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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（　　）

A、海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B、流程Ⅰ中加入过量Na₂CO₃的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C、流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D、流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应

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2、某同学想用实验验证CuSO₄溶液显蓝色不是由于SO₄^2﹣离子造成的，设计的下列实验错误的是（　　）

A、观察K₂SO₄溶液没有颜色 B、向CuSO₄溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 C、向CuSO₄溶液中滴加适量的BaCl₂溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 D、向CuSO₄溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅

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3、NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（　　）

A、应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9% B、应用②中化学方程式为：NaCl+H₂O $\frac{\underline{通电}}{}$ NaOH+Cl₂+H₂ C、应用③制得的NaHCO₃在生活中俗称小苏打 D、生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl₂

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4、对有关化学知识的归纳，下列叙述中正确的是（　　）

A、在反应A+B＝C+D中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应 B、中和反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应 C、对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水 D、复分解反应是化学反应的一种基本类型，而中和反应只是复分解反应的一种

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5、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A、加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 $C O_{3}^{2 -}$ B、加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl^﹣ C、加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则一定有 $S O_{4}^{2 -}$ D、加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba²⁺

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6、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO₃ ，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　）

A、小苏打对人体无害 B、小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C、吃这种馒头可抑制胃酸 D、小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱

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7、一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）

A、a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B、b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C、a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D、c点对应溶液中的溶质种类最少

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8、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）

A、无色溶液中：K⁺ ， Na⁺ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、Cu²⁺ B、含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺ ， $N H_{4}^{+}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、pH＝1的溶液中：Mg²⁺ ， Na⁺ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^﹣ D、pH＝11的溶液中：Fe³⁺、Ba²⁺、 ${N O}_{3}^{-}$ ， Cl^﹣

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9、下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）

A、氢氧化钡溶液和稀盐酸 B、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D、碳酸钠溶液和稀盐酸

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10、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）

A、Ba（OH）₂、H₂SO₄、HCl B、CuCl₂、NaOH、HCl C、BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃ D、AgNO₃、H₂SO₄、HCl

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11、为彻底除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，小艺计划加入过量的试剂。下列试剂中能除去稀盐酸且不会引入新杂质的是（　　）

A、Ca（OH）₂溶液 B、稀H₂SO₄ C、CaCO₃ D、无色酚酞试剂

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12、为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：

(1)、反应结束共产生气体的质量是 g。

(2)、若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

(3)、该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

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13、有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

(1)、由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有（填化学式）。

(2)、若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有（填化学式）。

(3)、若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有种情况。

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14、酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性。你能利用此表完成下列的任务吗？

OH^﹣
NO₃^﹣
Cl^﹣
CO₃^2﹣
SO₄^2﹣
H⁺
---
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na⁺
溶
溶
溶
溶
溶
Ca²⁺
微
溶
溶
不
微
Ba²⁺
溶
溶
溶
不
不
Cu²⁺
不
溶
溶
不
溶

(1)、查：查出氢氧化钡的溶解性、碳酸钙的溶解性。

(2)、判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应（填能或不能），理由是。

(3)、找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。
找一种碱，写出硫酸与它反应的化学方程式；
找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式。

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15、实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（记作A、B），小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钙溶液，观察到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为。
②小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的（填选项序号之一）。
A.BaCl₂溶液
B.Ca（OH）₂溶液
C.酚酞试液
D.稀盐酸

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16、分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。
（提示：NaCl和Na₂CO₃易溶于水，CaCO₃不溶于水）

(1)、NaCl和Na₂CO₃中含有相同的离子是；

(2)、若向Na₂CO₃、CaCO₃这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是；

(3)、选用一种试剂将NaCl和CaCO₃两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是____ 。（填序号）

A、水 B、稀盐酸 C、澄清石灰水 D、AgNO₃溶液

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17、及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。

(1)、在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是  ，化学方程式为  。

(2)、在性质③中，X代表  类物质。

(3)、在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式  。（写一个即可）

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18、“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：

(1)、二氧化碳应放在处（填序号）。

(2)、将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是。请写出相关的化学方程式。

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19、实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：

(1)、取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是  溶液。

(2)、再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO₃溶液后，根据  的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。

(3)、请列举氯化钠在生活中的一种用途  。

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20、

(1)、已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有。

(2)、CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪个化学方程式不合理，为什么？。

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