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1、科学家希尔为了探究光合1作用的奥秘,将含有叶绿体的悬浮液平均分成两组,分别放入甲、乙两装置中,进行如图所示的实验。该实验探究光合作用的 ( )
A、原料是二氧化碳 B、场所是叶绿体 C、条件是光照 D、产物是有机物 -
2、物理活动小组在老师的指导下,查询电阻相关知识后,知道敏感电阻在现代化自动控制中起着重要作用,于是围绕敏感电阻的一些特点,开展了系列化的跨学科实践活动。下面是该小组一次项目化学习过程,完成下列填空。(1)、【项目准备】
规格不同的声敏电阻和光敏电阻、小灯泡(2.5V0.3A)、学生电源,开关若干,导线若干。
【项目分解】
①设计分别利用声敏电阻和光敏电阻自动控制小灯泡的发光情况。
②设计楼道自动控制电路。
【项目实施】
③如图甲,闭合开关S,小灯泡不发光,逐渐增大发声的响度,直到小灯泡能发光。如图乙,闭合开关S,小灯泡不发光,用手逐渐遮住光敏电阻,直到小灯泡发光。光敏电阻和声敏电阻均由(填“半导体”“绝缘体”或“超导体”)材料制成,且光敏电阻阻值随光度的增大而 , 声敏电阻也有类似特点。利用上述特点,设计如图丙所示声控、光控开关。要求光线较暗且有声响时灯亮,将电路连接完整。
(2)、【项目拓展】进一步上网查询,知道不同型号的光敏电阻在生活、生产中有不同应用。其中有一款光敏电阻,其阻值与光度的关系如下表所示(其中E表示光度,单位为 cd,数值越大越亮)。
光度 E/ cd
1
2
3
4
5
6
光敏电阻R/Ω
80
50
30.
24
20
18
根据表中数据,小组同学设计了烟雾报警器的简化原理图,如图丁所示。电路中电源电压不变,R0为定值电阻,R为表中光敏电阻。制造烟雾进入烟室来遮挡激光,当烟雾浓度大于等于某一数值时,电路中电流小于或等于200 mA,烟雾报警器报警。

④对该设计进行优化,闭合开关,当光度为3c d时,测试电压表示数为9 V;当光度为5 cd时,测试电压表示数为 8 V,则电源电压是V。
⑤若长时间工作,导致电源电压降低1 V,烟雾报警器在烟雾浓度较时误报警。在不更换电源的情况下,使报警器在原烟雾浓度范围内正常报警,可通过改变R0的阻值来实现,则改变后与原R0的阻值相比变化了Ω。
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3、空气质量与人类的健康息息相关,校园微型空气质量“检测站”的组装与使用可提高学生动手实践的能力和增强学生保护环境的意识。某校实践小组的同学们在老师的组织下,以空气质量“检测站”为载体,对空气污染物的监测、成分、处理等展开了项目化学习。
任务一:认识空气质量检测的意义。
(1)、空气中某些成分的含量过大就会造成污染。目前计入空气质量评价的主要污染物有、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。(2)、请写出空气污染造成的危害:(写一条即可)。(3)、“绿水青山就是金山银山。”为了保护人类赖以生存的空气,请你和兴趣小组同学思考,我们能做什么?(写一条即可)。(4)、任务二:调研某地环境保护部门工作人员。【资料】如图甲是调研得知的某市 1——3月空气污染物的主要来源分布图,治理汽车尾气成为改善该市空气质量的重要工作。

治理汽车尾气主要有以下几种方法:一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,在催化转换器的催化作用下,汽车尾气中的一氧化碳与一氧化氮可转化为无害气体;二是开发汽车代用燃料,实现能源多元化;三是大力发展电动汽车,电动汽车具有效率高、污染小等特点。
由图甲可知,该市1—3月空气中的主要污染源是。
(5)、由资料分析,汽车尾气中的污染物有(填一种)。(6)、任务三:微型空气质量“检测站”检测空气质量。该设备可实现对环境空气污染物、温度、湿度、降水量、风向、等的检测。
(7)、如图丙为某市5月19 日的空气质量情况。
①由图丙可知,该市当日空气主要污染物浓度最高的物质为。
②空气质量报告中所列的空气质量级别越 , 空气质量越好。
(8)、Ⅱ.检测某小区地下车库中的有害气体。【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图丁所示。

【交流分析】一氧化碳浓度最大的时间段是(填或 原因可能是(写一条即可)。
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4、某科学小组设计家用化学制氧装置,要求输出氧气的浓度为 27%~29%、流速为1~2 L/ min,每次病人吸氧需在10分钟左右,根据要求,小组开展以下任务。(1)、任务一:计算需要多少过氧化氢溶液
经测定,溶质质量分数为4%的过氧化氢溶液,在制氧装置中,氧气生成速率适合,更易收集。若使用4%的过氧化氢溶液,计算收集1.6L氧气(密度为1.4g/L)至少需要4%的过氧化氢溶液多少克?(写出完整的计算过程)
(2)、任务二:确定混合方式和混合气体的浓度小组同学确定以将纯氧与空气混合的方式获得氧气流,存储装置为20 L容积的硬质空桶,将收集的1.6L纯氧通入是否可达到氧气浓度的要求范围?写出你的判断及依据:(空气中的氧气浓度按20%计算)。(3)、任务三:如何控制混合气体的流速初始设计方案如图甲,先制取纯氧,再在硬质空桶中与20 L空气混合,用气球挤压水排出混合气体供病人使用。然后小组同学对方案进行了优化,如图乙。在图乙改进方案中,控制混合气体流速的方法是。

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5、学习小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。查阅资料得知:某制氧机的制氧剂为过碳酸钠(化学式为 白色固体)和二氧化锰。
已知过碳酸钠易溶于水,遇水分解为 Na2CO3和H2O2 , 能产生氧气并放出热量。
活动一:制氧速率探究
小组同学设计实验方案探究影响实验速率的因素,实验结果如表。
实验序号
过碳酸钠质量/g
二氧化锰质量/g
加水体积/mL
温度/℃
收集 100毫升氧气所需的时间/s
①
10
0.3
100
26
36.59
②
20
0.3
100
26
11.67
③
10
0.3
100
41
22.00
(1)、根据表格判断制氧速率的快慢需要比较。(2)、由实验①和实验②可以得出结论:。(3)、夏季时,为了延长供氧时间,可采取的措施是。活动二:供氧装置评价

评价等级
合格
良好
优秀
有发生、收集和净化装置
有发生、收集和净化装置,局部一 体 化设计
综合考虑各种因素(简便、美观、流速、安全、环保等),整体可调控及一体化设计
(4)、针对图中装置,你的评价等级及理由是。 -
6、小龙开展跨学科活动————设计智能家居观影模式椅。小龙选择磁性开关控制电路的通和断,如图甲是磁性开关的模型图。(g 取 10 N/ kg)
(1)、根据模型图解释常开和常闭型磁性开关的原理:。(2)、图乙是小龙设计的智能家居观影模式椅的一个简化模拟电路图,通过磁性开关控制灯关闭,并使电动机开启从而关闭窗帘,进入观影模式,该设计中电磁铁(阻值忽略不计)带动磁性开关吸合或者断开的电流是20毫安;图丙是压敏电阻阻值随压力变化曲线图,已知控制电路电源电压为3 V,请通过计算分析25 千克的小朋友坐上去能否实现自动进入观影模式?(填“能”或“不能”)。(3)、根据评价表,小龙设计的模型指标一被评为优秀,指标二被评为待改进,为了使该设计能更好满足人们需求,请你对电路进行改进使指标二达到优秀:。观影模式椅评价表
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
能有效控制电灯关闭,电动窗帘工作
能有效控制电灯关闭或电动窗帘工作
无法控制电灯和电动窗帘工作
指标二
能选择是否进入观影模式,并能调节进入观影模式的体重
能选择是否进入观影模式或能调节进入观影模式的体重
不能选择是否进入观影模式且不能调节进入观影模式的体重
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7、兴趣小组用条形磁体、大号缝衣针、硬纸板、塑料按扣、大头针制作简易指南针,制作过程如下:
①取2枚大号钢质缝衣针,分别用条形磁体沿同一方向摩擦10余次(如图甲),使缝衣针磁化。
②用硬纸板和大头针制作指南针的底座,使缝衣针穿过按扣的孔,将按扣放在底座的针尖上(如图乙)。
③确定简易指南针能否指向南北方向。
④在老师的指导下,针对制作指南针的科学性设计了评价表。
“自制指南针”评价表
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
指 针 磁 性强,且能自由转动
指 针 磁 性强,不能 自由转动
指 针 磁 性弱,不能 自由转动
指标二
能指示南北方 向,不能保 持 水 平平衡
不能指示南北 方 向,不能保持水平平衡
(1)、选用塑料按扣而不选用铁质按扣的原因是 , 所以不会对实验造成干扰。(2)、将条形磁体S极靠近图乙中缝衣针针尖,缝衣针被排斥,则针尖的磁极为极。(3)、在不添加器材的情况下,若要确定简易指南针能否指示南北方向,应如何操作?。(4)、请你完成指标二中优秀的评价标准:。(5)、根据评价表,小组制作的指南针“指标一”被评为“优秀”,“指标二”被评为“合格”,为使“指标二”也被评为“优秀”,请你提出合理的改进措施:。
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8、在跨学科实践课上,某小组开展“自制水果电池研究发光二极管功能”的项目化学习活动。下面是该小组同学交流的实践过程,请帮助完成下面内容:
【项目分解】
①制作水果电池。
②研究发光二极管功能。
【项目实施】
(1)、制作水果电池。学习了电学知识后,小组内的李明同学把由两种不同金属制成的金属片A、B插入柠檬中,制成“水果电池”,然后与电压表连接在一起,电压表有示数,如图甲所示。李明了解到:发光二极管具有单向导电性,当电流从发光二极管“+”极流入时,其能通电且发光,当电流从发光二极管“-”极流入时,其不能发光。
若把图甲中的电压表换为图乙中的发光二极管,要使其发光,应使金属片(填“A”或“B”)与发光二极管的负极相连;水果电池连接好发光二极管后,发光二极管发出微弱的光,此时水果电池主要是把化学能转化为能。
(2)、研究发光二极管功能。李明的妈妈从市面上买回了一个变光二极管。通过实验发现,电流从其P 端流入时发红光,从其Q 端流入时发绿光,则该变光二极管的内部结构可能是图中的 , 并写出你的判断依据。
(3)、【项目拓展】家用电冰箱门框上有一个通过冰箱门来控制的开关,当冰箱门打开时,与开关相连的弹簧伸长,开关闭合,冰箱内的照明灯发光;当冰箱门关闭时,弹簧被压回,开关断开,冰箱内的照明灯熄灭。下列符合要求的电路是(电路均对应冰箱门打开时的情况)。

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9、氧气是一种重要的气体,人们通过各种方法获得所需的氧气。小江依据图I中便携式制氧机原理,制作了图Ⅱ所示的简易制氧装置[已知过碳酸钠( 3H2O2)在水中会迅速分解;过碳酸钠分解的化学方程式为
(1)、图Ⅰ反应仓中,MnO2 在反应中起作用。图Ⅱ中的甲瓶相当于图Ⅰ中的(填“加湿过滤仓”或“反应仓”)。(2)、157g过碳酸钠在反应仓内完全反应可提供多少克的氧气?(写出计算过程) -
10、资料显示,将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液,加热到80 ℃时,才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂,常温下就会立即产生氧气,反应速度快,至完全反应所需时间短。

(1)、小科同学按图甲装置进行实验,当试管中有大量气泡出现时,伸入带火星的木条,木条并未复燃。为此,他利用图乙装置收集气体,再用带火星的木条检验,木条复燃。那么图甲实验中带火星的木条未复燃的原因是。除用图乙的方法收集氧气外,还可用法收集。(2)、小金同学利用催化剂使 H2O2溶液分解制取氧气,图丙是他设计的气体发生装置,请你指出一处错误:。(3)、两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液进行实验,图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线,请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法 均完全分解)。 -
11、小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小,可忽略不计。

查阅资料可知:①当容器内的氧气浓度低于一定值时,白磷无法继续与氧气反应。②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。
实验操作步骤如下。
步骤1: ? ;
步骤2:将盛有足量白磷的燃烧匙放入空的集气瓶中,塞紧塞子,白磷不燃烧;
步骤3:打开集气瓶塞子,往瓶中倒满80℃的水,并塞紧塞子,白磷仍然不能燃烧;
步骤4:打开K1 和K2 , 通过注射器从b管抽水,当注射器中水量达到 V1 毫升时,瓶中液面低于燃烧匙底部,此时立即关闭K1、K2 , 发现瓶中白磷燃烧;
步骤5:待整个装置冷却至室温时,打开 K2 , 发现注射器中的水剩余V2毫升。
(1)、请补充步骤1:。(2)、步骤进行对照,说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。(3)、该实验测得空气中氧气的含量为(用V1、V2来表示)。(4)、小科多次重复上述实验,测得空气中氧气的体积分数远大于21%,原因是。 -
12、空气是宝贵的自然资源,如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题。
(1)、步骤①从空气中分离出X 和 O2 , 是利用两种物质的不同。(2)、X可用作食品包装袋中的保护气体,主要是因为该气体。(3)、请写出反应③的化学方程式:。(4)、请写出反应④的化学方程式:。(5)、在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂,下列有关催化剂的说法中,正确的是____。A、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变 B、化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 C、化工生产中使用的催化剂可重复使用 -
13、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表。下列关于此反应的认识,正确的是 ( )
物质
x
Y
z
w
反应前的质量/g
20
m
16
14
反应后的质量/g
4
6
60
50
A、参加反应的X与Y 的质量比是1:3 B、m的数值为64 C、反应中Z、W的质量变化之比为6:5 D、若继续反应,最终容器内只剩下X、Z、W三种物质 -
14、小金将课本上“测定空气中氧气含量”的实验(如实验甲)改进为新的实验(如实验乙),下列叙述不合理的是( )
A、两个实验中均能观察到有白烟产生 B、实验乙中可移动胶塞的移动方向是始终向左 C、实验乙比实验甲更加环保、且误差更小 D、药品用量充足是保证两个实验成功的关键 -
15、如图是工业上合成氨气的微观示意图。若“●”表示氮原子,“o”表示氢原子,图中甲的微观模型是 ( )
A、
B、
C、
D、
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16、某废金属回收人员在某工厂回收铝粉时发现有两大堆金属粉末,一堆是铝粉,一堆是镁粉,一时无法区分,就用点火的方式鉴别,结果引发了火灾事故。关于事故分析合理的是 ( )A、镁粉可以燃烧,铝粉不是可燃物,所以理论上是可以鉴别的 B、粉末状的金属,加大了与空气的接触面积,使燃烧迅速蔓延 C、金属不可以燃烧,工厂起火应该另有原因 D、起火后工人不应该疏散,都应该参与灭火
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17、 下列有关空气和氧气的说法中错误的是 ( )A、二氧化碳是空气污染物 B、稀有气体可用作电光源 C、铁丝在氧气中燃烧会火星四射 D、二氧化硫、五氧化二磷都是氧化物
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18、化学反应遵守质量守恒定律,科学小组设计实验进行了验证和应用。请回答:
(1)、锥形瓶中盛有 40 g 质量分数为 5%的CuSO4溶液,要与其恰好完全反应,需固体NaOH 多少克?(2)、用图甲装置进行实验,发现实际使用 NaOH的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由:。(3)、从质量守恒定律的微观角度,将水电解的微观示意图补充完整。
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19、生产中用氧炔焰切割金属,其反应原理: x的值是 ( )A、1 B、2 C、3 D、4
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20、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
下列有关此反应的说法正确的是 ( )
A、表中待测数值是16 B、物质乙一定是单质 C、物质丙一定是该反应的催化剂 D、反应中甲与丁变化的质量之比为8:1