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1、“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
(1)、实验A 把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ， 则最终溶液中含有的溶质有 (除酚酞外)。(2)、实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是(填化学式)，过滤得到无色溶液。 -
2、某同学对硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠和硫酸铜四种白色粉末进行鉴别，其流程如图所示：
请你将该流程图补全
(1)、此处填写的实验现象是。(2)、此处鉴别出的该物质是什么 。(3)、 滴加的试剂是 . -
3、实验室中常需要使用硫酸。
(1)、用小木棍落取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的性。(2)、用温度计的玻璃泡藏取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是空气中有水蒸气，浓硫酸具有性，且浓硫酸溶于水放热。(3)、实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是。(4)、用稀硫酸除铁锈，反应时会看到的现象是。 -
4、物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：
A.熟石灰 B.食盐 C.浓硫酸 D.稀硫酸 E.稀盐酸 F 干冰 G烧碱
(1)、常用腌制鱼干的是。(2)、人体胃液中的一种酸。(3)、可用于改良酸性土壤的是 。(4)、可用于干燥二氧化碳气体的是。 -
5、久置NaQH 易变质，为检验一瓶久置NaOH 溶液是否已完全变质，有以下几种验证方法，其中正确的是( )
①用pH 试纸测得反应后的溶液pH大于7，表示 NaOH 未完全变质；
②不断滴加和 .9s 如果一段时间后出现气泡，表示NaOH 未完全变质：
③滴加过量 过滤后在滤液中滴加酚酞，如果变红，表示NaOH 未完全变质：
④滴如过量 反应后取上层清液，滴加 无沉淀生成，表示 NaOH 完全变质。
A、①② B、②③ C、②④ D、③④ -
6、往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（ ）
A、
B、
C、
D、
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7、如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管太溶液充分反应、其中有明显现象，但无法近明饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A、① B、② C、③ D、④ -
8、某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3.侧废液中存在物质合理的一组是（ ）A、ZnCl2、KNO3、QuSO4 B、K2SO4 ， Al(NO3)3、BaCl2 C、Na2CO3、NaNO3、KCl D、Na2SO4、KNO3、MgCl2
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9、要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是（ ）A、氧化铜 B、碳酸钠 C、镁 D、硝酸银
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10、无除碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石(主要成分( 大理石表面的“防滑纹理”(如图)可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（ ）
A、氢氧化钙 B、氢氧化钠 C、稀盐酸 D、氯化钠 -
11、如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A
B C
D
雏形瓶
MnO2
Zn
H2O
HCl气体
胶头滴管
H2O2
稀H2SO4
浓H2SO2
石灰水
A、A B、B C、C D、D -
12、下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）A、氧化铁、铁锈、FeO B、氢氧化钠、烧碱、NaOH·、 C、氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)2、 D、氧化钙、.生石灰、CaO
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13、小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氯化钠固体（ ）A、吸热熔化 B、吸水潮解 C、与CO反应 D、受热分解
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14、湖州冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（ ）
A、K2CO3 B、Ca(H2PO4)2 C、KNO3 D、CO(NH2)2 -
15、国产“手撕钢”在世界领先的基础上再次突破极限，将厚度降到了0.015毫米！：百炼钢做成了绕指柔”，这是对国产“手撕钢”的称赞、“百炼钢做成了绕指柔”主要利用了金属的（ ）A、硬度大 B、导热性 C、导电性 D、延展性
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16、如图为《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（ ）A、
砍竹备料
B、
加碱蒸煮
C、
竹帘捞纸
D、
覆帘压纸
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17、将12.9克 NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再将75克( 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应(过程中溶液始终不饱和)，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入 CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
4
m
10
10
10
求：
(1)、表格中m的数值是；(2)、溶液中 Na2CO3在第次实验中已完全反应：(3)、 固体混合物中Na2CO3的质量：(4)、请计算第三次加入CaCl2溶液后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。 -
18、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为9.6%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)、 100g废水中含 CuSO4的质量为多少? (列式计算)(2)、废水中H2SO4的质量为多少?(列式计算) -
19、侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量 NaCl，为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，同学们设计了以下两个方案。
(1)、【方案1】如图甲所示，取5.3g样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，干燥管增重3g，计算 Na2CO3的质量分数。(2)、【方案2】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为4.8g， 计算Na2CO3的质量分数。(3)、【拓展】请根据以上方案的实验装置、操作过程以及结果，请分析评价甲方案相对于乙方案的优劣点(各写一点)。 -
20、化学小组参加“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。
(1)、 需要称量gNaOH固体， 溶解， 才能配制出80g10%的NaOH 溶液。(2)、请依据图像计算废液中 的质量分数。