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1、农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵(NH4Cl)。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈(酸性），下列关于该肥料的分析正确的是（ ）A、该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B、适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C、利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D、与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
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2、下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（ ）A、苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B、生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C、胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐 D、纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐
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3、规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（ ）A、过滤溶液
B、测溶液 pH
C、干燥二氧化碳
D、测物体质量
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4、5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算：
(1)、生成氢气的质量是g；(2)、根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数(写出计算过程) ；(3)、小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显偏小e'原因可能是____(填字母编号)。A、滤渣没有完全干燥 B、 铜铝合金中铝及氧化 C、滤渣中含有其他杂质 D、合金中还含有金属锌 -
5、人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。(1)、图中矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母)。
(2)、同学们结合所学知识，为测定某赤铁矿样品中 的质量分数，利用了氢气的性进行实验。
现称取10g赤铁矿样品进行了如图所示实验。已知赤铁矿主要成分为 其它成分不参加反应。
(3)、充分反应前后，A、B装置内药品的质量如下表所示。请选用合适的数据计算该铁矿样品中 的质量分数。装置
反应前
反应后
A
10 克
7.6 克
B
50 克
56.6 克
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6、如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题：
(1)、实验中利用了浓硫酸的性，若去掉B装置会对元素的测定结果有影响。(2)、E装置中所盛放试剂最好是(选填序号：①石灰水；②NaOH溶液；③水)。(3)、若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为。 -
7、实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究：
猜想1：溶液未变质(成分为NaOH)
猜想2：溶液完全变质(成分为Na2CO3)
猜想3： 溶液部分变质(成分为NaOH、Na2CO3)
(1)、甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想(填“1”“2”或“3”) 。(2)、接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是。(3)、乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想是正确的(填“1”“2”或“3”)。实验步骤
实验现象
①取样，滴加过量氯化钡溶液
溶液变浑浊
②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液
溶液变红色
(4)、小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加____.可察实验现象，也能验证溶液的变质情况。A、稀盐酸 B、氯化铜溶液 C、氢氧化钡溶液 D、氯化银 -
8、如图在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下推动纸盒运动一段距离后静止。
(1)、通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的____相同。A、用磁感线的疏密表示磁体周围磁场的强弱 B、用黄豆和芝麻混合前后的体积变化来研究分子之间有间隙 C、探究压力作用效果与受力面积的关系时控制压力大小相同 D、判断电路中是否有电流可通过电路中灯泡是否发光来确定(2)、要研究动能与质量的关系，我们应选择两图来进行比较；(3)、通过对比a、b两次实验可得出结论是：；(4)、为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因： 。 -
9、为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题：
(1)、①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是。(选填“甲”、“乙”、“丙”)(2)、要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是。(3)、对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与接触。(4)、根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是____。A、在铁制品表面刷漆、涂油 B、经常用食盐水清洗铁制品 C、在铁制品表面覆盖瓷釉 D、保持铁制刀具清洁干燥 -
10、气体X可能是CO、H2中的一种，小柯尝试用如图装置确定气体的成分，请回答问题：
(1)、实验前发现装置中存在一定不足，请指出。(2)、改进装置后，对A装置加热前，先通一段时间气体X，其目的是____(填选项)A、排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 B、防止生成的铜重新被氧化(3)、若实验中，观察到A中黑色粉末变红色，B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则气体X为 ， 此时A装置中发生的化学反应是用化学方程式表示)。 -
11、某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应。）
(1)、仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是(填化学式，下同)；(2)、 步骤Ⅱ是。(3)、 白色沉淀A为；(4)、结论：固体粉末中一定含有____.(多选)A、 B、NaOH C、NaCl -
12、人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
(1)、已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： 根据酸碱质子理论，KHSO4可称为(填“酸”或“碱”) 。(2)、浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于(选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。(3)、关于酸碱的认识，下列理解正确的是____。A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸 B、酸碱电离理论认为氧无素是酸中必不可少的元素 C、每种酸碱理论均有其局限性 -
13、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
(1)、c物质水溶液的颜色是。(2)、X在物质类别上属于 ， X和硫酸铜反应生成的含铁化合物属于图甲中的(填序号)。(3)、某同学想用物质a制取物质b，设计了如图乙所示的实验方案。如果向盛有溶液I的烧杯中滴加NaOH 溶液至过量，请写出生成b物质对应的化学方程式是； -
14、科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。(1)、牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃(毛)、猪鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料【化学式可表示为马鬃(毛)、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是。(2)、聚乳酸塑料属于____。A、天然材料 B、有机合成材料 C、无机合成材料D.新型金属材料(3)、铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
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15、铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。(1)、写出该反应的化学方程式 ， 该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)、铁与硫的反应是反应(选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”)。
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16、如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
(1)、请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的微观实质：。(2)、微粒“◯”代表的是(用符号表示)。(3)、反应结束后，测量溶液pH的方法是 。 -
17、化学反应在生成新物质的同时，往往伴有能量的变化。
(1)、将一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中反应(图1)，用手触摸试管外壁会感到热，说明该反应(选填“吸热”或“放热”)。(2)、将锌片和铜片组成的电路，插入稀硫酸中(如图2)，观察到灵敏电流表指针转动。在这个过程中，能转化成了电能。 -
18、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是 （ ）
A、①③均能说明白雾中含有氢离子 B、②能说明白雾中含有氯离子 C、③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D、④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 -
19、硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）A、Zn和H2SO4 B、Zn和K2SO4 C、ZnCO3和H2SO4 D、ZnO和H2SO4
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20、中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下： 。该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应