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1、盐酸是初中阶段接触的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）A、纯净的盐酸是纯净物 B、盐酸具有很强的吸水性，因此，置于空气中敞口放置的盐酸浓度会降低 C、人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D、浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
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2、盐酸在生产和生活中有广泛的用途，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到产生白色沉淀的是（ ）A、
B、
C、
D、
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3、“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A、硝酸钾 B、氧化铜 C、碳酸钙 D、氢氧化钾 -
4、酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）A、Fe B、CuO C、CO2 D、NaOH
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5、某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（ ）
A、②—Fe B、③—CuO C、④—NaCl D、⑤—Ca（OH）2 -
6、盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）A、能用于除铁锈 B、能与酸碱指示剂作用 C、能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3） D、能与二氧化碳反应
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7、小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（ ）
A、① B、② C、③ D、④ -
8、稀盐酸可用于除去铁锈，是利用它的下列化学性质中的（ ）A、能与较活泼金属反应 B、能与金属氧化物反应 C、能与碱反应 D、能与非金属氧化物反应
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9、小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A、食盐水 B、白酒 C、蔗糖水 D、白醋 -
10、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（ ）A、氢原子 B、氢分子 C、氢离子 D、氯离子
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11、酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。
(1)、科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是。(2)、图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝。(3)、图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次（填“增大”或“减小”）。(4)、表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次（填“增大”或“减小”）。
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12、同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。
实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
溶液pH
2
4
7
10
12
溶液颜色
红
红
蓝
绿
绿
实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
【解释与结论】
(1)、依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。(2)、根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是。【反思与评价】
(3)、同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是。(4)、同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是。 -
13、某项目化研究小组为探究某pH值异常的水库水质的垂直分层特征，在6月的正午对某藻类繁盛的水库进行监测。他们在湖心处分层采样（采样深度分别为0.5米、1.0米、2.2米、4.2米、7.2米），每个深度同一时间采集3组水样，监测数据如图：
(1)、每个采样点采集3组样品的目的是。(2)、根据图中数据，该水库水体随深度的增加碱性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。(3)、有同学从图中得出“水库水体的溶解氧浓度变化导致了水体的pH值变化”，你是否赞同？。请从水体中藻类代谢活动的角度说明理由。 -
14、某同学看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目——自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升75%的酒精，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体
纯净水
白醋
肥皂水
食盐溶液
颜色变化
紫色
红色
蓝色
（待填）
【思考与交流】
(1)、制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是。(2)、将该紫色溶液滴入食盐溶液时，将会出现色。(3)、现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液，可以利用白制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出简要的操作步骤、预期现象和相应结论。答：。(4)、利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，该同学选取了5﹣6个位置取样测量（图中O表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是____。A、
B、
C、
D、
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15、酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题：
(1)、小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗液呈性。(2)、为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小科利用pH试纸进行测定，请描述此方法的过程：。(3)、关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有____。（可多选）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B、酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D、人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 -
16、叶绿素中富含微量元素铁，叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色。小金同学为探究影响叶绿素稳定性的因素，在室温下进行了四组实验，实验记录如下。
组号
叶绿素溶液（毫升）
pH
处理时间（秒）
溶液颜色
1
3
10
10
绿色
2
3
8
10
绿色
3
3
6
10
黄褐色
4
3
4
10
黄褐色
(1)、请写出pH试纸测定溶液酸碱性的方法。(2)、根据实验结果小金得出结论：当pH＜7时，叶绿素被破坏。有同学认为这样得出的结论还不够严谨，理由是。 -
17、校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是。
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
(2)、用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。(3)、图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同）
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18、化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。已知水的电离方程式为H2O＝H++OH﹣ ， 且随着温度的升高，水的电离程度越高。(1)、现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色。(2)、若用pH计测定，则pH7.0（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。
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19、现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图：
(1)、X可以表示向水中加入溶液的过程。(2)、Y可以表示向水中加入溶液的过程。(3)、Z表示向溶液中加入水的过程。 -
20、如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答：
(1)、在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈色。(2)、图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性（填“强”或“弱”）。(3)、测量炉具清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH（填“偏大”或“偏小”）。