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相关试卷

1、兴趣小组利用图示装置进行电解水实验。

(1)、初步实验

电解水的化学符号表达式为。用燃着的木条检验气体a和b，分别观察到、，说明水是由组成，实验时在水里加入少量氢氧化钠溶液的目的是。

(2)、深入探究

小组同学测得负极与正极产生气体的体积比为2.47，与理论值2不符。

【提出问题】有哪些因素导致实验结果偏差？

【查阅资料】石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体：石墨可与O₂反应。NaOH吸收CO₂生成碳酸钠和水，可用氯化钙溶液来检验，碳酸钠会与氯化钙反应生成白色沉淀。

【形成假设】

假设Ⅰ：石墨电极吸附O₂比吸附H₂多

假设Ⅱ：石墨电极与O₂反应生成CO₂被NaOH溶液吸收

【进行实验】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	通电，观察电极产生气泡的情况	正极更早有气泡出现	石墨吸附更多，假设1不合理
②	断开电源，取电解后液体于试管中，滴加少量氯化钙溶液		假设Ⅱ合理

(3)、拓展实验

甲同学改用铂丝电极进行实验，测得负极与正极产生气体的体积比更接近理论值，则该体积比a的范围是(填序号)。

①a<2 ②2＜a＜2.47 ③a＞2.47

2、某化学兴趣小组同学完成了水的净化及蒸馏实验并开展了“水质检测及自制净水器”实践活动。

(1)、操作Ⅰ中明矾的作用是。

(2)、操作Ⅲ中玻璃棒的作用是，若液体M仍然浑浊，原因可能是(写一条即可)。

(3)、操作Ⅲ得到的液体M仍有臭味，加入可除去臭味，因为该物质具有性。

(4)、用实验I中净化后的水通过实验2制取蒸馏水：蒸馏水属于(填“硬水”或“软水”)。

(5)、小组同学查阅资料得知：TDS值与水质纯度的关系如图I．
①测得浑河水样的TDS值如图2，其水质纯度为。
②同学们根据所学知识设计了图3所示的简易净水器。若把细沙与活性炭位置交换，导致。
a．活性炭的吸附效果会增强
b．活性炭可能迅速被颗粒物堵塞，净化效果不佳
c．可能缩短净水器的使用寿命
经该装置净化的水(填“能”或“不能”)直接饮用。

(6)、保护水资源，节约用水是每个公民和全社会的责任。在日常生活中如何节约用水呢？(答一点)。

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3、阅读下面科普短文。
据央视新闻报道：2024年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH₂)
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。
随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！
依据所给信息，回答下列问题：

(1)、光伏发电得到的“绿氢”，主要通过产生的余电将水分解而获得。

(2)、镁是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了(填名称)。

(3)、MgH₂易与水发生反应生成Mg(OH)₂(氢氧化镁)和H₂ ，请写出MgH₂与水反应的化学符号表达式为，据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是。

(4)、请写出氢燃料电池提供“绿电”的化学符号表达式。

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4、在化学的学习过程中，我们不仅探索物质变化的奥秘，还感受到传统文化与现代科技的完美融合。

(1)、炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO₃)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。碳酸锌中锌、氧元素质量比为。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是(填字母)。
a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质

(2)、《天工开物》中有关于池盐制取的记载，池盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由构成的。

(3)、打铁花是一项非遗项目，在学校我们也可以利用化学试剂展示同样精彩的效果：将生铁放置陶土网上，烧制熔化成铁水，用铁夹击打陶土网，瞬间火星四射，如烟火般璀璨，请你写出该反应的化学符号表达式：。
去年科技节晚会，上表演的“大象牙膏”实验同样也令大家难忘，化学老师将双氧水、二氧化锰、发泡剂、颜料等物质混合，不同颜色的泡沫瞬间从锥形瓶中喷涌而出，请你写出该反应的化学符号表达式：。

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5、二维价类图可以有效的帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。如图是氮元素的价类图，下列说法中错误的是

A、x表示的物质类别是单质 B、物质B由分子构成 C、物质C属于空气污染物 D、物质D只能是HNO₃

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6、小林设计如表实验来探究影响过氧化氢分解速率的因素。下列说法错误的是
序号
温度/℃
过氧化氢溶液浓度
过氧化氢溶液体积/mL
1g催化剂
收集50mLO₂所需的时间/s
1
20
5%
40
二氧化锰
37
2
20
10%
40
二氧化锰
14
3
20
5%
40
氧化铜
X

A、对比实验1和2可得出过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 B、对比实验2和3，可比较MnO₂和CuO对过氧化氢分解的催化效果 C、若x＞37，可得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强 D、该实验适宜用排水法收集氧气

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7、在实验室中区分下列各组物质的方法不正确的是

A、水和双氧水：加二氧化锰 B、氯化钠和葡萄糖：尝味道 C、高锰酸钾和二氧化锰：加热 D、氧气和二氧化碳：燃着的木条

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8、按氯元素化合价递变规律将五种化合物进行排列，依次为①KCl ②Cl₂ ③HClO ④M ⑤NaClO₄根据这一规律，M不可能是

A、ClO₂ B、Cl₂O₅ C、NH₄Cl D、KClO₃

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9、下列各图中和表示不同元素的原子，其中表示化合物的是

A、 B、 C、 D、

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10、利用如图装置进行实验室气体制取，下列有关说法错误的是

A、装置甲用于高锰酸钾分解制氧气还需在试管口放一团棉花 B、用装置乙制氧气可以控制反应的速率 C、装置丙可用于收集难溶于水且不与水反应的气体 D、装置丁用于排空气法收集氧气时应在b端验满

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11、下列化学模型正确的是
A
B
C
D
$性质 ⇄_{反映}^{决定} 用途$
物质的性质和用途
物质分类
空气成分质量分数
基本反应类型

A、A B、B C、C D、D

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12、关于化学上的归类不正确的是
A
缓慢氧化
食物的腐烂、人的呼吸
B
黑色固体
木炭、四氧化三铁
C
大气污染物
二氧化硫、二氧化碳
D
可直接加热的仪器
试管、燃烧匙

A、A B、B C、C D、D

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13、下列实验操作正确的是

A、组装仪器 B、倾倒液体 C、导管连接 D、氧气验满

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14、牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C₉H₁₀O₃)，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知

A、类别：丹皮酚属于氧化物 B、宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C、微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D、定量：丹皮酚的相对分子质量是166g

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15、夏天，打开冰箱时出现的白雾，是空气中的水蒸气遇冷液化形成的。微观角度分析此现象，下列说法正确的是

A、液化后水分子不再运动 B、液化时水分子体积变小 C、液化时水分子数目减少 D、液化时水分子间隔变小

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16、化学史给人类以智慧。下列说法错误的是

A、道尔顿——提出原子学说 B、阿伏加德罗——编制元素周期表 C、拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D、张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量

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17、下列与实验有关的图标对应不正确的是

A、护目镜 B、洗手 C、易燃类物质 D、排风

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18、

84消毒液、过氧化氢(H₂O₂)溶液都是常用消毒剂，广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。同学们对两种消毒剂进行了探究活动。

【查阅资料】84消毒液(主要成分是次氯酸钠)，是淡黄色液体，有刺激性气味。84消毒液在高温环境中存放和使用会导致其活性成分分解，从而降低消毒效果。

（1）取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢(H₂O₂)溶液，发现有大量气泡产生；然后________(填实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。

【提出问题】在上述反应中，84消毒液的主要成分次氯酸钠(NaClO)的作用是什么？

【作出猜想】

（2）猜想一：作反应物，次氯酸钠(NaClO)与过氧化氢(H₂O₂)溶液发生化学反应；

猜想二：作________，类似分解过氧化氢(H₂O₂)溶液制氧气时二氧化锰的作用。

【进行实验】

（3）按如图所示组装实验装置，先________。

然后向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢(H₂O₂)溶液。将注射器中的过氧化氢(H₂O₂)溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入过氧化氢(H₂O₂)溶液，待不再产生气泡后，记录收气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)。

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	370	375

（4）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是________。

【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！

（5）生活中下列使用消毒剂的做法，不正确的是___________。

A. 不同的消毒剂都可随意混合使用

B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

C. 84消毒液的使用温度越高越好

D. 过氧化氢溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

19、如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)、写出标号①的仪器的名称：。

(2)、用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的文字或符号表达式为，选用装置 $A$ 为发生装置时需要进行的改进是，应选用的收集装置是(填字母)。为了确保收集的氧气较纯净，实验时需要注意的操作有(写一点)。

(3)、收集的氧气可用于图 $G$ 的实验，但相同形状的铁丝在空气中不能燃烧只能红热，说明物质在氧气中燃烧的剧烈程度和有关。

(4)、实验结束后，装置A试管中的剩余固体是(填“纯净物”或混合物)。

(5)、制备一氧化碳的原理是：甲酸 $\to_{加热}^{浓硫酸}$ 一氧化碳+水(甲酸和浓硫酸在常温下为液态)。加热制备一氧化碳应选用的发生装置是(填字母)。

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20、
二百多年前，化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
【实验一】兴趣小组仿照这个实验的原理，用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）图中，发生反应的文字或符号表达式为。
（2）在该实验中，观察到，可得出空气中氧气的含量。
【实验二】
（3）红磷燃烧的生成物有毒，于是兴趣小组用木炭替换红磷进行实验，测得的结果 $\frac{1}{5}$ (填“大于”“等于”或“小于”)。原因是：(用文字或符号表达式表示)。
【实验三】兴趣小组查阅资料得知：镁条能与氧气反应生成氧化镁固体。于是用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，以测定空气中氧气的含量。
（4）镁条熄灭后，待装置冷却打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的 $70 %$ 。根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有。
（5）通过实验三，我们可以知道：在测定空气中氧气的含量时，选择实验药品要注意。

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