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1、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
(1)、生成CO2的质量为(2)、22.8g样品中氯化钠的质量。(3)、计算所得溶液中溶质的质量分数。 -
2、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。学校实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，小金为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量/克
35.5
55.5
80.5
(1)、实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为克。(2)、反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（列式计算）(3)、用精密计测得小保反应后锥形瓶内溶液的为7.8，则小金用该方法测出的稀盐酸溶质质量分数（选填偏大、偏小或不变）。 -
3、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案
实验操作
现象
结论
方案一
取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞
变红
没有变质
(1)、 乙同学指出方案一不合理，理由是。(2)、【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。方案
实验操作
现象
结论
方案二
①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液
溶液变浑浊
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液
溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：。
(3)、【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
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4、兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。
(1)、纱布相当于过滤器中的(填实验材料名称)，我市的土壤呈(填“酸性”“碱性”或“中性) .(2)、请指出该实验中不够严密的地方(写一点)(3)、模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论：。
(4)、【任务二】酸性土壤形成的原因及改良长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥( 为例：
兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：(写出一条即可)
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5、小文在探究铁、铜、银、锰四种金属的活动性强弱时，设计了如图甲所示的实验。
(1)、实验①②③中金属片的大小形状需相同，对稀硫酸的要求为 。(2)、实验④中的现象是。(写出一点即可)(3)、实验过程中发现实验②生成气泡速度比实验③快，由此可知，铁、铜、锰三种金属的活动性由强到弱的排列为 。(4)、小艺认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，在上述实验的基础上，补充了实验乙。则实验乙中的溶液x为____。A、AgNO3 B、ZnSO4 C、FeSO4 -
6、同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师处得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。(1)、方案一：不用其他试剂进行鉴别，将三瓶无色溶液任意编号为A. B、C.各取少量进行实验，得到相关的实验记录(如下表)
实验内容
观察到的现象
A+B
有气泡产生
A+C
有白色沉淀生成
请你判断B是 ，得出A与C反应的化学方程式。
(2)、方案二：只选1种试剂进行鉴别(请补充实验步骤②)。①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②；③观察现象；④得出结论。
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7、《天工开物》记载了水银和硫反应制取银朱的方法，制备过程如图所示
(1)、水银与石亭脂在泥罐中充分反应生成银朱，化学方程式为。(2)、充分反应后有剩余的反应物是(填“水银”或“硫”) -
8、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由K2CO3、KNO3、KCl和 Ca(NO3)2中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
(1)、步骤2中的白色沉淀为(写化学式)。(2)、写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式。(3)、若测得原营养液中 K+和Cl-的数目比为 2：1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质。 -
9、酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图 1 实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的 pH 和温度的变化情况，得到图 2 和图 3，请回答下列问题：
(1)、胶头滴管中 A 溶液的溶质是：（填化学式）。(2)、图 2 中 b 点时溶液中的溶质有（填化学式）。(3)、该反应属于反应。（填“吸热”或“放热”）。 -
10、在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
(1)、写出该反应的化学方程式：。(2)、完全反应后溶液的pH (填“<”或“=”或“>”)7。(3)、如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示(填写离子符号）。 -
11、如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( )
选项
A
B
C
D
锥形瓶
MnO2
Zn
H2O
HCl气体
胶头滴管
H2O2溶液
稀H2SO4
浓H2SO4
石灰水
A、A B、B C、C D、D -
12、蓝夹缬为我国传统印染“四缬”技艺之一，是我国雕版印染、印刷的源头。手工打靛制造染液时，需要加入一种盐用以提高染色的效率。则加入的物质可能是( )A、熟石灰（Ca(OH)2） B、生石灰（CaO） C、酒精（C2H6O） D、氯化钠（NaCl）
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13、酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是( )A、碱性土壤中施用酸性化肥 B、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C、蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D、服用含 AI(OH)3 的药物治疗胃酸过多
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14、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )A、氢气还原氧化铜
B、取用稀盐酸
C、测溶液的 pH 
D、干燥氢气
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15、以下四项浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是( )A、衢州白瓷 B、温州剪纸 C、东阳木雕 D、杭州刺绣
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16、某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表。请回答下列问题：
除净涂层后的生铁样品质量/g
12
烧杯的质量g
32.5
加入稀盐酸的质量/g
200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
244.1
(1)、在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？ 。(2)、计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。(3)、按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是____。A、加入的稀盐酸不足量 B、将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末 C、未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净 -
17、铜、铁、锌是常见的金属，它们的活动性不同。向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属质量关系如图。据图回答：
(1)、a点对应的溶液为色。(2)、n= ， m=。(3)、100gCuSO4溶液中CuSO4的质量为g。 -
18、研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将试管中的物质全部倒入各自废液缸③中如图甲所示，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表所示。
组别
废液缸中现象
现象解释
第1小组
无沉淀、有气泡产生
第2小组
无沉淀、无气泡产生
第3小组
…
…
…
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
(1)、为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为（填化学式）。(2)、第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是。(3)、如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是。【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。如图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
(4)、解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因。 -
19、小舟在学习“常见的碱”的过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
(1)、小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-。该现象（选填“支持”或“不支持”）猜想一。(2)、为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是。
(3)、经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙所示），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因：。 -
20、某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。
【资料】①15℃、101KPa时， 1升水最多可溶解1升二氧化碳，1升酒精最多可溶解0.3升二氧化碳；
②15℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；
③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。
【实验】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
(1)、实验前，检查实验乙装置气密性的方法是。(2)、实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)、实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向（填“左”或“右”）移动，且锥形瓶中有沉淀生成。(4)、实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为 mL。