH未完全变质；
③滴加过量 ， 过滤后在滤液中滴加酚酞，如果变红，表示NaOH未完全变质；
④滴加过量反应后取上层清液，滴加无沉淀生成，表示NaOH完全变质。
A、①② B、②③ C、②④ D、③④ -
15、下列各项实验操作，能达到目的的是（ ）A、加入适量的CaCl2溶液，可以达到已经部分变质的NaOH除杂的目的 B、为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程 C、用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 D、向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
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16、下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 ( )
A、反应结束时溶液的pH=7 B、反应前后元素的种类没有变化 C、氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D、该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 -
17、一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，则甲代表的金属是（ ）
A、铁 B、铜 C、钠 D、锌 -
18、某品牌的碳酸钙咀嚼片标注着“每片含钙元素500毫克”。小科设计了图甲装置进行测量，为检验装置的气密性，他在注射器中加入20mL的水，测得量筒中的水体积为20mL，表明该装置的气密性良好。将锥形瓶和量筒中的水倒去后，注射器内装入20mL的稀盐酸，如表是他的实验数据（该咀嚼片中其余成分不与稀盐酸反应2的密度取2g/L，盐酸密度取1g/mL）。
实验次数
注入锥形瓶中的盐酸体积/mL
量筒收集的液体体积/mL
1
5
115
2
10
230
3
15
290
4
20
295
(1)、实验中所用盐酸的质量分数为。(2)、已知该品牌的咀嚼片没有其他含钙成分，请根据实验结果通过计算判断该品牌的咀嚼片是否合格。(3)、小宁同学设计了如图乙所示的装置测定钙片的含钙量，测量反应前后装置的质量差，进行计算。请评价该实验方案的可行性和准确性。 -
19、氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，回答下列问题：
(1)、Ⅰ中生成6.99g沉淀，该沉淀呈色。(2)、Ⅱ中生成的Mg（OH）2沉淀质量与加入的KOH溶质质量的变化关系，如图乙所示，其中x＝。
(3)、Ⅲ中加入过量K2CO3溶液，是为了除尽滤液C中的（填化学式）。(4)、为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入Ba(OH)2溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）、（2）中的信息Ba(OH)2溶质的质量是g：请将图丙的该提纯方案补充完整。
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20、我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图
(1)、检验淀粉可以用。(2)、写出反应Ⅰ的化学方程式。(3)、为使反应持续进行，小科和小宁发表了不同的观点。小科：为使反应持续发生，反应需要不断补充H2O2以提供氧气；小宁：反应过程中，不需要补充H2O2也能使反应持续进行。你支持谁的观点？请说明理由。