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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
$(2 A l + 6 H C l = 2 A l C l_{1} + 3 H_{2} ↑)$

(1)、充分反应后，产生的氢气质量为克。

(2)、该铝片中铝单质的质量分数是多少?(写出计算过程).

(3)、请结合所学知识解释下列现象。
①在0~t₁时间段，铝箔表面看不到明显气泡的原因是。
②有多种因素会影响化学反应快慢。在t₁~t₂时间段，产生气泡的速度逐渐加快的原因是.

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2、某工厂排放的废液中含有 $C u S O_{4}, Z n S O_{4}, F e S O_{4},$ 小实研究废液的处理方案，欲回收部分金属、设计的实验流程如图所示，请回答：

(1)、实验流程中，固体B是.

(2)、在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是.

(3)、滤液A 和滤液B均含有的溶质为。(填化学式)。

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3、某镀钢工艺电镀液中含有碳酸钢，为测定某电镀液中硫酸铜的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。
【实验原理】锌与CuSO₄溶液、锌与稀 $H_{2} S O_{4}$ 的反应、 $C u S O_{4} % = (M_{C u S O_{4}} / M_{溶液}) \times 100 %$
【实验装置】
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性。
②将a克 $C u S O_{4}$ 溶液和b克锌粉装入容器，调节水准管的高度使两边液面相平，读数为V₁。
③充分反应后，再滴加稀 $H_{2} S O_{4}$ 至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节水准管的高度使两边液面相平，读数为 $V_{2} .$

(1)、步骤①中检查虚线框内装置气密性的操作是.

(2)、根据以上信息可知，氢气的体积为。(用字母表示，忽略滴入稀硫酸的体积)

(3)、若要根据上述实验数据算出待测电解液的溶质质量分数，还需要获取的信息是.

(4)、下列因素中，可能使测得的电解液的溶质的质量分数偏高的是 ____。(可多选)

A、加入的锌粉中混有少量的铜粉 B、实验结束后，有部分气体残留在烧瓶中 C、步骤④中未调两液面相平，液面右高就读数 D、实验结束后，未冷却至室温就读数

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4、在学习了酸与碱的性质后，某兴趣小组同学对“盐酸与氢氧化钠反应”进行了如下探究：
(一)确认两者发生化学反应
1.从反应物角度
实验一：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化，结果如图甲所示。(电导率越大导电能力越强，反之越弱)

(1)、M点前曲线下滑的原因是.

(2)、为验证N点对应溶液中盐酸过量，可往溶液中加入来证明。
Ⅱ.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验二：用注射器抽取氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)，若观察到现象，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 HClHNaOH
(二)证明酸碱反应是否放热
实验三：按如图丙进行实验，请你指出这个实验设计存在的不足，并说明理由：.

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5、在学习了钢铁生锈条件之后，某兴趣小组同学想进一步了解氯化物(如：NaCl、CaCl₂等)是否会加快钢铁生锈，设计实验及结果如下表：

编号	1	2	3	4
实验
现象	2天后，铁钉表面出现红色	1天后，铁钉表面出现红色	1天后，铁钉表面出现红色	7分钟后铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀

(1)、实验编号1中A为： .

(2)、比较实验编号1、2、3，可得结论是： .

(3)、针对实验编号4出现红色特别快的现象，小组同学经讨论认为该组现象不能支持实验结论，理由是： .

(4)、若要进一步确认编号2中，是钠离子还是氯离子对实验结果的影响，还应进行的实验是.

6、人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。

(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有.

(2)、1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是。

(3)、1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小实运用该规律开展实验，向盛有一定质量 $A g N O_{3}$ 和 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 混合溶液的烧杯中加入过量的 Zn 粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则图中a点时，烧杯内的金属单质是.

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7、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注： $C a C l_{2}$ 溶液呈中性)

(1)、图甲中的白色沉淀是。

(2)、图甲实验，不能用 $C a {(O H)}_{2}$ 替代 $C a C l_{2}$ 的原因是.

(3)、如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 $C O_{2}$ 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。

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8、现有盐酸和 $C a C l_{2}$ 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。(注： $C a C l_{2}$ 溶液呈中性)

(1)、BC段溶液的pH保持不变，原因是 (用化学方程式表示)：

(2)、D点溶液中的溶质是.

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9、我国航天科技领域的电子元件取得了重大突破，主要使用了磷化铟(InP)等特殊材料。

(1)、碳化铟材料在高温、强辐射环境下仍能保持稳定的物质结构及性能，这种特性属于(选填“物理”或“化学”)性质。

(2)、在高温条件下，金属铟(In)和磷化氢 $(P H_{3})$ 气体反应，生成磷化铟(InP)和氢气。该反应的化学方程式为：从基本反应类型来看，属于反应。

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10、某化合物溶于水后电离模型如图所示。

(1)、判断该物质是否属于酸，并说明理由。

(2)、根据电离模型图分析预测，下列物质能与该溶液发生化学反应的有____.(可多选)

A、Mg B、CO₂ C、KOH 溶液 D、 HCl溶液

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11、用毛笔顺取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

(1)、直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是。触摸A杯外壁，感受到温度(升高/降低)。

(2)、在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的性；

(3)、将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图乙)合理的是(选填“甲”或“乙”)。

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12、一些城市的有轨电车通车运营以来，给人们的出行带来方便。

(1)、图中标示的物质中为金属材料的是(填序号)。

(2)、电车电路中的导线大多是用铜制的，铜经历“拉丝”等工序最终形成导线。这是利用了铜的导电性和性。

(3)、电车表面喷漆主要是为了防止外光生锈，其原理是隔绝。

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13、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相同的稀盐酸，下列图像正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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14、质量相同、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）

A、红色 B、无色 C、紫色 D、蓝色

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15、烧杯中盛有X 溶液，逐滴加入(或通入)Y物质直至过量，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（）

x
Y
A
NaOH
HCl
B
$H_{2} S O_{4}$
$B a C l_{2}$
C
$C a C l_{2}$
$N a_{2} C O_{3}$
D
${C a (O H)}_{2}$
$H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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16、如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（）

A、锌和稀硫酸 B、碳酸钙和稀盐酸 C、氯化钠和水 D、过氧化氢溶液和二氧化锰

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17、为探究 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能3达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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18、下列反应的化学方程式正确的是（）

A、镁条在氧气中燃烧： $M g + O_{2} {}_{=}^{点燃} M g O$ B、铁在空气中锈蚀： $3 F e + 2 O_{2} = F_{3} O_{4}$ C、将铁放在盐酸中： $2 F e + 6 H C l = 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} ↑$ D、将大理石放在盐酸中： $C a C O_{3} + 2 H C l = C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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19、下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）

A、铝在地壳中含量比铁高 B、铝的熔点低于铜的熔点 C、空气中铁比铝更容易被腐蚀 D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

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20、氢氧化锂(LiOH)是一种碱，在水溶液中可以电离出OH^- ，从而呈现碱性，主要用于电池制造。下列物质不能与氢氧化锂反应的是（）

A、H₂SO₄ B、CO₂ C、CuO D、CuSO₄

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