初中化学-试题列表-第57页

1、实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证铝、铜、银的金属活动性	分别加入稀盐酸
B	鉴别氯化钠和硝酸铵固体	加水溶解，触摸烧杯外壁感知温度变化
C	除去铜粉中的铁粉	加入适量硫酸铜溶液，并过滤
D	检验稀NaOH溶液是否变质	加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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2、没食子酸(C₇H₆O₅)，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是

A、没食子酸属于氧化物 B、没食子酸的相对分子质量是170g C、没食子酸中氧元素的质量分数最大 D、一个没食子酸分子由18个原子构成

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3、化学用语是沟通化学世界的桥梁。下列化学用语表达正确的是

A、2个氮原子——N₂ B、硫酸根离子——SO

_{4}^{2 -}

C、K₂MnO₄中Mn的化合价：

K_{2} \overset{+7}{M} {nO}_{4}

D、镁离子结构示意图：

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4、化学实验课上，同学们进行基础操作训练。下列操作规范且安全的是

A、

加热液体 B、

添加酒精 C、

移走蒸发皿 D、

读取液体体积

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5、下列农业生产过程包含化学变化的是

A、耕地松土 B、栽种秧苗 C、肥料发酵 D、收割脱粒

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6、阅读科普内容，回答相关问题：

人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO₂扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。

人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表。

分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	≤2.0	7	0
B	2.0～4.0	13	3(23.1%)
C	4.0～6.0	26	17(65.4%)
D	>6.0	53	45(84.9%)

胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有抑酸药和抗酸药。抗酸药能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、正常人体血浆呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。

(2)、CO₂扩散到血液，血液的pH会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)、脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH₂)₂+H₂O=X+2NH₃↑，则X的化学式为。

(4)、分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是。

(5)、写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式。

(6)、溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是。

(7)、下列说法错误的是___________（可多选）。

A、胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B、胃液的酸性比血浆的酸性弱 C、pH试纸测得体液的pH为7.5

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7、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把90 g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成气体的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量(g)	30	30	30
生成气体的质量(g)	0.08	m	0.04

试求：

(1)、m的数值；

(2)、此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

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8、

为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。

【活动1】甲组同学利用图1所示装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，向充满二氧化碳的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。

（1）实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压。

（2）小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO₂发生了反应，原因是：。

【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有CO₂的烧瓶中分别快速注入等量的蒸馏水或NaOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并绘制曲线如图3所示。

（3）图3两条曲线t时刻后压强均增大的原因是，其中表示NaOH与CO₂溶液反应的是曲线(填“a”或“b”)。

（4）上述探究活动结束后，小丹同学对活动1烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。

请从Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有Na₂CO₃和NaOH。(注意：Na₂CO₃溶液呈碱性，BaCl₂溶液呈中性)

设计实验方案：取活动1烧瓶中所得溶液于试管中，。(写出实验操作及现象即可)

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9、化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题：

(1)、用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是。

(2)、写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。实验室制取CO₂要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是。

(3)、实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口(填“a”或“b”)输入气体。

(4)、若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→→→C。

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10、成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。

【资料信息】

1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃。

2.SiO₂难溶于水，不与稀硫酸反应。

3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀。

回答下列问题：

(1)、将蛇纹石“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为。

(3)、滤渣2的成分有。

(4)、“沉镁”的化学方程式为。

(5)、用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是t。

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11、阅读下面科普短文。

泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。

在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C₃H₆O₃)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。

腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表：

浸泡时间(min)	硝酸盐含量(mg/kg)	亚硝酸盐含量(mg/kg)
0	115	1.70
10	93	1.45
20	76	1.17
30	41	0.43

回答下列问题：

(1)、亚硝酸盐有毒的原因是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B、亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C、泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D、酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低

(3)、乳酸的化学式为(C₃H₆O₃)，其中“6”表示的含义是，在乳酸中(C₃H₆O₃)中，碳元素和氧元素的质量比为。

(4)、食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该。

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12、生活、生产等都离不开化学。

(1)、燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。

(2)、冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与共同作用，放出热量。

(3)、在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是kg。

(4)、工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为。

(5)、航天器常用高氯酸铵(NH₄ClO₄)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为：

2 {NH}_{4} {ClO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 4 X + 2 O_{2} ↑

， X的化学式是。

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13、为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是

A、溶液X是稀盐酸 B、b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C、c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D、从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

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14、在实验室中解决鉴别和除杂的问题时，下列实验方案正确的一组是

选项	实际问题	实验方案
A	除去CO₂中混有的少量CO	通过灼热的碳层
B	鉴别氢气和甲烷	点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C	除去NaCl溶液中的Na₂SO₄	加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤
D	鉴别纯铜和黄铜	相互刻划