初中化学人教版-试题列表-第883页

1、下列文具所使用的主要材料中，不属于有机合成材料的是

A、腈纶笔袋 B、塑料三角尺 C、橡皮擦 D、不锈钢圆规

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2、下列基本实验操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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3、下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是

A、Fe B、O C、H D、N

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4、黄铜(铜锌合金)有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。某课外实验小组的同学欲测定某黄铜中锌的质量分数，在教师的指导下，他们取10g黄铜样品于烧杯中，加入75g稀盐酸充分反应(稀盐酸过量)，最终测得烧杯内物质的总质量为84.9g。

(1)、观点分享：产生氢气的质量是。

(2)、展示交流：请在答题卡上写出计算过程。

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5、某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：

(1)、黄铜样品中铜的质量分数为；

(2)、所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数)

(3)、恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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6、“珍惜生命，远离毒品。”甲基苯丙胺(冰毒)的化学式为C₁₀H₁₅N，回答下列问题：

(1)、甲基苯丙胺由种元素组成。

(2)、甲基苯丙胺的相对分子质量为。

(3)、甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为多少？(计算结果保留一位小数)。

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7、

化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：

【探究一】铁生锈的条件

【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。

（1）蒸馏水经过煮沸的目的是。

【实验2】打开两个止水夹K，通入O₂ ，排出试管中的水(试管底部留少量的水)，如图二所示，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。

（2）通入O₂时，应从端(填“a”或“b”)通入。

（3）兴趣小组根据以上两个实验的现象得出的结论是。

【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素

【实验3】将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴盐酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	盐酸/%
①	为以下实验做参照	1.0	3.0	30.0
②	探究盐酸浓度的影响	1.0		20.0
③		0.5	3.0	30.0

(资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，盐酸溶液显酸性。)

（4）上表中编号②实验中铁粉的质量为；编号③试验的实验目的是。编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t₂时容器中压强明显小于起始压强，其原因是。

（5）兴趣小组总结了图四中0~t₁时压强增大的原因，可能是。

【拓展延伸】

（6）铁锈的主要成分是Fe₂O₃ ，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)₃分解产生的，写出Fe(OH)₃受热分解产生两种氧化物的化学方程式。

（7）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是。

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8、实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm³)进行配制。

回答下列问题：

(1)、计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为g。

(2)、量取蒸馏水时应选择量程为(选填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。

(3)、如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是(填仪器名称)。

(4)、取用8%氯化钠溶液时仰视读数对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

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9、根据图回答有关问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室制取二氧化碳的原理为，与装置B相比，装置C的优点是。

(3)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，用装置D收集氧气时，气体应从导管口(填字母)通入。

(4)、将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是和。

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10、A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

(1)、G的化学式为。

(2)、反应①的实验现象为。

(3)、写出反应③的化学方程式。

(4)、写出反应②的化学方程式，其基本反应类型是。

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11、海水中还含有KCl和MgSO₄等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。

温度℃		20	30	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	40.0	45.5	51.1	56.7
溶解度/g	MgSO₄	33.7	38.9	44.5	54.8	55.8	50.4

(1)、如图中曲线(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。

(2)、40℃时将50g KCl固体加入到100g水中，(选填“能”或“不能”)得到150g KCl溶液。其溶质质量分数为。

(3)、t₂℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体质量相等。判断上述说法(选填“正确”或“错误”)。

(4)、现有t₃℃时100g MgSO₄饱和溶液，逐渐降温经t₂℃直至t₁℃，其溶质质量分数的变化趋势为。

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12、按要求完成下列方程式：

(1)、碳还原二氧化碳的反应。

(2)、二氧化碳的检验方法。

(3)、乙醇燃烧的方程式。

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13、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。

(1)、化石燃料包括煤、石油、等，是重要的能源。

(2)、目前，多数汽车使用的燃料是，它们燃烧时会产生对空气造成污染的物质，为了减少汽车尾气对空气的污染，所以我国大力发展新能源汽车。

(3)、埋藏于海底的沉积物和陆地冻土层的岩石中，其中主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源，甲烷燃烧的方程式为。

(4)、掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH₄和H₂)中氢元素的质量分数为70%，则混合气体充分燃烧后生成CO₂和H₂O的质量比为(填最简比)。

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14、金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一、

(1)、广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为。

(2)、铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是。

(3)、工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为。

(4)、金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A、滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C、滤液的质量可能与原混合溶液质量相等 D、滤液中一定不含Cu(NO₃)₂ ，可能含有AgNO₃和Zn(NO₃)₂

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15、化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。

①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤碘盐 ⑥活性炭

(1)、可用于人工降雨的是；

(2)、能吸附色素和异味的是；

(3)、能制玻璃刀、钻头的是；

(4)、可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是；

(5)、能预防人体甲状腺肿大的是；

(6)、能充入食品包装中用于防腐的是。

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16、下列实验方案能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别N₂和CO₂	将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B	鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水	加入二氧化锰观察是否产生气泡
C	鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体	加水溶解，比较温度的变化
D	鉴别木炭和活性炭	点燃后，检验燃烧产物

A、A B、B C、C D、D

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17、识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是

序号	①	②	③	④
图像
实验设计	表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸	向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉	向硫酸铜溶液中加入铁粉	向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液

其中正确的图像有几个

A、一个 B、两个 C、三个 D、四个

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18、除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是

选项	物质	杂质	除杂方法
A	O₂	N₂	通过灼热的铜网
B	KCl固体	MnO₂固体	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CO₂	CO	通过足量的氧化铜并加热
D	CuCl₂	HCl	加入过量的铁粉、过滤