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1、下图为常见气体制备、收集和实验探究的部分仪器，某兴趣小组利用其进行下列化学实验。
(1)、实验室用A装置可以制备氧气，请写出反应的化学方程式：。(2)、实验室制取二氧化碳用和(填药品名称)，为便于控制反应快慢，应选择的装置是(选填“A”“B”或“C”)。向所选装置(气密性良好)中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，若(补充实验操作和现象)，该气体为。(3)、用装置D收集气体，气体从导管a端通入，说明该气体。(4)、装置E为验证燃烧条件的装置，说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是。(5)、装置B中液体从流入(填仪器名称)。 -
2、氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
(1)、氨气被压缩成液氨时，发生了变化(填“物理”或“化学”)。(2)、若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是 ， 氨气泄漏可立即用吸收，(3)、氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与有关。(4)、工业上利用和合成氨的反应属于、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有。(5)、“氨能”作为清洁能源的优点有。 -
3、我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
(1)、“铜铁”（填“属于”或“不属于”）金属材料。(2)、“飚”（即风）提供燃烧所需的。(3)、“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的。(4)、茶香四溢，从分子角度解释其原因是。(5)、“火能熟水”说明燃烧（填“吸收”或“放出”）热量。(6)、“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：。(7)、铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是（选填“a”、“b”或“c”）。
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4、下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证铁生锈的条件
B．验证分子运动
C．验证CO具有还原性
D．验证质量守恒定律
A、A B、B C、C D、D -
5、阅读下列材料，完成下列小题。
HUAWEIMate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。
(1)、芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A、反应前后硅元素化合价改变 B、反应后原子数目增大了 C、上述四种物质均由分子构成 D、空气中物质丁的质量分数为78%(2)、某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，负极材料为石墨，该电池反应原理为LiFePO4FePO4+Li．下列说法不正确的是A、负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B、磷酸铁(FePO4)中，P的化合价为+5 C、锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D、石墨作负极材料，与其导电性有关 -
6、用传感器测定蜡烛燃烧(蜡烛有剩余)过程中氧气体积分数变化，结果如图。下列说法正确的是
A、蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气 B、蜡烛熄灭时氧气完全耗尽 C、t2-t3段氧气体积分数升高，是因为装置漏气，氧气增多。 D、实验证明燃烧需要可燃物 -
7、实验现象与结论对应正确的是
选项
现象
结论
A
带火星木条复燃
气体为氧气
B
酚酞溶液变红
溶液呈酸性
C
蜡烛熄灭
气体为二氧化碳
D
溶液变浑浊
生成碳酸钙沉淀
A、A B、B C、C D、D -
8、逻辑推理正确的是A、质子数相同的原子属于同种元素，则同种元素质子数一定相同 B、溶液是均一的，则均一的液体一定是溶液 C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D、单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
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9、古代“火折子”利用草纸包裹火星保存火种，使用时吹气复燃。下列说法错误的是A、草纸为可燃物 B、吹气降低了草纸的着火点 C、复燃说明温度达到着火点 D、火折子需隔绝氧气保存
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10、关于氢能的说法错误的是A、燃烧产物无污染 B、属于可再生能源 C、需解决安全储存问题 D、能量转化效率为100%
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11、氢气燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是
A、反应前后分子种类不变 B、反应生成两种物质 C、该反应属于化合反应 D、反应中氢、氧原子数目改变 -
12、维生素C(化学式C6H8O6)可增强免疫力。下列说法正确的是A、维生素C由20个原子构成 B、碳、氢元素质量比为3：4 C、属于氧化物 D、氧元素质量分数最大
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13、实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是A、
测溶液pH
B、
稀释浓硫酸
C、
检查装置气密性
D、
点燃酒精灯
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14、硒元素有防癌作用，其原子结构示意图如下。下列说法错误的是
A、硒的核电荷数为34 B、硒属于非金属元素 C、硒原子易失去电子形成阳离子 D、硒元素位于第四周期 -
15、乘坐高铁时，下列行为正确的是A、携带酒精喷雾消毒 B、按指示标志有序上下车 C、用湿毛巾擦拭带电插座 D、在车厢内点燃檀香
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16、2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是A、推广使用氢能源公交车 B、焚烧秸秆以增加土壤肥力 C、生活污水集中处理后排放 D、使用可降解塑料制品
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17、下列传统工艺过程中，属于化学变化的是A、雕刻木版年画 B、酿制糯米酒 C、剪裁丝绸布料 D、编织竹篮
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18、二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2 ， 反应化学方程式为：。
(1)、MnCO3中属于（选填“单质”“化合物”或“氧化物”）。(2)、实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示。焙烧MnCO3制取MnO2应该控制温度不高于℃。
(3)、试根据化学方程式求230gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程） -
19、
为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，小华同学设计了如下三个实验方案，请回答有关问题。
【方案一】如图1所示。
（1）可观察到的现象为 ， 但该方案的不足之处是。
【方案二】如图2、图3、图4所示。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，将滤纸折叠成大小、形状相同的纸花，在纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用细线固定在瓶内，按照图2的操作方式分别用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。
（2）图3和图4的两瓶中观察到的相同现象是 ， 不同的现象是。
（3）图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请写出两个被控制的量。
【方案三】如图5所示(已知：NH3+HCl=NH4Cl)。
（4）①用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(浓盐酸易挥发出氯化氢气体)，塞紧皮塞。过一会儿后观察到有白烟(白烟为氯化铵)。从图中白烟产生的位置，可以说明。
②该反应的反应类型属于反应。
【实验结论】
（5）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与有关。
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20、
Ⅰ．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。
（1）实验前用砂纸打磨镁条的目的是：；写出镁条燃烧的化学方程式：。
（2）通过称量发现：在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是。
Ⅱ．小红按如图2所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)；
③氮化镁可与水剧烈反应产生有刺激性气味的氨气(NH3)，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg3N2.
【实验探究】
（3）请设计实验，验证猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的；
b．在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸
①生成的气体；
②试纸由红色变成色。
猜想正确
【反思与交流】
（4）空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为 ， 可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2 ， 合理的解释是：。
（5）通过上述实验，同学们对燃烧条件又有了新的认识：。