初中科学-试题列表-第318页

1、下列符号属于化学式的是( )

A、H B、O₂ C、Fe³⁺ D、Cl

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2、通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法。仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。

常见的

几种离子

H⁺

${Na}^{+}$

Mg²⁺

OH^-

Cl^-

${S O}_{4}^{2 -}$

对应元素或原子团在化合物中的化合价

$\begin{matrix} + 1 \\ H \end{matrix}$

$\begin{matrix} + 1 \\ N a \end{matrix}$

$\begin{matrix} + 2 \\ M g \end{matrix}$

$\begin{matrix} - 1 \\ O H \end{matrix}$

$\begin{matrix} - 1 \\ C l \end{matrix}$

$\begin{matrix} + 2 \\ {S O}_{4} \end{matrix}$

(1)、由这两行内容对照可得出的规律是。

(2)、已知通过元素或原子团的可以确定相应化合物的化学式，请你利用表格中所给内容，写出三种物质的化学式：、、。

(3)、根据硫酸铁的化学式Fe₂(SO₄)₃ ，可推断出其所含阳离子的符号为。

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3、1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为 F₂ ，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。

(1)、氟元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)、科学家还用 Xe(氙气)和 PtF^- 首次合成了含稀有气体元素的化合物 XePtF₆ ，其中PtF。为带 1 个单位负电荷的原子团，XePtF₆中 Pt的化合价为。

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4、现有下列化学符号：①NO₂、②2NO、③

{S O}_{4}^{2 -}

、④

\begin{matrix} + 2 \\ C u {S O}_{4} \end{matrix}

、⑤

{}_{2}^{3}{H e}

，其中“2”表示元素化合价的是(填序号，下同)；表示分子个数的是；表示每个分子中氧原子的个数的是；表示某种原子的质子数的是；表示1个离子所带电荷数的是。

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5、在元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第3周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。下列有关说法不正确的是( )

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径 $(10^{-}^{1} ⁰ m)$	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正价最低负价	+1	+2	④	+4 -4	+5 -3	⑤	+7 -1

A、⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2 B、③处的数值介于1.10~1.43之间 C、第3 周期元素(Na→Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D、元素①的原子序数是 13，①和②形成的化合物的化学式为 AlS

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6、根据 CaCl₂、 Ca(ClO)₂、X、KClO₃、HClO₄ 排列特点，X应是( )

A、Cl₂ B、HCl C、HClO D、HClO₂

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7、如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是( )

A、CuS B、Cu₂S C、CuS₂ D、Cu₂S₂

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8、随着环保意识的提高，新能源汽车被大多数人接受，新能源汽车以锂电池作为动力。碳酸锂(Li₂CO₃)是锂电池正极材料中一种常用的原料。若碳酸锂中碳元素的化合价为+4，则锂元素的化合价为( )

A、-2 B、-1 C、+1 D、+2

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9、按要求写出离子符号。

氢离子、镁离子、铁离子、钙离子、氯离子、氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、铵根。

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10、根据化合价写出下列元素或原子团组成的物质的化学式。

	$\begin{matrix} + 1 \\ K \end{matrix}$	$\begin{matrix} + 2 \\ C a \end{matrix}$	$\begin{matrix} + 3 \\ F e \end{matrix}$
$\begin{matrix} - 2 \\ O \end{matrix}$
$\begin{matrix} - 1 \\ {N O}_{3} \end{matrix}$
$\begin{matrix} - 2 \\ {S O}_{4} \end{matrix}$