初中科学华师大版（2024）-试题列表-第29页

1、将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列对现象或结论的描述，不合理的是( )

A、溶液X显酸性 B、向X中滴加少量硝酸银溶液，无沉淀生成 C、向X中滴加少量硫酸铜溶液，无沉淀生成 D、向X中加入锌粒，有气体生成

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2、下列四个实验中，不能体现出“碱的通性”的是( )

A、

B、

C、

D、

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3、在滴有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列物质，充分搅拌后静置，溶液仍为紫色的是 ( )

A、KOH B、

C u {(O H)}_{2}

C、

B a {(O H)}_{2}

D、

C a {(O H)}_{2}

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4、KOH 溶液中含有H₂O、

K^{+}

和

O H^{-}

能使无色酚酞试液变红。小科想探究KOH 溶液使无色酚酞试液变红的原因，请你帮他完成下列探究。

【提出问题】是KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红的?

【作出猜想】

猜想1：是 KOH 溶液中的 $H_{2} O$ 使无色酚酞试液变红的。

猜想2：是KOH溶液中的 $K^{+}$ 使无色酚酞试液变红的。

猜想3：是KOH溶液中的使无色酚酞试液变红的。

【实验探究】

实验序号	实验操作	实验现象	结论
1	用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液	试管内的溶液不变色	猜想1不成立
2	用试管取少量KCl溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液		猜想2不成立
3	，滴入1~2滴无色酚酞试液	试管内的溶液变红	猜想3成立

【讨论反思】有同学认为猜想1可以直接排除，该同学这样判断的理由是。

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5、如图所示为验证水生绿色植物能进行光合作用的实验装置图，锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。一段时间后，U形管右侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的 pH变化分别是( )

A、升高、升高 B、升高、降低 C、降低、升高 D、降低、降低

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6、pH计可以测溶液的酸碱性。如图所示为贝克曼制造的pH计原理简图。若内部溶液和待测溶液的酸碱性不同，则参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增强而增大。将图中电压表刻度替换为 pH 刻度即为pH计。该pH 计的表盘数值从左到右依次(填“增大”或“减小”)。

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7、食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。在常温下，3%的食醋的pH(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。要使食醋的pH升高，可采用的一种物理方法是。这种方法(填“能”或“不能”)将其pH 升高至7以上。胃酸过多的人(填“可以”或“不宜”)多食食醋。

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8、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断中，错误的是( )

指示剂	甲溶液	乙溶液
A	黄色	蓝色
B	无色	粉红色

A、甲溶液呈酸性 B、只用 A就可鉴别甲、乙溶液和蒸馏水三种液体 C、乙溶液的pH可能为11 D、在苏打水中滴加 A 指示剂，溶液一定呈绿色

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9、如图所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，下列关于试管内实验现象的描述，正确的是( )

①液面上升 ② 溶液变红 ③液面不上升

④ 溶液变蓝 ⑤溶液不变色

A、①② B、①④ C、②③ D、③⑤

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10、小成把自制的一种黄色花汁分别滴入下列不同的试剂中，并将观察到的现象记录在下表中。

试剂	稀盐酸	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	氢氧化钠溶液	石灰水
颜色	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析表格，并回答下列问题：

(1)、该花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。

(2)、当他用塑料吸管向滴有黄色花汁的石灰水中吹气时，可观察到的现象。

(3)、如果用pH试纸测定石灰水的pH，请你简述方法：。若先将试纸用蒸馏水润湿，则结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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11、有三种液体：①稀盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，将它们按pH由大到小的顺序排列正确的是( )

A、①③② B、①②③ C、③①② D、②③①

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12、下列现象中，可以确定某种物质为碱的是( )

A、滴入的无色酚酞试液变成红色 B、滴入的紫色石蕊试液变成蓝色 C、电离生成的阴离子只有氢氧根离子 D、组成中含有氢元素、氧元素

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13、室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液的酸碱性是( )

A、酸性 B、中性 C、碱性 D、无法判断

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14、某校学生利用如图所示的两套实验装置来探究酸的性质。

(1)、试管A中的溶液变浑浊时，发生反应的化学方程式为。

(2)、试管B中的铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液变色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(对粒子数目不作要求，不考虑空气、水)。

(3)、若处理废液时共消耗

N a_{2} C O_{3}

212g，则实验室为本次探究实验至少准备了多少盐酸?(已知盐酸的溶质质量分数为7.3%)

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15、稀盐酸敞口放于空气中，溶质质量分数会发生变化吗?小新通过如下步骤进行探究。

①取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。

② 甲密封，液体体积不变；乙敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液密度的变化忽略不计)。

③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的体积分别为30mL、26 mL。

(1)、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是。

(2)、在实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色。

(3)、乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是

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16、小科在学习了稀盐酸的化学性质后，以稀盐酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”思维导图，请回答下列问题：

(1)、若要实现①，则需要加入的指示剂是。

(2)、反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到色溶液。

(3)、若想实现④，得到蓝色溶液，则可选用的是(填“铜”或“氧化铜”)。

(4)、在上述5个反应中，会产生气泡的是(填序号)，写出对应的化学方程式：。

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17、将稀盐酸滴入镁粉中，会立即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横轴表示加入镁粉的质量，则纵轴表示( )

A、溶液的质量 B、稀盐酸的质量 C、氯化镁的质量 D、生成气体的质量

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18、如图所示为浓盐酸中离子情况的微观示意图，下列选项中，能表示一段时间后烧杯中离子情况的是( )

A、

B、

C、

D、

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19、某试剂瓶内装的溶液可能是盐酸，要鉴别是否为盐酸，应采用如下实验操作：首先用试管取少量待测液，加入，然后用另一支试管取少量待测液，加入。如果是盐酸，那么前后两步操作的实验现象应分别是、。

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20、取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列选项中，能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是( )

A、加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C、加酚酞试液，溶液显红色 D、测定溶液的pH，刚好显中性

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