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1、硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O。
某小组同学在实验室模拟以上原理，用含金属铜80%的废铜屑(假设废铜屑中杂质不参加反应)和10%的稀硫酸，制取40g硫酸铜。计算：
(1)、需要废铜屑的质量。(2)、需要稀硫酸的质量。(3)、若用40%的硫酸(密度为1.3g/cm3)配制上述实验所需质量的10%的稀硫酸，需要40%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 -
2、某品牌巧克力的部分配料说明如图所示，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3 ， 又名香草醛，是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量。计算：
(1)、香兰素的相对分子质量。(2)、香兰素中碳、氧元素的质量比为(写最简比)。(3)、304g香兰素中含有的碳元素的质量为g。(4)、若小明同学每天食用20g该巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为mg。 -
3、金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。(1)、下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度(填“大”或“小”)。
(2)、早在春秋时期，我国已经生产和使用铁器。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为。(3)、白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。已知Ni在化合物中通常为+2价。同学们设计了如图所示实验。
Ⅰ．①中反应的化学方程式是；
Ⅱ．若要验证铜、镍、锌三种金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是(填字母)。
A．镍、铜、硫酸锌溶液
B．锌、铜、硫酸镍溶液
C．镍、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液
Ⅲ．若将7g锌加入到一定量的硫酸镍溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物6.4g，则该混合物中镍的质量为g。
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4、控制变量法是科学实验中的重要方法。下列两个实验的设计均运用了控制变量的方法。
(1)、图一是探究燃烧条件的实验。实验中观察到浸在(填“热水”或“冷水”)里的Y型管中白磷燃烧；该实验中控制不变的因素是。(2)、图二是探究二氧化碳性质的实验。图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气的现象；能通过棉球(填序号)的对比说明CO2能与水反应，反应的化学方程式为。 -
5、实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示的仪器。
(1)、写出图中仪器E的名称为。(2)、同学想利用上述仪器和试剂制取一瓶氧气，应选择的仪器是(填字母)，反应的化学方程式为；在实验过程中，当观察到导管口时，再开始收集氧气。(3)、利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，应选择的四种仪器分别是Ⅰ和(填字母)，反应的化学方程式为。 -
6、溶液与人类的生活息息相关。
(1)、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲、乙的溶解度由大到小的顺序为。
②t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解，所得甲溶液的质量为g。
③将t2℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g水后，再恢复至t2℃，所得溶液质量：甲乙(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化如下图所示。A、B、C三点所对应的溶液中，属于不饱和溶液的是(填字母)，若使该溶液变为饱和溶液，需再加入硝酸钾g；50℃时，硝酸钾的溶解度为g。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
90
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
202
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7、甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的1～3种元素组成。(1)、甲的固体俗称干冰，其化学式为。(2)、乙为单质，能与甲发生化合反应，反应的化学方程式为。(3)、气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应生成甲，反应的化学方程式为。(4)、采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行如图所示实验，实验中试剂未与火焰接触。
①若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是；
②若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合，完全反应后，杯中剩余的物质是。
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8、水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题：
(1)、天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)；市场上出售的净水器，常用(填物质名称)吸附、过滤水中的杂质。(2)、从宏观角度看：利用电解水实验可证明水是由组成的。图一是电解水时产生的气体的体积与时间的关系图，由图可知(填字母)表示氢气；电解水实验中，若正极产生的气体体积为5mL，则负极产生的气体体积约为mL。(3)、从微观角度看：若要表示电解水反应的微观过程，图二中微观粒子变化的先后顺序应为(填序号)。(4)、水是常见的溶剂，同时也参与很多化学反应。水与物质X反应的化学方程式为X+6H2O═2Al(OH)3+3H2S↑，则X的化学式为。 -
9、化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②钛合金③氮气④二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。(1)、可用于人工增雨的是；(2)、可用于制造高铁列车的受电弓滑板的是；(3)、可用于制造航天飞机的是；(4)、焊接金属时用作保护气的是。
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10、纯碱是重要的工业原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等行业以及洗涤剂的生产。一般工业用纯碱等级规定如下表：
等级
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
市售工业纯碱主要成分是碳酸钠，杂质为氯化钠。同学们对市售纯碱样品进行测定。准确称取5.4g干燥纯碱样品，加65.8g水溶解后，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应，消耗盐酸质量为50.0g。下列说法正确的是
A、此纯碱样品等级为合格品 B、纯碱样品中所含钠元素质量为2.3g C、将浓盐酸稀释成所用稀盐酸的步骤为计算、混匀、装瓶贴签 D、反应后所得溶液中溶质的质量分数为5% -
11、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条
B
除去一氧化碳中的少量二氧化碳
通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体
C
鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体
取等量样品分别加等量水，比较温度变化
D
分离碳酸钙和氧化钙的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
A、A B、B C、C D、D -
12、将一定量的锌粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是A、滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 B、滤液质量可能变大 C、滤渣中只有Ag、Cu D、滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg
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13、下列叙述正确的是A、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，有气泡产生，溶液的质量减小 B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
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14、某赤铁矿石样品中，铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为A、95% B、85% C、70% D、80%
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15、下列灭火方法及其原理分析错误的是
火灾
灭火方法
灭火原理
A
油锅着火
迅速盖上锅盖
隔绝氧气
B
森林火灾
砍去部分树木形成隔离带
移走可燃物
C
电源短路引起的火灾
用水浇灭
降温
D
实验室酒精灯中酒精洒出着火
用湿布盖灭
降温同时隔绝氧气
A、A B、B C、C D、D -
16、如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A、铕原子的中子数为63 B、相对原子质量为152.0g C、Eu表示一个铕原子 D、Eu2O3中铕元素的化合价为+2价 -
17、下列事实的微观解释中，不正确的是A、满架蔷薇一院香——分子在不断运动 B、冰水混合物属于纯净物——同种分子构成的物质属于纯净物 C、金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 D、气体在加压后可装入钢瓶——分子大小发生了改变
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18、下列图示中，实验操作正确的是A、二氧化碳的验满
B、取用粉末药品
C、读取液体体积
D、加热液体
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19、材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是A、钻机的钻头——金刚石 B、三星堆出土的大面具——青铜 C、手术刀——不锈钢 D、金饰品——黄金
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20、下列物质中，含有氧分子的是A、二氧化锰 B、过氧化氢 C、液态空气 D、二氧化硫