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1、地球上的水圈是一个永不停息的动态系统（如图）。在太阳辐射和地球引力的推动下，水在水圈内各组成部分之间不停的运动着，构成全球范围的海陆间循环（大循环），并把各种水体连接起来，使得各种水体能够长期存在。海洋和陆地之间的水交换是这个循环的主线，意义最重大。在太阳能的作用下，海洋表面的水蒸发到大气中形成水汽，水汽随大气环流运动，一部分进入陆地上空，在一定条件下形成雨雪等降水；降水到达地面后转化为地下水、土壤水和地表径流，地下径流和地表径流最终又回到海洋，由此形成淡水的动态循环。这部分水容易被人类社会所利用，具有经济价值，正是我们所说的水资源。阅读上文，分析图中内容回答下列问题。
(1)、自然界水循环的主线是 ， “自然界水循环示意图”中过程1的名称是 ， 从微观角度分析过程1发生的变化水圈中的各部分水循环的动力是。(2)、海水中的氯化钠是由（填离子符号）构成的。(3)、写出电解水的文字表达式 ， 该实验可得出的结论是。 -
2、如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图：
试回答下列问题：
(1)、钠元素的原子序数为；氯元素的相对原子质量为。(2)、A、B、C中属于同种元素的粒子是（填字母，下同）；具有相似的化学性质的是；表示阴离子的是。(3)、用化学用语表示①5个氧分子；②氧化铝中铝元素化合价。 -
3、下列图像对应关系正确的是
A.水通电一段时间
B.加热一定质量的高锰酸钾
C.等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应
D.硫在充满氧气的集气瓶中燃烧
A、A B、B C、C D、D -
4、归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是A、氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的
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5、下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A、 B、O C、 D、
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6、化学教会我们从微观角度去认识宏观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是A、气体受热膨胀，因为温度升高，分子体积增大 B、过氧化氢分解，分子分成原子，原子重新结合成分子 C、缉毒犬能根据气味发现毒品，因为分子在不停地运动 D、一滴水大约有个水分子，说明分子的体积很小
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7、下图为国家节水标志的是A、
B、
C、
D、
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8、下列历史典故里涉及到化学变化的是A、凿壁偷光 B、完璧归赵 C、火烧赤壁 D、纸上谈兵
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9、回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是。
③固体2中有（写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是 ， 检验D中阴离子的方法是。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 ， 该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像 。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于肥料。
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10、根据如图回答有关问题。
(1)、图一中仪器①的名称是。(2)、实验室用氯酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是(填序号)；反应化学方程式为；使用装置D收集氧气时应从导管口(选填“a”或“b”)通入。(3)、实验室制二氧化碳的化学方程式为。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸I不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是(请用化学方程式解释)；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的可能原因是。(4)、实验室制取氢气选用的药品是(填药品名称)。 -
11、
Ⅰ、能源改变生活。
（1）①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，热水器利用铜的性。
②风能属于（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于（填“无机物”或“有机物”）。
③除图中所示能源外，再写一种新能源。
（2）汽车部分构件材料如表所示。
构件
材料
气缸体
生铁
车体
特殊钢
发动机
铝合金
座椅
皮革、锦纶
轮胎
合成橡胶
①钢的含碳量比生铁含碳量（填“低”或“高”）。
②皮革中“皮”的主要成分是 ， 锦纶属于（填“天然”或“合成”）材料。
③合成橡胶的优良性能有（写一种）。
Ⅱ、去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，设计如下方案，请补全实验内容：
【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。
（3）步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是。
【实验原理】
（4）步骤Ⅲ中的实验原理是。
【问题与交流】
（5）所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液去除，反应的化学方程式为。
（6）初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是（写一条）。
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12、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③ -
13、对所学知识进行总结，是提高学习效率的方法之一、下列总结完全正确的是
A.化学与生活
B.化学与能源
①用发酵粉焙制糕点
②要多食用营养补品，补充微量元素
③厨房里可用食醋清除水垢
①化学电池是将化学能转化为电能的装置
②太阳能、风能、地热能都属于新能源
③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C.化学与健康
D.化学与环境
①人体缺铁会引起贫血症
②霉变的大米煮熟后可以食用
③缺乏维生素A，会引起夜盲症
①CO2、SO2等气体都会导致酸雨的形成
②推广使用乙醇汽油，可减少汽车尾气污染
③垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
A、A B、B C、C D、D -
14、如图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是
【药品名称】碳酸氢钠片
【成分】
主要成分：碳酸氢钠
辅料：淀粉、蔗糖、硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg]A、碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐类 B、该药片可用于治疗胃酸过多症 C、硬脂酸镁中含有四种非金属元素 D、淀粉和蔗糖都属于有机物 -
15、下图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，如图是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是
A、向烧杯的水中加氢氧化钠固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 B、向烧杯的水中加硝酸铵固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 C、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙 D、将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降温的t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 -
16、下列实验方案正确的是A、探究甲烷的组成
B、验证质量守恒定律
C、验证燃烧需要氧气
D、探究NH4NO3固体溶解时的热量变化
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17、某生成氮化硅（）反应的化学方程为： ， 下列说法不正确的是（ ）A、该反应既不是化合反应，也不是分解反应 B、该反应中与物质的量之比为1∶3 C、3克四氯化硅与4克氨气可以恰好完全反应 D、反应后生成物分子总个数比反应前增加了
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18、通常所说的“固态氧”并不是氧气晶体，而是经过碳酸钠、稳定剂、增效剂制成的白色或彩色颗粒状增氧机。增氧剂投入水中会产生大量氧气，可以对池塘的中部及底部增氧，对水生生物的养殖以及抑制厌氧菌生长都有很好的功效。下列关于“固态氧”的说法正确的是
A、固态氧属于单质 B、固态氧和普通氧气化学性质不相同 C、固态氧气分子不运动 D、固态氧投入水中没有发生化学变化 -
19、苯(化学式：(是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下：
碳原子数
6
7
8
9
10
化学式
(1)、比较归纳是学好化学的重要方法，据表推断X的化学式为。(2)、在中，C与H元素质量比为。(3)、中含碳元素g。 -
20、
化学兴趣小组在“寻找新的催化剂”的活动中，意外发现氧化铜加入过氧化氢溶液中产生气泡速率也会变快，于是对“氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂”进行了相关探究。
【提出问题】氧化铜能否做过氧化氢分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【查阅资料】氧化铜为黑色固体，不溶于水。
【实验探究】
（1）甲同学按如图1步骤进行实验。
实验现象
实验结论
步骤①：木条不复燃；步骤②：产生大量气泡。
步骤③(填现象)
步骤⑥称量固体的质量g。
氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂，该反应的符号表达式为。
【继续探究】氧化铜和二氧化锰做催化剂哪个效果更好？乙、丙同学采用了不同方案设计。方案一：乙同学设计了下列三组实验，通过记录待测数据可比较反应速率的快慢(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号
过氧化氢体积、浓度
其他物质质量
待测数据
①
10mL，4%
无
a
②
—氧化铜
0.2g
b
③
10mL，4%
二氧化锰0.2g
c
（2）上述实验应测量的“待测数据”可以是(写一种)；实验②中过氧化氢的体积、浓度为。
方案二：丙同学按图2装置，在锥形瓶内分别加入等量的二氧化锰和氧化铜，再分别注入等质量等浓度的过氧化氢溶液，最后利用注射器收集氧气，得到相关曲线如图3.
（3）在装入药品之前，需要对组装好的装置进行气密性检查：推压注射器活塞，若松手一段时间后观察到(填现象)，则可以得出装置气密性良好的结论。
（4）丙同学通过分析图3得出，催化效果更好(填“二氧化锰”或“氧化铜”)。
（5）丙同学观察到图2中烧杯内也产生气泡，推测原因是。加入氧化铜的反应，图3中时间段反应速率逐渐变慢，原因是。