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1、已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b中的氯酸钾质量相等。分别同时加热a 和 b 至二者完全反应时，下列能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是( )A、
B、
C、
D、
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2、实验室要收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是( )A、
集气瓶中灌 的水
B、
集气瓶中灌 的水
C、
导管伸入到集气瓶约 处
D、
导管伸入到集气瓶约
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3、下列依据实验现象得出的结论错误的是 ( )
选项
实验操作与现象
实验结论
A
将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸到约80℃的热水里，只有白磷燃烧
白磷的着火点比红磷低.
B
将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红
二氧化碳是一种酸
C
在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在该条件下空气中燃烧更剧烈
氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈
D
将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引
铁粉已跟硫粉发生了化学反应
A、A B、B C、C D、D -
4、依托安吉优越的地理环境和自然禀赋，山区农民积极探索在毛竹林中散养家禽。养鸡需要用“鸟类饮水器”，可用一矿泉水瓶装满水，倒置于水盆中，瓶口刚刚被水浸没，水盆中的水被喝掉后，瓶中水流出。下列说法错误的是 ( )
A、瓶中水位保持一定的高度是大气压作用的结果 B、瓶内水上方的气压小于外界大气压 C、瓶内水上方的气压与外界大气压相等 D、若在瓶底开一孔，瓶中水会流出直至与盆中水面相平 -
5、氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正.确的是( )
A、变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B、微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少. C、平衡观：碳-氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D、守恒观：碳-氧循环过程中各元素质量守恒 -
6、为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2 ， 该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A、该反应的生成物有3种 B、该反应中单质有2种 C、反应前后各元素的化合价不变 D、参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1 -
7、小爱为探究绿色植物和种子的生命活动，进行了以下实验。下列相关叙述正确的是( )
A、甲装置可探究光合作用是否需要二氧化碳 B、乙装置中试管收集的气体不能使带火星的木条复燃 C、丙装置中澄清石灰水变浑浊，说明萌发的种子进行呼吸作用产生了二氧化碳 D、将丁装置中萌发的种子换成煮熟的种子，燃烧的蜡烛也会立刻熄灭的 -
8、下列有关实验室制取氧气的操作正确的是 ( )A、
B、
C、
D、
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9、化学家 Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算：(1)、“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比。(填最简整数比)(2)、 33.8g“小狗烯”中含碳元素g。(3)、碱性品红(化学式C20H20CIN)可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、3墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克?
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10、油脂是重要的营养物质.油脂有人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量.如果油脂的化学式为C57H110O6 ， 则：(1)、该油脂由种元素组成，其相对分子质量是。(2)、正常人每天消耗9432kJ能量，如是能量的25%由油脂提供，则我们每天水约需要摄入g油脂，才能维持机体平衡?
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11、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重 40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答。
(1)、下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是(填字母编号)。A. 直径2cm、重5g、 内环N极、外环S极 B. 直径5cm、重40g、 内环S极、外环N极
C. 直径2cm、重5g、 内环S极、外环N极 D. 直径5cm、重40g、 内环 N极、外环S极
(2)、该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情为： 。(3)、小科通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是。(填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”)。
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12、钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
(1)、钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。(2)、某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rm+离子，则关系式一定正确的是____。A、m=n B、m=n+x C、m=n-x D、m=x-n(3)、A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+ ， 则A、B元素形成化合物的化学式。 -
13、相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
(1)、若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为。(2)、结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是。(3)、现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。A、用温度计液柱高度变化反映物体温度变化 B、水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C、研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D、研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变 -
14、科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。
材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。
材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现：2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。
材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。
材料4：尼科尔森和卡克里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。
根据上述材料和已学知识，回答下列问题：
(1)、基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是。(2)、拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示?。(3)、检验氢气的操作方法及现象是。(4)、为了使人们确信水由什么组成，需要选用以下哪些证据____。A、氢气+氧气→水 B、水→氢气+氧气 C、水→水蒸气 -
15、人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答。
(1)、如图是1911年英国科学家卢瑟福进行的α粒子散射实验的情景。当他用一束α粒子轰击金箔时，发现有极少数α粒子发生了大角度散射。若原子质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。(2)、卢瑟福进行α粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子结构模型是“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成，提出了原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个____(填序号)。A、提出问题的过程 B、得出结论的过程 C、验证假说的过程 D、建立模型的过程 -
16、某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
(已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气)
(1)、如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明。(2)、如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子 ， 烧杯B的作用是。(3)、图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T 形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。(4)、图3实验与图2实验对比，改进后的优点是。 -
17、某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是。
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18、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，完全高温灼烧后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量为克。
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19、科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和 Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用¹2C的 作为相对原子质量的标准。确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
(1)、在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。(2)、结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是 ____。(可多选)A、自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数 B、CI 的相对原子质量是35.5， 其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl 和37Cl 的原子个数比约为1： 1 C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于气原子的相对原子质量 D、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量 -
20、元素周期表是学习科学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。
(1)、不同种元素之间最本质的区别是____不同。A、相对原子质量 B、质子数 C、中子数(2)、第8号元素和第14号元素组成的化合物的化学式是。