初中科学华师大版（2024）-试题列表-第69页

1、防锈措施：①保持金属表面的干燥；②金属表面涂上一层保护膜；③金属表面镀铬、镀锡。

生铁的冶炼：炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石，主要装置是高炉。高炉冶炼铁的原理(以赤铁矿为例，用化学方程式表示)：。

2、自然界中金属的化学性质越活泼，越容易生成氧化物或相应的盐。铜久置在潮湿的空气中生成铜绿

[C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}];

；铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈(

(F e_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O);

铝和钛与氧反应生成一层致密的氧化膜，所以不易被锈蚀。

铁生锈的两个必要条件：。

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3、：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁与酸(稀盐酸和稀硫酸)、某些盐溶液发生置换反应时，生成+2价铁的化合物。

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4、金属的化学性质
①金属与氧气反应：

4 A l + 3 O_{2} = 2 A l_{2} O_{3}

②金属与酸反应：

F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑

③金属与某些盐反应：

F e + C u S O_{4} = F e S O_{4}

+ Cu

(1)、金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金属活动性由逐渐

(2)、排在氢前面的金属能置换出酸溶液中的氢(硝酸、浓硫酸除外)。金属与足量酸反应生成氢气的质量=金属的质量×金属的的水质量。
排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将后面的金属从它的中置换出来。

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5、常见的金属材料

(1)、是目前冶炼产量最高的金属材料。

(2)、是人类最早广泛利用的金属材料。

(3)、是地壳中含量最多的金属元素。

(4)、是制作火箭发动机壳体、人造卫星外壳、导弹等的重要金属材料。

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6、合金是指两种或两种以上的金属(或金属和非金属)经高温熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于。常见的合金有钢(碳铁合金)、铝合金、钛合金、青铜(Cu 和Sn 合金)、(Cu 和 Zn合金)等。

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7、物理性质：具有金属光泽，一般密度和硬度大，具有良好的导电性、导热性和延展性，一般熔点高，在常温下都是固体(除外)。

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8、碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子都是的一类物质。

碱的通性：碱的水溶液中都有一种阴离子(OH^-)，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）酸+碱→盐+水
（3）碱+某些非金属氧化物→盐+水
（4）碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐

碱的用途

①氢氧化钠：制肥皂；造纸；精炼石油等。

②氢氧化钙：制造波尔多液；建筑材料；净化工厂废气；改良酸性土壤等。

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9、固体 NaOH、碱石灰(固体 NaOH 和的混合物)、生石灰(CaO)可作气体干燥剂。

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10、

(1)、氢氧化钙(俗称、)
物理性质：Ca(OH)₂ 是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。

(2)、化学性质：Ca(OH)₂ 也有一定的腐蚀性。生石灰与水反应放出大量的热，生成熟石灰：CaO

+ H_{2} O = C a {(O H)}_{2},

农业上常用熟石灰。

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11、

(1)、氢氧化钠(俗称、火碱或)
物理性质：NaOH 是白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时放热，水溶液有滑腻感。NaOH 能吸收空气中的水分而潮解。

(2)、化学性质：氢氧化钠能与有机物反应，对皮肤等具有强烈的腐蚀性，若实验中不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上溶液。

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12、

(1)、酸的概念：在水中电离时，生成的阳离子都是的一类物质。
酸的通性：酸的水溶液中都有一种阳离子(H⁺)，所以稀酸溶液具有相似的化学性质。
①酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②酸+活泼金属→盐+氢气
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水
⑤酸+盐→新酸+新盐

(2)、盐酸和硫酸的检验(用化学方程式表示)：

盐酸的检验：。

AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。

硫酸的检验：， BaSO₄ 白色沉淀不溶于稀硝酸。
酸的用途：

①盐酸：制造药物；帮助消化；除锈；化工产品等。

②硫酸：精炼石油；作干燥剂；除锈；化工原料等。

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13、浓硫酸具有、和强氧化性。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

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14、盐酸、硫酸和硝酸是实验室和化学工业中的“三酸”。人的胃液中含有。

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15、硫酸的物理性质：无水硫酸是无色、油状的黏稠液体。浓硫酸与水混合会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要，并不断搅拌，切不可。

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16、盐酸的物理性质：盐酸是无色、有刺激性气味的液体，是氯化氢的水溶液。浓盐酸具有，所以浓盐酸必须密封保存。

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17、醋酸、碳酸、柠檬酸是与日常生活密切相关的酸，氢氧化钙、氨水是与日常生活密切相关的碱。测试溶液的酸碱性

(1)、常用的酸碱指示剂有试液、试液、广泛 pH 试纸。紫色石蕊试液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显蓝色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液显红色。

(2)、pH试纸的变色范围：。当 pH<7时，pH越小，酸性越；当pH>7时，pH越大，碱性越。

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18、第 19 届亚运会在中国浙江杭州举办。这场盛会兑现了“绿色亚运”的承诺，其中蕴含着很多科学知识。

材料1：亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇(CH₃OH)作为主火炬塔燃料，实现循环内CO₂的零排放。

材料2：吉祥物中的“莲莲”创意取自“接天莲叶无穷碧”，生产全程采用绿电，还优化了毛绒玩具中的填充原料、省去外包装环节，一只玩具可减少0.11 kg二氧化碳的排放量。

材料3：亚运会使用氢氧燃料电池为动力的汽车，利用铁酸锌(ZnFe₂O₄)循环制氢气和氧气的化学方程式为 $6 Z n F e_{2} O_{4}_{=}^{120 0^{\circ} C} 6 Z n O +$ $4 F e_{3} O_{4} + O_{2} ↑; 3 Z n O + 2 F e_{3} O_{4} + H_{2} O_{=}^{70 0^{\circ} C}$ $3 Z n F e_{2} O_{4} + H_{2} ↑ 。$

回答下列问题：

(1)、每生产 1 t 绿色甲醇可以消纳多少吨的CO₂ 来实现循环内 CO₂ 的零排放?

(2)、若生产“莲莲”排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，化学方程式为2NaOH+CO₂

= N a_{2} C O_{3} + H_{2} O,

如果生产10万只“莲莲”，减排后可以节约多少千克的氢氧化钠?

(3)、通过利用铁酸锌(ZnFe₂O₄)循环制氢气和氧气，计算得到 H₂ 和 O₂的质量比是多少?

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19、小科学完酸的性质后，通过实验粗略测定现榨柠檬汁中柠檬酸的含量，先称取50g碳酸氢钠溶液于烧杯中，并将50g柠檬汁平均分成五次加入烧杯中，实验数据如表所示：(柠檬酸与小苏打反应的化学方程式为C₆H₈O₇+

3 N a H C O_{3} = C_{6} H_{5} N a_{3} O_{7} + 3 H_{2} O + 3 C O_{2} ↑

)

实验序号	①	②	③	④	⑤
加入的柠檬汁质量(g)	10	10	10	10	10
烧杯中剩余物质质量(g)	59.67	69.34	79.01	88.78	m

(1)、表中第⑤次实验的 m值为。

(2)、柠檬汁中柠檬酸的质量分数为多少?

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20、氧气可通过多种途径制取，如图甲、乙所示是制取氧气的两套装置。

(1)、若用装置甲制取氧气，当观察到导管口有，即可开始收集气体。

(2)、小涛用胶水固化二氧化锰粉末，将制成的颗粒状二氧化锰置于多孔塑料片上方，利用装置乙进行实验。实验过程中某段时间试管内气压的变化如图丙所示，a点对应的操作是关闭弹簧夹。下列说法正确的有 (填字母)。

A、ab段表示试管中液面逐渐上升 B、bc段表示二氧化锰与双氧水脱离接触 C、c点对应的操作是打开弹簧夹

(3)、根据化学试剂的市场价格，实验室制取32g氧气的常用药品的成本如表所示。

药品	高锰酸钾	氯酸钾	双氧水	二氧化锰
成本	31.6元	8.4元	2.6元	4元

结合表中信息，你认为在实验中选用双氧水制取氧气的优点是。

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