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1、请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
(1)、通过图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 。(2)、为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____ （填字母）。A、CaCO3 B、FeCl3 C、Ba（NO3）2 D、CuSO4 -
2、化学兴趣小组以碱的性质为主题进行探究学习，请回答下列问题。(1)、将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为 色。(2)、NaOH和Ca（OH）2都能与CO2反应，写出其中一个反应的化学方程式： ，所以NaOH与Ca（OH）2都需密封保存。(3)、碱类物质具有相似化学性质的本质原因是 。(4)、NaOH与SO2的反应和NaOH与CO2的反应类似，请写出NaOH与SO2反应的化学方程式： 。
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3、向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（ ）
A、注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B、汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C、用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D、若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 -
4、如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（ ）
试管内物质
胶头滴管内物质
A
烧碱固体
水
B
铁
稀盐酸
C
生石灰
水
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
A、A B、B C、C D、D -
5、实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（ ）
A、实验①试管中溶液变红 B、实验②试管中有气体产生 C、实验③试管中有红褐色沉淀产生 D、实验④试管中有白色沉淀产生 -
6、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）A、CsOH溶液能与Fe2O3反应 B、CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣ C、CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
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7、某同学在探究“酸与碱发生反应”时，用NaOH溶液、稀HCl和酸碱指示剂进行实验，如图中所加试剂①、②、③分别是（ ）
A、NaOH溶液、酚酞溶液、稀HCl B、NaOH溶液．石蕊溶液、稀HCl C、稀HCl、石蕊溶液、NaOH溶液 D、稀HCl、酚酞溶液、NaOH溶液 -
8、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（ ）A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液
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9、气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（ ）
A、二氧化碳 B、氧气 C、氯化氢 D、二氧化硫 -
10、下列关于碱的说法中，正确的是（ ）A、凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B、能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 C、溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D、100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性
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11、酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（ ）A、碱性土壤中施用酸性化肥 B、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C、蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
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12、下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（ ）A、
B、
C、
D、
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13、芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上它会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）A、食醋 B、料酒 C、肥皂水 D、食盐水
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14、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）A、稀盐酸 B、碳酸钾溶液 C、氯化铜溶液 D、二氧化碳
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15、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的性质是（ ）A、能与二氧化碳反应 B、能与盐酸反应 C、能与氧化铁反应 D、能使酚酞变红
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16、将5%的NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：(1)、当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。(2)、加18gNaOH溶液时，溶质成分为 。(3)、计算a点溶液中溶质的质量分数。
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17、某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。
(1)、【任务一】证明反应过程中pH的变化
实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 。
②图乙中c点所示溶液的溶质为 。
(2)、【任务二】证明反应过程中温度的变化
实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化：第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A；
第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B；
第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。
分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 。
(3)、【任务三】证明反应生成氯化钠
实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为 。 -
18、盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。(1)、基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。
①分析可知，小黄是将 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为 。
②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是 。
(2)、基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是 。 -
19、数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接温度传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
(1)、观察到锥形瓶中的溶液由 色变为无色，证明二者发生反应。(2)、根据温度传感器，观察到温度变化如图2所示。①锥形瓶中反应的化学方程式是 。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质有 （填化学式）。
(3)、根据温度变化，在图3中画出pH的变化趋势。 -
20、在研究“酸与碱之间发生的反应”课题时，小科同学选用氢氧化钠和稀硫酸作为反应物，边滴边搅拌。
(1)、酸与碱反应的实质是 。(2)、小科同学按图甲的方式操作，请说说他是如何找到恰好完全反应那一刻的？(3)、当两物质恰好完全反应时，请在丙图画出此时烧杯中含有的其他离子数量柱状图并标上离子符号（乙图是反应前烧杯中的离子种类、离子数量分布图）。