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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、Fe(OH)₂极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)₃。为了能较长时间观察到Fe(OH)₂白色絮状沉淀，某同学设计了如图装置。下列关于此实验的说法正确的是（）

A、装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹 B、Fe(OH)₂的白色沉淀现象是在A装置中产生的 C、装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H₂SO₄═Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑ D、H₂的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中

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2、等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是( )

A、 B、 C、 D、

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3、如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将a克Fe₂O₃在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是( )

A、实验开始应该先打开弹簧夹① B、该实验过程中共反应了0.84gCO C、氧化铁质量为1.6g D、硬质玻璃管中固体由黑色变为红色

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4、如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）
pH
＜6.5
7.0﹣7.1
7.5﹣8.5
8.5﹣12.0
＞12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色

A、滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B、小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣紫色﹣蓝色﹣绿色 C、液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D、紫包菜汁可以用做酸碱指示剂

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5、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )

A、Na₂CO₃ 、H₂SO₄ 、HCI、NaNO₃ B、NaOH、NaCI 、MgCl₂、FeCl₃ C、HCl、AgNO₃、HNO₃、MgCl₂ D、K₂SO₄、NaOH、BaCl₂、HNO₃

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6、从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe₂(SO₄)₃溶液的方案中最佳的是( )

A、过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B、过量的Fe粉与CuSO₄溶液反应，过滤 C、过量的Fe₂O₃与稀硫酸反应，过滤 D、过量的稀硫酸与Fe₂O₃反应

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7、下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是( )

A、FeCl₃和KOH B、MgCl₂和AgNO₃ C、Na₂CO₃和CaCl₂ D、Ba(NO₃)₂和K₂CO₃

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8、在马上迎来的校运动会上，同学们努力拼搏，携手奋进，展现了“青春领跑人 ”的运动精神。校运会下列设施或器材中，没有用到有机合成材料的是 ( )

A、塑胶跑道 B、实心球 C、铝合金接力棒 D、尼龙跳绳

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9、在我国西北部荒漠，生长着某种植物，其果实成熟后会分裂成数个尾部为螺旋状的分果，分果表面分布着具有吸水性的毛。在长期进化过程中，该植物的分果形成了“自钻孔行为”以适应荒漠环境。

(1)、分果随环境湿度的变化，其螺旋状的尾部会旋转扭紧或松开，将种子推入地下。分果钻土时，因前端尖细，受力面积小，从而分果前端对土壤的较大，有利于进入土壤。

(2)、分果钻入土壤有利于种子的生存和萌发，推测其原因是（写出一点）。

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10、今年央视春晚舞台上，宇树科技的人形机器人H1进行了精彩的表演。已知每个H1机器人质量约为47千克，在表演过程中，机器人双脚站立在水平舞台上，与地面的总接触面积为200厘米²。请回答：

(1)、机器人遇到障碍物会及时躲避，这需要中央处理器快速处理摄像头捕捉到的光电信号，中央处理器相当于人体反射弧中的____ 。

A、感受器 B、神经中枢 C、效应器 D、传出神经

(2)、人形机器人的制作需要用到PEEK复合材料，该材料只含碳、氢、氧三种元素，现将4.6克该材料放在氧气中充分燃烧，产生的气体通过装有足量浓硫酸的洗气瓶后，再缓慢通入装有足量饱和澄清石灰水洗气瓶，瓶内产生的沉淀质量随通气时间的变化情况见表：
时间（秒）
0
5
10
30
40
沉淀质量（克）
0
10
20
30
30
求该材料中碳元素的质量分数为多少？

(3)、求H1机器人双脚站立时对水平舞台的压强。

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11、学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

(1)、甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是。

(2)、乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：由图知，B点表示的含义是；

(3)、根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。

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12、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。

(1)、描述A中出现的现象：。

(2)、分析D中可能出现的现象：。

(3)、根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。

(4)、若所取的鸡蛋壳的质量是12.5克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？

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13、一辆小轿车以72km/h的速度在水平路面上匀速直线行驶，受到的阻力是1200N。小轿车沿水平路面匀速直线行驶600m后驶上一个斜坡。设行驶过程中小轿车的功率始终保持不变，求：

(1)、在水平路面上匀速直线行驶600m，小轿车牵引力所做的功。

(2)、行驶过程中小轿车的功率。

(3)、小轿车上坡时行驶速度降为10m/s，则牵引力变为多大？

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14、小夏同学在体育活动中，从铅球下落陷入沙坑的深度情况受到启发，并产生了如下猜想：
猜想一：物体的重力势能与物体的质量有关；
猜想二：物体的重力势能与物体的下落高度有关；
猜想三：物体的重力势能与物体的运动路径有关。
为此小夏设计了如图所示的实验：用大小、形状相同的A、B、C、D四个铅球分别从距沙表面某高度处静止释放，其中D球从光滑弯曲管道上端静止滑入，最后从管道下端竖直落下（球在光滑管道中运动的能量损失不计）。
实验数据如表：
实验序号
铅球代号
铅球质量/g
下落高度/m
陷入沙中的深度/m
①
A
200
0.5
0.1
②
B
400
0.5
0.25
③
C
200
1
0.2
④
D
200
1
0.2

(1)、为了完成该实验，除了沙子和质量不等的铅球之外，还需要的测量工具是；

(2)、本实验中，铅球的重力势能大小是通过来反映的；

(3)、为验证猜想二，应比较（填实验序号，不是铅球代号），得到的结论是：；

(4)、比较③、④，得到的结论是；

(5)、实际情况下，管道还是粗糙的，摩擦力会导致铅球D陷入沙子中的深度变小。在力学分析时，例如某一个力相对非常小，对物体运动状态影响不大时，物理学中经常采用忽略次要因素，建立理想模型的方法来研究问题。为了使管道对铅球的摩擦力成为“次要因素”，除了使用更光滑的管道之外，本实验可以选用质量更（选填“大”或“小”）的铅球进行实验。

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15、小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。

(1)、证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是。

(2)、探究过程如下：

[建立猜想]

猜想一：只有K₂SO₄；

猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；

猜想三：有K₂SO₄和KOH

[进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe₂O₃ ， KOH粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe₂O₃粉末		溶液中有H₂SO₄ ，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中有H₂SO₄ ，猜想二正确

①表格空白处的实验现象是：。

②对方案二的结论进行评价：。

(3)、[表达交流]

方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 ____ 。

A、Mg B、CuO C、NaCl D、Na₂CO₃

16、过氧化钠（Na₂O₂）可用于纺织和造纸工业的漂白剂。过氧化钠化学性质活泼，能与H₂O、CO₂反应（ $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑$ ； $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ ）。小兰对实验室一瓶长期敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）的成分进行了如下探究：

(1)、【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃；猜想Ⅱ：NaOH、Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：（只含1种物质）
【实验验证】
取少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；观察到（填写实验现象），证明猜想Ⅰ不成立；

(2)、取少量⑴的溶液于试管中，滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，证明有Na₂CO₃存在；

(3)、取少量⑵的溶液于试管中，（填写实验操作及实验现象），证明有NaOH存在。
【实验结论】结合以上实验现象，证明猜想Ⅱ成立。

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17、化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对中和反应进行了探究。

(1)、利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是  。（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。
②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是  。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：。

(2)、利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是  （填“放热”或“吸热”）反应。

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18、向实验室制取CO₂后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液，反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示：

(1)、图中Oa段表示生成的过程（填“气体”或“沉淀”）。

(2)、该废液中存在的溶质有（写化学式）。

(3)、x值为多少？。

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19、硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。

(1)、用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的  性。

(2)、直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是  。

(3)、工业上常用3%﹣10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示（不考虑离子大小关系）。则其中“”表示  。

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20、如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：

(1)、若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则X与B反应的化学方程式为。

(2)、若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为。

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