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1、 ：在物体动能和势能的相互转化过程中，若没有摩擦力等阻力，机械能的总量。
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2、机械能：和的总称。机械能是最常见的一种能量。
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3、弹性势能：物体被拉伸、压缩或弯曲且发生而具有的能量。弹性势能的大小与物体的弹性形变程度有关。物体弹性形变程度越大，弹性势能越。
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4、填空
①；②；
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5、(1)：使用机械时，对物体所做的功。(2)：使用机械时，不得不额外去做的功。其原因是存在机械自身的重力、摩擦力、容器的重力等额外阻力。
总功：使用机械时，动力所做的功。 -
6、斜面是一种省力但费距离的简单机械。斜面越光滑、坡度越平坦，越省力。 如图所示斜面模型中，若不考虑摩擦阻力的影响，则拉力所做的功等于克服重力所做的功，即有下列关系：；若考虑摩擦阻力 f，则拉力所做的功等于克服重力和摩擦阻力所做的功，即有下列关系：FL= Gh+fL。
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7、填空
①；②；
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8、滑轮组：定滑轮和动滑轮的组合装置。特点是既能也能改变 。
若不考虑绳重、动滑轮重和摩擦时，自由端的拉力和物重的关系：F=(n为分担物重的绳子股数)。
若不考虑摩擦和绳重，但要考虑动滑轮重时，自由端的拉力和物重的关系：F=。滑轮组的绕绳方法：n确定后，遵循“偶定奇动”原则(当n为偶数时，绳子的起始端为定滑轮，当 n为奇数时，绳子的起始端为动滑轮)确定起始端，从内向外绕。
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9、动滑轮：动滑轮的实质是 ， 特点是能省力但费距离、不能改变拉力的方向。
不考虑绳重、动滑轮重和摩擦时(理想条件)：
若不考虑摩擦和绳重，但要考虑动滑轮重时：
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10、填空
①；②；③；
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11、填空
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；
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12、氧气的实验室制法：(1)、Ⅰ.原理：、、。
(写各反应的化学方程式)
Ⅱ.发生装置：加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气适用固体加热装置；分解过氧化氢溶液制取氧气适用固液不加热装置。
Ⅲ.收集方法：①(因为氧气难溶于水)；②(因为氧气的密度比空气大)。
实验步骤：①检验装置气密性；②添加药品，连接整套仪器；③预热并用酒精灯外焰加热；④收集气体；⑤取出导管，停止加热；⑥整理仪器。
(2)、用向上排空气法收集时，检验氧气是否集满的方法：。(3)、注意：①试管外壁要保持干燥；②加热前应先预热，集中加热时用酒精灯外焰加热；③导管不能伸入试管内过长，否则气体不易导出；④用高锰酸钾制取氧气时要在试管口 ， 防止高锰酸钾堵塞导管；⑤试管口应略向下倾斜，防止；
⑥停止加热时，应 ， 防止；
⑦待气泡冒出时才能收集，以防止收集到的气体不纯。
氧气的工业制法：空气冷冻分离法(利用液态氧和液态氮的沸点不同这一性质，将空气经多次压缩和降温成为液态空气，然后低温蒸发，得到氧气)。
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13、 是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
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14、 是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
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15、书写步骤(1)、根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线。化学方程式的：在化学式前填上适当的系数，使短线两边的各元素的原子个数都相等。标明化学反应的条件(催化剂、点燃、加热、高温等)，并根据需要在生成物后标注“↓”。↑”等表示生成物的状态，把短线改成等号。
化学方程式的配平方法①最小公倍数法
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如：
②奇偶法
这种方法适用于两边某一元素多次出现、且两边的该元素原子总数为一奇一偶的化学方程式。首先选出化学方程式两边化学式中原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若几种元素在反应式两边同时出现奇偶数，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数原子配成偶数。然后，以该化学式和所配系数为依据，找出其他化学式的系数，配平化学方程式。例如： 中，反应物 KClO3 和生成物O2 的氧原子数量出现一奇一偶的情况，故在 KClO3 前配2，在 O2 前配3。调整其他物质系数后，即得到：
③观察法
有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
例如：
④代数法或待定系数法
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。具体步骤包括：①设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。②根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d等关系的代数式，这些代数式可联立成待定方程组。③解此待定方程组，就可求得各未知数符合的最简数值，由此即可配平。
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16、书写原则(1)、必须以为依据，不能臆造反应事实。(2)、遵循 ， 反应前后必须相等。
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17、化学方程式的意义
①表明反应物、生成物和反应条件。(1)、②表明反应物、生成物各物质间的。(2)、③表明反应物、生成物各物质间的。 -
18、用化学式表示化学反应的式子叫做。
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19、质量守恒定律的应用
①求某化学反应中反应物或生成物的质量。
②推断反应物或生成物的组成(化学式)。(1)、判断反应物是否全部参加了化学反应。是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。 -
20、质量守恒定律的微观解释：从微观上看化学反应的过程，就是的过程。反应前后原子的种类、原子的数目 、原子的质量 ， 所以化学反应前后各物质的质量总和。