初中科学-试题列表-第1352页

1、小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90 g稀盐酸混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量与反应时间的数据如下表所示：

反应时间/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆	t₇
气体质量/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	x	4.4

(1)、表中x 的值为。

(2)、计算样品中氯化钠的质量。

(3)、计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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2、洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图所示实验，请回答下列问题。

(1)、碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变。

(2)、C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：。

(3)、实验结束后，同学们将 A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是(填化学式)。

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3、浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物————青铜面具。青铜面具上的铜绿

[C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]

属于 ( )

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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4、溶液中的溶质常以离子形式存在，根据图溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是( )

A、

B、

C、

D、

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5、人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，手指纹线上的汗液就留在物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是 ( )

A、酸碱指示剂 B、Ca(OH)₂溶液 C、AgNO₃溶液 D、碘酒

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6、下列物质所对应的用途不正确的是（）

A、大理石——用作建筑材料 B、小苏打——焙制糕点 C、氯化钠——配制生理盐水 D、纯碱——除去热水瓶中的水垢

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7、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有( )

A、H₂SO₄ B、Na₂CO₃ C、NaOH D、CO₂

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8、纯碱又称苏打，是碳酸钠(Na₂CO₃)的俗名。它的水溶液能使无色酚酞试液变为色，可见其水溶液呈碱性。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，因此碳酸钠晶体的化学式为，它曝露在干燥的空气里易失去结晶水而最后变成粉末，此变化为变化。

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9、盐是指一类金属离子或铵根离子((NH⁺).与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO₃) Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是( )

A、

C a_{2} S C l_{2}

B、

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

C、KAl(SO₄)₂ D、

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

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10、为了保障人体健康，公共泳池的水要勤更换，还要注意杀菌消毒。某游泳池的水因加入了一种适量的杀菌消毒剂而呈蓝色，该杀菌消毒剂可能是( )

A、高锰酸钾 B、食盐 C、硫酸铜 D、硫酸亚铁

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11、下列说法中，正确的是( )

A、盐的组成中一定有氢离子 B、盐溶液一定呈中性 C、食盐属于盐，盐就是食盐 D、盐的组成中不一定有金属离子

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12、现有 HCl和 CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na₂CO₃ 溶液，生成沉淀质量与滴入Na₂CO₃溶液质量的变化关系如图所示。请分析后回答下列问题。

(1)、滴加 Na₂CO₃溶液质量为b g时，溶液中发生反应的化学方程式为。

(2)、滴加 Na₂CO₃溶液质量至c g时，溶液中含种溶质。

(3)、滴加 Na₂CO₃溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量(填“增多”或“减少”)。

(4)、滴加 Na₂CO₃溶液质量至d g时，溶液呈性。

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13、观察图并回答问题。

由图可知，HCl与NaOH 的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为 $H^{+} +$ $O H^{-} = H_{2} O,$ 像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，任何复分解反应都可以用离子方程式来表示。

(1)、[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。

稀盐酸与 AgNO₃ 溶液反应：。

稀硝酸与 Na₂CO₃溶液反应：。

(2)、[归纳]复分解反应的实质是阴、阳离子结合生成水或沉淀或气体。

[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是____(填字母)。

A、

N a^{+} 、 H^{+} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}

B、

H^{+} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-}, S O_{4}^{2 -}

C、

C u^{2 +} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 O H^{-}

D、

H^{+} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

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14、甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。若在a 处取水样检测，水中含有少量 NaOH、Na₂SO₄；在 c 处取水样检测，pH=7 且水中只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的一组物质是( )

A、MgSO₄、NaCl B、H₂SO₄、 Ba(NO₃)₂ C、BaCl₂、HCl D、H₂SO₄、MgCl₂

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15、科学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将CO₂ 和 NH₃ 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是

N H_{4} H C O_{3} +

N a C l = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l 。

下列叙述错误的是 ( )

A、该反应不符合复分解反应发生的条件 B、该反应中四种物质都是盐 C、反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO₃ D、反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl

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16、硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO₃。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分(“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾)。下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是 ( )

A、硫酸钾和硝酸钡 B、氢氧化钾和硝酸 C、碳酸钾和硝酸钙 D、氯化钾和硝酸钠

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17、我国化学工程专家侯德榜先生于 1943 年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7 月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：

$① N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O + N a C l = N a H C O_{3} ↓ +$ NH₄Cl；

$② 2 N a H C O_{3}_{=}^{△} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O 。$

(1)、“侯氏制碱法”得到的“碱”是(填“烧碱”或“纯碱”)。

(2)、反应①条件下，NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃三种物质中溶解度最小的是。

(3)、反应②的反应类型是。

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18、写出三种制备硫酸锌的方法(用化学方程式表示)。

(1)、。

(2)、。

(3)、。

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19、学习复分解反应发生的条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	Ba(NO₃)₂溶液
加入过量稀硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	?

(1)、根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为。

(2)、试管①中是否发生了复分解反应呢?小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量，无明显现象，说明试管①中也发生了反应。

(3)、小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应发生的条件为：反应后生成物中必须有水或。

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20、下列反应属于复分解反应的是 ( )

A、

C O_{2} + H_{2} O = H_{2} C O_{3}

B、

2 H C l + C a {(O H)}_{2} = C a C l_{2} + 2 H_{2} O

C、

2 K M n O_{4}_{=}^{△} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑

D、

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑

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