初中化学人教版-试题列表-第884页

1、北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的一次性餐具是以乳酸(

C_{3} H_{6} O_{3}

)为原料得到的。试计算：

(1)、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为；

(2)、

180g

乳酸所含氧元素的质量是g。

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2、请根据如图所示实验，回答问题。

(1)、甲中可观察到硫在氧气中燃烧，集气瓶底部水的作用是：。

(2)、乙中玻璃管中出现的现象是，反应的化学方程式为。该装置的不足之处是。

(3)、丙中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是。

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3、化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

(1)、写出仪器名称：①；②。

(2)、实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是(填字母，从A-E中选，反应的化学方程式为，该装置的不足之处是。收集满

O_{2}

的集气瓶应(填“正”或“倒”)放在桌面上。

(3)、实验室制取

{CO}_{2}

的化学方程式是，应选用的装置组合是；用装置F收集一瓶

{CO}_{2}

，验满时应将燃着的木条放在(填“a”或“b”)处。

(4)、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的装置为(填序号)。

(5)、将装置G倾斜使两种试剂混合，即可制得气体。下列制取气体的方法正确，且可选用装置G的是___________。

A、用锌和稀硫酸反应制取氢气 B、加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 C、用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气 D、用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳

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4、如图所示，A、C为无色液体，B、D、E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的化学知识作出推断。

(1)、写出所推断物质的化学式：A E

(2)、写出B物质的一种用途。

(3)、写出反应②的化学方程式：。

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5、中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题：

(1)、航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明。

(2)、铁酸镍(化学式为

{NiFe}_{2} O_{4}

)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，

{NiFe}_{2} O_{4}

中

Fe

元素的化合价为+3，则

Ni

元素的化合价为。

(3)、硅是制造太阳能电池板的材料，硅属于(选填“金属”或“非金属”)元素。

(4)、航天飞船返回舱制动时利用联氨(

N_{2} H_{4}

)和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为

N_{2} H_{4} {+2H}_{2} O_{2} {=N}_{2} +4X

则X的化学式为。

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6、回答问题。

(1)、氮气是生产化肥的重要原料，空气中氮气的体积分数约为。

(2)、

{PM}_{2 .5}

是指大气中粒径小于等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会增加

{PM}_{2 .5}

的是___________。

A、治理工地扬尘 B、焚烧垃圾 C、汽车尾气的排放 D、控制烟花爆竹的燃放

(3)、空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括(填序号)

①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④氧气 ⑤二氧化氮

(4)、为减少空气污染，用天然气代替煤做燃料，天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式。

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7、请用化学用语填空。

(1)、氦元素；

(2)、4个氮分子；

(3)、构成碳酸钠的阴离子；

(4)、标出氧化钙中钙元素的化合价。

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8、如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A、b中混有少量a，可通过蒸发结晶的方法提纯b B、将接近饱和的溶液c转化饱和溶液，可采用升温的方法 C、

t_{1}

℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相等 D、将a、b两种物质的饱和溶液从

t_{2}

℃降温至

t_{1}

℃时，析出晶体质量

a > b

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9、下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去 ${CO}_{2}$ 中的 $CO$	点燃
B	检验某无色气体是否为 ${CO}_{2}$	取样滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
C	鉴别 ${CO}_{2}$ 和N	用燃着的木条
D	区分两瓶无色液体双氧水和水	取样分别加入二氧化锰

A、A B、B C、C D、D

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10、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z、Ag的金属活动性顺序为

A、X>Y>Ag>Z B、X>Ag>Y>Z C、Ag>X>Z>Y D、Y>Z>Ag>X

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11、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是

A、面粉 B、硝酸钾 C、植物油 D、硫酸铜

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12、下列物质中，不属于化石燃料的

A、乙醇 B、石油 C、天然气 D、煤

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13、某反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是

A、Z的相对分子质量为28g B、反应前后分子总数不变 C、参加反应的X、Y的质量比为9：17 D、该反应属于化合反应

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14、化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验过程中电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

(1)、根据图示判断：反应生成二氧化碳的质量是

g

。

(2)、根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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15、

某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。

任务一认识中和反应

小光同学通过阅读教材知道中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，小明通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。

任务二探究中和反应

[探究1]探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。

方案	操作	现象
方案一：证明一种反应物消失了	通过 $pH$ 传感器完成以下实验：向 $40 mL$ 溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的 $pH$	溶液的 $pH$ 随滴入稀盐酸的体积变化情况如图3所示
方案二：证明有新物质生成	①取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 ②将步骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液	①析出白色晶体 ②_____
方案三：利用中和反应能放出热量	通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内	观察到红色墨水向右移动

[交流讨论]

（1）图1中a点对应的溶液中溶质成分为（填化学式）。

（2）现象②为，结合现象①，证明有新物质生成。

（3）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是：。

[探究2]验证酸与碱反应有水生成。

[查阅资料]

a.无水醋酸（ ${CH}_{3} COOH$ ）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠（ ${CH}_{3} COONa$ ）和水；

b.无水醋酸在常温下为无色液体；

c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。

（4）小组同学在老师的指导下，进行如图3所示的四个实验。试管C中应装入的物质是。能证明酸和碱反应有水生成的现象是。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。

任务三应用中和反应

（5）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的例子。

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16、实验是进行科学探究的重要方式。结合以下常用实验装置回答相关问题。

(1)、写出仪器①的名称。

(2)、实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为。可以选择装置F收集氧气的原因是；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是。

(3)、实验室制取

{CO}_{2}

气体可选用

B

或

C

作为气体发生装置，与装置

B

相比，装置

C

的优点是。

(4)、实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，选用的发生装置是（填序号）。实验室用装置G收集氨气（NH₃）时，气体应从（填“m”或“n”）端通入。

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17、粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰（主要含

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

和

CaO

等）为原料提铝的工艺流程如下：

已知：① ${SiO}_{2}$ 不溶于水，也不与稀硫酸反应；

②“焙烧”时，反应1： $2 KAl {({SO}_{4})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} K_{2} {SO}_{4} + {Al}_{2} O_{3} + 3 {SO}_{3} ↑$

反应2： $4 KAl {({SO}_{4})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 {Al}_{2} O_{3} + 6 X↑ + 3 O_{2} ↑$

(1)、“浸出”时适当升温的主要目的是，

{Al}_{2} O_{3}

发生反应的化学方程式为。

(2)、“浸渣”的主要成分除残余

{Al}_{2} O_{3}

、

{CaSO}_{4}

外，还有（填化学式）。

(3)、滤液1中含有的阴离子主要是。

(4)、“焙烧”时，反应2中X的化学式为。

(5)、“水浸”分离出

{Al}_{2} O_{3}

进行的操作是。

(6)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序（填序号）循环使用。

a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水

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18、溶液与人类的生产、生活密切相关。下面是

{NH}_{4} Cl

、

{KNO}_{3}

在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线，请根据相关数据回答下列问题。

温度/℃		10	20	30	40	60	80
溶解度1g	${NH}_{4} Cl$	33.3	37.2	41.4	45.8	55.2	65.6
溶解度1g	${KNO}_{3}$	20.9	31.6	45.8	63.9	110	169

(1)、图中甲表示（填化学式）的溶解度曲线。

(2)、M点表示的含义为。

(3)、

20^{\circ} C

时，将

20 g

氯化铵加入到

100 g

水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(4)、

60^{\circ} C

时，将

60 g

硝酸钾溶于

50 g

水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。

(5)、将

80^{\circ} C

相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至

20^{\circ} C

时，析出晶体的质量：氯化铵硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(6)、

{KNO}_{3}

中含有少量

{NH}_{4} Cl

时，最好采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯

{KNO}_{3}

。

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19、化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展息息相关，请回答下列问题。

(1)、化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。

①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为能。

②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为。

(2)、化学与生活

①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是（填序号）。

A.氢氧化铝 B.氢氧化镁 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠

②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）。

(3)、化学与科技——2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，

神舟十八号载人飞行任务取得圆满成功。

①航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的性。

②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小： $N_{2}$ $O_{2}$ （填“>”、“<”或“=”）。

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20、电解水的微观变化示意图如下，结合图示回答下列问题：

(1)、从宏观看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观看，水是由构成的。

(2)、该变化中，发生改变的微粒是_____（填序号）。

A、水分子 B、氢分子 C、氧分子 D、氢原子和氧原子

(3)、请在方框丙中画出相应的微粒图示，以使该反应图示完整准确。

(4)、该反应的化学方程式为，反应前后化合价升高的元素为。

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