【期末专项】专题1：酸与碱反应实验探究题浙教版科学九上

试卷更新日期：2026-08-28 类型：复习试卷

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一、实验与探究题

1. 在探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生中和反应时，常需要借助明显的现象或产物检验来获取证据，某科学小组同学进行了如下探究：

(1)、【指示剂变色】
小柯向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸(如图1)，观察到溶液由红色变为无色。下列方法能说明两者恰好完全反应的是(　　)

A、再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色 B、再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色 C、再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色 D、再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色

(2)、【产物检验】
方法1：小红将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，再向混合溶液中加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明反应生成了氯化钠。你认为结论是否合理并说明理由：
方法2：小组同学另取足量稀盐酸与一定量氢氧化钠溶液混合，将溶液蒸发结晶，再将所得晶体溶解，测得溶液pH(填“>”“=”或“<”)7，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。

(3)、【能量变化】
为从热量变化角度获取反应发生的证据，小华设计了如图2所示的实验装置。若氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应，U形管中液面会出现的现象是

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2. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。

(1)、【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表：
pH
0~8.2
8.2~10.0
10.0~14.0
颜色
无色
粉红色
红色
步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈色。
步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。

(2)、【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能：
① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的(填数值)所致。
② 稀盐酸中的H⁺离子和氢氧化钠溶液中的离子反应导致pH降低。

(3)、【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO₄溶液，振荡、静置，观察到(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。

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3. 化学反应过程中常伴随着能量的变化。兴趣小组利用如图装置，对“盐酸与氢氧化钠反应是否对外放热”进行探究。

【实验过程】检查装置气密性良好；通过分液漏斗将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶中，观察到玻璃管中的红墨水向右移动。

【实验结论】盐酸与氢氧化钠反应用对外放热。

【实验改进】

小科同学对以上实验方案提出质疑，并设计了如下表所示的对比实验。

组别	药品 A	药品 B	实验现象	实验结论
实验①	20mL 4%盐酸	20mL4%氢氧化钠溶液		盐酸与氢氧化钠反应对外放热
实验②	20mL 4%盐酸	20mL 蒸馏水
实验③	20mL 蒸馏水	20mL4%氢氧化钠溶液

(1)、请根据表中信息，推测小科提出的质疑：

(2)、根据小科得出的实验结论，请把表中的实验现象补充完整。

【实验反思】盐酸与氢氧化钠反应对外放热的微观本质是什么？

猜想1：放热源于 H⁺与OH^-的结合；猜想2： ……
为了验证猜想1，兴趣小组设计了实验④：在上述装置中，将20mL4%的硫酸溶液和20mL4%的氢氧化钾溶液混合，观察实验现象。

请提出猜想2：

(3)、为了验证猜想2，需增设实验⑤，该实验所需的药品为：

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4. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。

(1)、基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。
① 分析可知，小黄是将滴加到另一溶液中，图中B 点对应的溶质为。
② 相比实验室常用的pH试纸(如图丙)，本实验选用pH传感器的优点是。

(2)、基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是。

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5. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。

(1)、观察到烧杯中溶液由色变为无色，证明二者发生反应。

(2)、下列说法中正确的是____(填字母)。

A、b 点时 NaOH 溶液和稀HCl 恰好完全反应 B、ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子总数在减少 C、a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： $m_{c} > m_{b} > m_{a}$ D、将 NaOH 溶液换成相应浓度的 Ba(OH)₂溶液也可以获得类似的图像

(3)、实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。
首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是Ⅰ和(从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。

(4)、随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下药品中的____(填字母)来鉴定溶质的成分。

A、氢氧化铜 B、锌粒 C、碳酸钠 D、硝酸银

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6. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某科学兴趣小组对氢氧化钠溶液与盐酸、氢氧化钠溶液与二氧化碳的实验进行了探究。

(1)、探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应(从反应物减少的角度)。
小嘉同学用 pH 传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验，如图所示。
由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是NaOH溶液，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的证据是；

(2)、探究氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生反应(从有新物质生成的角度)。
①小科同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯化钙溶液，观察到的现象，证明二者发生了化学反应；
②小科同学继续向试管内的上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是他得出此时溶液中的溶质还有氢氧化钠，该结论是否正确，并说出理由。

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7. 酸碱反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。

(1)、观察到试管①③中共同的明显现象是，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应?
【实验探究】

(2)、化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液（填写现象），证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠。

(3)、为进一步探究试管②反应后溶液中溶质是否含有稀盐酸，还可以向试管b中加入下列物质中的____（填字母）。

A、Zn B、Fe（OH）₃ C、FeCl₃ D、AgNO₃

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8. 兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：

(1)、I.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的(填离子符号)数量明显减少。

(2)、II.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中难溶。白色无水硫酸铜遇水会和水反应生成蓝色晶体。
【实验操作】①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)；
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)；
③观察实验现象。
【实验结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有

(3)、以上实验结论基于的实验现象是

(4)、乙图实验中，为了得到干燥的氯化氢气体无水硫酸铜的作用是

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9. 向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）₂溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：

(1)、由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）。

(2)、写出bd段发生的化学反应式：。

(3)、欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____ （填序号）。

A、CaO B、Ca（OH）₂ C、CaCO₃ D、CaCl₂

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10. 某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图甲)。

(1)、根据图甲实验，判断图乙中B 点试管中溶质的组成是。

(2)、为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。(已知BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液呈中性)

【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。

【实验设计】如表中步骤进行探究

步骤	实验操作	实验现象	结论
I	取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞	溶液不变色	猜想①不成立
Ⅱ	重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂		猜想②成立
Ⅲ	继续滴加过量的 BaCl₂溶液	产生白色沉淀	猜想②成立

(3)、【评价改进】

评价指标	优秀	合格	待改进
实验结论与步骤的合理性	实验结论科学合理，且步骤无重复	实验结论存在错误，或步骤存在重复	实验结论存在错误，且步骤存在重复

根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为，理由。

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11. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：

(1)、图中甲表示的微粒是(填符号)。

(2)、若要检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠，可行的操作是____(填字母)。

A、取样，滴加少量紫色石蕊试液 B、取样，滴加少量 Ba(NO₃)₂ 溶液 C、取样，滴加少量 CuSO₄ 溶液 D、取样，加入少量 Na₂CO₃粉末

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12. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的 pH 及温度随时间变化关系，小科按图甲所示连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时记录反应过程，请分析图乙所示曲线，回答下列问题：

(1)、胶头滴管中的试剂是， 150 s时烧杯中溶液含有的溶质是。

(2)、烧杯中溶液的温度升高的原因是。

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13. 科学小组利用氢氧化钡溶液与硫酸溶液，设计实验验证酸与碱反应的本质是H⁺与OH^-结合生成水。

(1)、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，该现象(填“能”或“不能”)证明酸碱反应的本质。

(2)、向滴有酚酞试剂的氢氧化钡溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液由红色变成无色，说明，可判断OH^-参与了反应。

(3)、小组同学利用pH传感器测得氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的pH变化曲线(如图1)。在实验后的交流中，有同学认为图1中AB段pH减小即可作为H⁺与OH 反应的证据，无需进行 BC段实验。你是否同意此观点并阐述理由：。

(4)、小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应的发生。他们查阅资料发现：电导率的大小能反映离子浓度的大小，且纯水的电导率几乎为0。于是，小组同学利用电导率传感器测定氢氧化钡溶液与稀硫酸反应过程中溶液的电导率变化曲线(如图2)。请你根据图2分析，能证明酸碱反应本质的证据是。

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14. 小明将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，无明显现象。为确定反应后溶液组成，小明进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量：
猜想②：盐酸过量：
猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤
实验操作
实验现象
1
重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂；
变红
Ⅱ
继续滴加过量的Na₂CO₃溶液。
?

(1)、如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是。

(2)、步骤Ⅱ中出现的实验现象为：。
【拓展探究】

(3)、小明在教师引导下用如图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2 $: B a {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O;$
请综合上述信息，判断图丙中弹簧秤示数的变化情况为。

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15. 小科对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究 (如图)。

(1)、证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是。

(2)、探究过程如下：

[建立猜想]

猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；

猜想三：有K₂SO₄和KOH

[进行实验]为了验证猜想二，小科选用Fe₂O₃ ， KOH粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe₂O₃粉末		溶液中有 H₂SO₄ ，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中有 H₂SO₄ ，猜想二正确

①表格空白处的实验现象是：。

②对方案二的结论进行评价：。

(3)、[表达交流]方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 ____。

A、Mg B、CuO C、NaCl D、Na₂CO₃

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16. 盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：

(1)、向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到，可判断发生了反应。

(2)、小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图1所示，向NaOH 溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图2分析，能证明反应发生的证据是。

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17. 某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，无明显现象。若要证明反应发生，实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。

(1)、从甲试管中取少量反应后溶液并滴入无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钡已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是(填“①”或“②”)。

(2)、根据图乙，从微观角度分析氢氧化钡与盐酸反应的实质是。

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18. 某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】

(1)、往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。

(2)、【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中 H⁺参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中 H⁺参加了反应。讨论后，形成了新的实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
② ，加入等量的镁片。

(3)、证明原混合液的盐酸中 H⁺参加了反应的现象是。

(4)、【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是。

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19. 兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：

(1)、I.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的(填离子符号)数量明显减少。

(2)、II.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)；
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)；
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有。

(3)、以上实验结论基于的实验现象是：。

(4)、乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：。

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20. 将体积为V₁质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持 $V_{1} + V_{2} = 50.0 m L$ 且各种溶液密度均为1.0g/mL)

(1)、图乙中 $V_{1} = 0$ 时，图甲中烧杯内溶液的颜色显色。

(2)、实验中发生反应的化学方程式为。

(3)、图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积 $V_{1}$ =mL

(4)、通过该实验给出的判断，其中正确的是（）。

A、进行该实验时环境温度为22℃ B、该实验中的反应放出热量 C、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D、溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

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21. 向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)₂溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：

(1)、由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）。

(2)、c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）。

(3)、写出bd段发生的化学反应式：。

(4)、欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。

A、CaO B、Ca(OH)₂ C、CaCO₃ D、CaCl₂

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22. 科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。

(1)、通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。

(2)、利用酸碱反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是。他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为。

(3)、利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是：。

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23. 酸碱反应是放热反应吗?三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)、甲同学取10毫升10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的 NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是。

(2)、乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水(选填“会”或“不会”)变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。其理由是。

(3)、丙同学按图丙实验，根据现象也能证明酸碱反应是放热的。

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