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1、阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉.但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：
化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨（NH3）、水合肼（N2H4▪H2O）等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如下
常以质量儲氫密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。
(1)、实验室模拟电解水制氢，装置如图。
①过程中的能量转化形式：太阳能→→化学能。该方法制得氢气的种类为（填字母）。A.绿氢
B.灰氢
C. 藍氫
②经检验b管产生H2 ， 由此得出关于水的组成的推论是
(2)、甲烷一水蒸气重整制氢。①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为。
②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式 ：。
(3)、氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
(4)、①储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值为。②50℃时，N2H4·H2O的实际质量储氢密度小于理论值。原因是N2H4实际发生分解反应产生的气体中含有NH3 ， 写出该反应的化学方程式：。
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2、以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下：
(1)、“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：。(2)、①“酸浸”时发生反应的基本类型为。②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和（填离子符号）。
(3)、“除铁”时发生反应；反应I：4FeSO4+O2+4H2O2Fe2O3↓+4H2SO4反应II：Fe(SO4)3+3H2OFe2O3↓+3H2SO4
①除铁所得“滤渣2”的用途有（写一种）。
②铁元素化合价在反应I和反应II前后的变化情况分别为（填字母）。
A.升高降低
B.升高不变
C.不变降低
D.降低升高
(4)、“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值[m理论（Zn)]。图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性：ZnCd(填“>”或“<”)。
②除镉率接近 100%时，>1 的原因是。
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3、某同学在实验室制取CO2并进行研究。
(1)、该同学拟用块状石灰石制CO2。①应选用的另一种试剂是（填名称）。
②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有（填字母）。
(2)、如图2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。①试管中的物质X为。
②通人CO2后可观察到的现象为
(3)、下列反应均能生成CO2。A. 木炭燃烧
B.碳酸钠与稀硫酸反应
C.石灰石高温分解
D.CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是（填字母）。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是（写两条）。
(4)、收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通CO2 ， 测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。
①图3中，通CO2导管的末端应处于（填“A”或“B”）位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为
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4、《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。(1)、中国居民平衡膳食餐盘（如图1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是（填字母）。
②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的（双选，填字母）。
(2)、洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处·摇匀。①该洗鼻液的溶质为。
②所得溶液密度约为1g·mL-，该溶液的溶质质量分数为。
(3)、某市售家用净水器（如图3所示）可将自来水净化为直饮水。①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的操作（填操作名称）。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是。
(4)、H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+2H2O—Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)≥溶解度：1.24X10-2g。①富氢水（氢棒已取出）散口放置，水中H浓度下降的原因是（从微观角度解释）。
②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是。
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5、为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号
活性炭质量/g
食盐质量/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
x
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
下列说法正确的是（ ）
A、铁的锈蚀不需要氧气参与 B、表中x的值为0.2 C、欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D、对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” -
6、下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
干燥 H2
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C
比较纯铜片与黄铜片的硬度
将两者相互刻画，观察划痕
D
探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化
将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
A、A B、B C、C D、D -
7、工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B、40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150 g C、60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D、采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl -
8、白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混人少量氧气。
下列说法正确的是（ ）
A、钨丝的熔点低 B、两侧的金属丝不导电 C、灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D、白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 -
9、下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是（ ）
选项
实践项目
物质性质
A
用75℅医用酒精消毒
酒精易挥发
B
使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套
NaOH具有腐蚀性
C
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁能与硫酸铜发生反应
D
用柠檬酸与小苏打自制汽水
柠檬酸能与小苏打反应生成 CO2
A、A B、B C、C D、D -
10、用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹人空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（ ）
A、面粉属于可燃物 B、吹人空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C、吹人空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D、面粉加工厂应严禁烟火 -
11、下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是（ ）A、放出热量 B、生成 Fe3O4 C、反应前后固体质量相等 D、参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等
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12、阅读下列材料，回答问题：过氧化氢（H2O2)在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧.火星四射，生成黑色固体。(1)、下列关于过氧化氢的说法正确的是（ ）A、过氧化氢分子中含有氧分子 B、过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1：1 C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：8 D、34g过氧化氢完全分解可生成32 g氧气(2)、实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是（ ）A、检查气密性
B、取用液体
C、收集氧气
D、铁丝燃烧
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13、自然界能减少大气中CO2。含量的途径是（ ）A、火山喷发 B、森林着火 C、光合作用 D、碳酸分解
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14、钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是（ ）
A、钇的元素符号为Y B、钇原子的核外电子数为39 C、钇原子的质子数为39 D、忆元素的相对原子质量为88.91 g -
15、人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是（ ）
元素
O
Ca
K
Fe
含量
65%
1.5%
0.4%
约0.004%
A、O B、Ca C、K D、Fe -
16、粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（ ）A、烧杯 B、漏斗 C、燃烧匙 D、蒸发皿
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17、下列化学用语表示正确的是（ ）A、铝离子：Al+3 B、2个硫原子：S C、银元素：AG D、氣化镁：MgCl2
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18、下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、泥土
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19、《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SiO2。SiO2属于（ ）A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱
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20、磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（ ）A、CO(NH2)2 B、Ca(H2PO4)2 C、K2CO3 D、KNO3