浙江省丽水市缙云县瑞杰实验学校2025-2026学年第二学期七年级期中考试 科学试题卷（1-2章）
试卷更新日期：2026-04-23 类型：期中考试
一、选择题：本大题共15小题，共45分。
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1. 以下属于符号的是（ ）A、密度公式 B、太阳系
C、北京冬奥会会徽
D、水的状态变化
2. 下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 下列对于 Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是( )A、核电荷数相同 B、相对原子质量相同 C、属于同一种微粒 D、属于同一种元素4. 与元素的化学性质关系最密切的是( )A、原子的最外层电子数 B、元素的相对原子质量 C、元素的核电荷数 D、原子的核外电子数5. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（ ）
A、②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B、①③属于同种元素 C、②是金属元素，在化合物中常显+1价 D、④属于阳离子，离子符号为6. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A、
B、
C、
D、
7. 若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为 mkg，则质量为 nkg的一个A原子的相对原子质量是（ ）。A、 B、 C、mn D、8. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述中正确的是（ ）A、Ti4+核外有26个电子 B、Ti可以表示一个钛原子 C、CaTiO3中钛元素的化合价为+2 D、TiO2由钛原子和氧分子构成9. 氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A、镓属于金属元素，图中m=3 B、镓元素的位置在Z处 C、镓形成的阳离子为 Ga3+ D、镓原子与铝原子的电子层数相同10. 制造芯片离不开硅，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列表述不正确的是（ ）
A、硅属于非金属元素 B、硅原子内有14个电子 C、硅元素在地壳中含量仅次于氧元素 D、硅的相对原子质量为28.09g11. 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算会非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（ ）。A、m3 B、3m C、 D、12. 有A，B，C三种元素，它们形成的微观粒子的结构示意图如下，其中说法正确的是（ ）元素
A
B
C
其形成的微观粒子的结构示意图
A、它们之间可形成化学式为AC的化合物 B、它们原子的核外电子层数相同 C、A表示的是原子，B、C表示的是阳离子 D、它们之间可形成化学式为B2A的化合物13. SO3和X的混合气体中，氧元素的质量分数为52%，则X是下列气体中的（ ）A、CO2 B、NO2 C、CO D、SO214. 下图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是（ ）
A、过程 1 表明化学变化中分子可拆分成原子 B、过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变 C、过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变 D、该示意图还能说明化学变化中原子能再分15. 建立模型是学习科学的重要方法，下列模型正确的是（ ）A、
地壳元素含量
B、
物质分类模型
C、
物质组成及构成
D、
化合物微观模型
二、填空题：本大题共9小题，共44分
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16. 用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：(1)、写出相应化学式：三个铁原子 ， 五个氧化铜分子 ， 氦气 ， m个硫酸根离子。(2)、写出下列数字所表示的含义：
H2SO4中“2”表示；
2Fe3+中“3+”表示；
中“+3”表示。
17. 下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤冰水混合物⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。混合物的是 ， 化合物是。18. 元素周期表是学习科学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。
(1)、不同种元素之间最本质的区别是____不同。A、相对原子质量 B、质子数 C、中子数(2)、第8号元素和第14号元素组成的化合物的化学式是。19. 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 (填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为原子。
20. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“● ”表示氧原子，“○”表示氢原子)
请回答：
(1)、下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。A、分子的数目增多了 B、分子变小了 C、分子间的距离变小了 D、分子的种类发生了改变(2)、变化Ⅰ属于(填“物理变化”或“化学变化”)。21. 以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“．如环丙烷，其化学式为C3H6 ， 结构式如图（1），也可简写为图（2）．现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是： ， 化学式为： ．
22. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和 Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用¹2C的 作为相对原子质量的标准。确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
(1)、在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。(2)、结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是 ____。(可多选)A、自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数 B、CI 的相对原子质量是35.5， 其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl 和37Cl 的原子个数比约为1： 1 C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于气原子的相对原子质量 D、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量23. 将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，完全高温灼烧后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量为克。24. 某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是。三、实验探究题：本大题共5小题，共40分
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25. 某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
(已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气)
(1)、如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明。(2)、如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子 ， 烧杯B的作用是。(3)、图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T 形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。(4)、图3实验与图2实验对比，改进后的优点是。26. 人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答。
(1)、如图是1911年英国科学家卢瑟福进行的α粒子散射实验的情景。当他用一束α粒子轰击金箔时，发现有极少数α粒子发生了大角度散射。若原子质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。(2)、卢瑟福进行α粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子结构模型是“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成，提出了原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个____(填序号)。A、提出问题的过程 B、得出结论的过程 C、验证假说的过程 D、建立模型的过程27. 科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。
材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现：2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。
材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。
材料4：尼科尔森和卡克里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。
根据上述材料和已学知识，回答下列问题：
(1)、基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是。(2)、拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示?。(3)、检验氢气的操作方法及现象是。(4)、为了使人们确信水由什么组成，需要选用以下哪些证据____。A、氢气+氧气→水 B、水→氢气+氧气 C、水→水蒸气28. 水的导电性较差，在水的电解实验中，常常会在水中加入一定量的硫酸来增加水的导电性，如图是水的电解实验装置，小科使用该装置探究水的电解速度与硫酸浓度之间的关系，他分别将10mL不同浓度的硫酸加入100mL的蒸馏水中，观察现象并记录数据如下，
蒸馏水体积/毫升
100
100
100
100
100
加入10mL硫酸浓度
0
10%
15%
20%
25%
收集氢气时间/秒
200
200
200
200
200
收集到氢气体积/mL
1
4
7
11
15
请回答下列问题：
(1)、电解水的文字表达式：；(2)、本实验通过比较来判断电解水的速度；(3)、根据实验结果，可以得出结论：；(4)、小科认为利用食盐也可以增加水的导电性，他将一定量的食盐加入水中溶解，将食盐水倒入装置中进行电解实验。他发现正极产生的气体并不能使带火星的木条复燃，判断与正极相连的电极产生的气体不是氧气。他查询了有关资料，确认产生的气体为氯气，并绘制了如下图像：
小科绘制的图像属于(选填“符号”或“模型”)，从图中可知，氯气分子中的氯原子是由氯离子(选填“得到”或“失去”)电子而形成的。
29. 相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
(1)、若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为。(2)、结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是。(3)、现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。A、用温度计液柱高度变化反映物体温度变化 B、水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C、研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D、研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变四、解答题：本大题共4小题，共31分
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30. 新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：
(1)、锂属于元素（选填“金属”或“非金属”）；(2)、锂的相对原子质量为；(3)、已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为。31. 钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
(1)、钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。(2)、某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rm+离子，则关系式一定正确的是____。A、m=n B、m=n+x C、m=n-x D、m=x-n(3)、A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+ ， 则A、B元素形成化合物的化学式。32. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重 40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答。
(1)、下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是(填字母编号)。A. 直径2cm、重5g、 内环N极、外环S极 B. 直径5cm、重40g、 内环S极、外环N极
C. 直径2cm、重5g、 内环S极、外环N极 D. 直径5cm、重40g、 内环 N极、外环S极
(2)、该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情为： 。(3)、小科通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是。(填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”)。
33. 油脂是重要的营养物质.油脂有人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量.如果油脂的化学式为C57H110O6 ， 则：(1)、该油脂由种元素组成，其相对分子质量是。(2)、正常人每天消耗9432kJ能量，如是能量的25%由油脂提供，则我们每天水约需要摄入g油脂，才能维持机体平衡?34. 化学家 Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算：(1)、“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比。(填最简整数比)(2)、 33.8g“小狗烯”中含碳元素g。(3)、碱性品红(化学式C20H20CIN)可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、3墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克?