初中科学-试题列表-第1032页

1、某抗酸药能治疗胃酸过多，其成分可能有(

C a C O_{3} 、 M g {(O H)}_{2}

中的一种或两种，小科利用如图装置对该抗酸药成分进行探究实验。(已知饱和碳酸氢钠可以吸收 HCl气体)

步骤一：按图连接装置，并检查装置气密性。

步骤二：用天平称取10片抗酸药，总质量为6.2g，并加入A装置的烧瓶中。

步骤三：打开K，向烧瓶中通入一段时间N₂ ，关闭K，然后往烧瓶中滴加稀盐酸。

步骤四：反应停止后，打开K，再次通入一段时间N₂ ，待B、C、D装置中质量不再发生变化后，称取装置D中质量增加2.2g。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验中两次使用 N₂目的不同，其中第二次的目的是。

(3)、装置E 的作用是。

(4)、根据数据分析，该抗酸药的成分是。

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2、小科发现他佩戴的近视眼镜鼻托处出现了绿色的铜锈[化学式为

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

]，为了解铜锈产生的条件，他进行了如下探究活动。

(1)、【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈是铜与、H₂O和O₂发生反应。

(2)、【进行实验】取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了下表所示的实验并持续观察。

序号	①	②	③	④
实验
现象	无明显现象	无明显现象	铜丝表面有绿色物质	无明显现象

【分析与解释】

实验②中的“水”应选择“煮沸并立即冷却的蒸馏水”，其目的是。

(3)、实验③中绿色最明显的位置是在(填“a”或“b”)处。

(4)、为验证猜想，实验④中“?”处应选择的物质是。

【得出结论】由上述实验可推知，猜想正确。

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3、 FeCl₃溶液呈黄色，溶液中有H₂O分子、

F e^{3 +} 、 C l^{-}

三种粒子，是哪种粒子使溶液呈黄色呢?小科进行了实验探究(已知：Na⁺、Ag⁺和NO₃在溶液中呈无色)。请回答：

【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子进行分析：

(1)、对 A、B、C 进行分析，FeCl₃溶液中的存在使溶液显黄色。有同学认为没有必要设置A 组实验，其理由是。

(2)、【实验二】将溶液中的Fe³⁺除去，观察溶液颜色是否变化。

若要除去溶液中的 $F e^{3 +},$ 向 FeCl₃溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到的现象，则可以得出实验结论。

(3)、【实验三】保持溶液中Fe³⁺的存在，观察溶液颜色是否变化。

若要保持溶液中Fe³⁺的存在，向 FeCl₃溶液中滴加除去溶液中的 Cl^- ，若溶液黄色不消失，则可以得出实验结论。

【实验结论】Fe³⁺使 FeCl₃溶液呈黄色。

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4、为探究酸和碱是否能发生反应，小科用氢氧化钠和稀硫酸进行了以下实验：

(1)、他将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸和碱能发生反应。此结论不合理的理由是。

(2)、小科将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了酸和碱能发生反应。由图可知：B点对应溶液的 pH(填“>”“<”或“=”)7，C点对应溶液中含有的溶质有(填化学式)。

(3)、除通过温度变化来判断酸和碱是否能发生反应外，下列选项中还可以验证上述实验酸和碱发生反应了的是____(填字母，可多选)。

A、无色酚酞试液 B、FeCl₃ C、BaCl₂ D、

K N O_{3}

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5、有一包固体粉末A，里面可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。

(1)、操作2的名称是。

(2)、写出蓝色沉淀B的化学式。

(3)、固体粉末 A 的组成是。

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6、某兴趣小组向实验室制取CO₂后的废液 M中，逐渐加入 Na₂CO₃溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随 Na₂CO₃溶液滴加的质量的图像。请回答：(资料：CaCl₂溶液呈中性)

(1)、反应0~a 阶段的现象是。

(2)、反应a~b阶段，溶液的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)、废液M的成分是。

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7、如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量相同质量分数的稀硫酸。请回答：

(1)、甲瓶内发生的实验现象有。

(2)、写出乙瓶内的化学方程式：。

(3)、若反应结束后金属均有剩余，则原先处于导管中点 P 的红色液柱最终的停留位置在____(填字母)。

A、P 点左侧 B、P 点右侧 C、P 点

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8、为比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。小科按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2。请回答：

(1)、图1中块状碳酸钙的质量m=g。

(2)、图2中 d 点溶液中溶质为(填化学式)。

(3)、对比两点可知，粉末状碳酸钙反应更快。

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9、为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，小科做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现。

(1)、乙试管中发生的基本反应类型是。

(2)、由题意可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是。

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10、小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：

(1)、如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是，体现了浓盐酸具有(填物理性质)性。

(2)、图Ⅱ为改进后的实验，滴入 2~3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会(填“吸热”或“放热”)。

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11、如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答：

(1)、在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈色。

(2)、图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性(填“强”或“弱”)。

(3)、测量炉具清洁剂的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH试纸后再测，会使测得的pH(填“偏大”或“偏小”)。

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12、下列图像能正确表示相应变化过程的是 ( )

选项	A	B	C	D
变化过程	向稀硫酸中加水	将浓硫酸长时间敞开放置	向未打磨的铝条中加入稀硫酸	向稀盐酸中加入硝酸银溶液
图像

A、A B、B C、C D、D

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13、室温下，向含有CuSO₄、MgSO₄的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣加入适量稀盐酸，有气泡生成。下列说法中正确的是 ( )

A、滤液中只含有Fe²⁺ B、滤液的颜色为蓝色 C、滤渣的质量一定大于 a g D、滤渣中含有铜、镁和铁

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14、下表是分析久置空气中的 NaOH 固体的相关实验(不考虑水分)，其中不合理的是( )

序号	实验目的	实验方案
①	证明变质	取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②	判断变质程度	取少量固体，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③	测定纯度	取 ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
④	除去杂质	取一定量固体，加水溶解，滴加适量氯化钙溶液，过滤