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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、小科用如图所示的装置探究影响电流热效应的因素，甲、乙、丙三个相同的容器均装有质量相等的煤油，电阻丝R₁、R₂、R₃浸没在煤油中，其中. $R_{1} =$ $R_{3} = 5 Ω, R_{2} = 10 Ω 。$ 下列说法中，正确的是( )

A、探究电流热效应与电流的关系应选择R₂和R₃进行比较 B、闭合开关后，R₁和R₃的电功率之比是1：3 C、闭合开关后，相同时间内烧瓶中温度计示数的变化量：甲<乙<丙 D、用该装置比较水和煤油的比热容只需将某一瓶煤油换成等质量的水

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2、如图所示，将质量为m的物体放在粗糙程度相同的斜面上，用大小相等的拉力 F 拉动物体运动相同的路程s，若图甲中 F 做的功为W₁ ，图乙中F做的功为W₂ ，则( )

A、 $W_{1} > W_{2}$ B、 $W_{1} < W_{2}$ C、 $W_{1} = W_{2}$ D、无法确定

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3、如图所示，有两个相同长度的光滑弧形槽， $A_{1} B_{1} C_{1}$ 为凸形， $A_{2} B_{2} C_{2}$ 为凹形，两个相同的小球分别进入两弧形槽的速度均为v，运动到槽末端的速度也均为v，不计空气阻力，则下列说法中，不正确的是( )

A、小球通过凸形槽和凹形槽所用的时间相等 B、小球通过凸形槽时动能先变小后变大 C、小球通过凹形槽时重力势能先变小后变大 D、小球通过凹形槽时机械能保持不变

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4、小红和小蓝玩“点灯”的游戏，规则如下：如图所示，小红先选择一盏灯，记为红灯 A，其余5盏灯内的物质若能与红灯 A 发生反应，则也转化为红灯；小蓝在未变红的灯中选择一盏灯，记为蓝灯 B，若B能跟其他5盏灯内的物质反应，则与之反应的红灯转化为蓝灯；若最后蓝灯数量多，则小蓝胜出，若最后红灯数量多，则小红胜出。灯内物质除 Fe和CO外，其余均为溶液。若红灯A为HCl，转化了3 盏红灯，而小蓝选择了剩余灯中的1盏，并将两盏红灯转化为蓝灯，最后以2：1取胜。

(1)、小蓝选择的蓝灯B是，写出蓝灯B将两盏红灯转化为蓝灯的反应的化学方程式：。

(2)、若小红开始选择的红灯A 是 $N a_{2} C O_{3}$ ，小蓝想赢，则蓝灯 B为。

(3)、如果小红想赢，那么她开始选择的红灯 A应该是。

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5、如图所示为用氧化沉淀法生产复印用 $F e_{3} O_{4}$ 粉的工艺流程简图。

(1)、副产品P是 $N a_{2} S O_{4}$ ，由溶液 N 获得该副产品的操作顺序是 B→→→D。
A.过滤
B.加热浓缩
C.冷却结晶
D.晶体加热至完全失去结晶水

(2)、已知通入空气时发生反应的化学方程式为 $4 F e {(O H)}_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} =$ $4 F e {(O H)}_{3}$ 由沉淀M获得， $F e_{3} O_{4}$ 的过程中发生反应的化学方程式为 $F e {(O H)}_{2} + 2 F e {(O H)}_{3} = F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} O$ 控制“一定量空气”的目的是。

(3)、沉淀M中 $F e {(O H)}_{2}$ 和 $F e {(O H)}_{3}$ 的最佳质量比为。

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6、有一包不纯的碳酸钠固体，杂质可能是氯化钙、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成4g气体。下列判断中，不正确的是( )

A、加水得到澄清溶液，则样品中一定不含氯化钙 B、样品中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠 C、样品中的杂质可能只含有氯化钠 D、所加稀盐酸的溶质质量分数大于 7.3%

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7、化合物甲、乙、丙和单质A、B、C均由氢、氯、铜、铁元素中的一种或几种组成，它们之间的转化关系如图所示。其中 B是密度最小的气体。

(1)、A与甲的反应属于基本反应类型中的。

(2)、A与乙反应的化学方程式为。

(3)、从物质反应的规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与甲反应生成丙的物质有 (填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类

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8、如图所示的转化关系中的反应均为初中科学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质之间能通过一步反应实现图示转化关系的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
C
CO
$C O_{2}$
$C a C O_{3}$
B
$C O_{2}$
$N a_{2} C O_{3}$
$H_{2} O$
$O_{2}$
C
$O_{2}$
CaO
$H_{2} O_{2}$
$H_{2} O$
D
HCl
$B a C l_{2}$
AgCl
$H_{2} S O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列物质是初中科学中常见的物质，其相互转化关系如图所示(气体D是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件已省略)。请回答下列问题：

(1)、物质D的化学式为。

(2)、溶液 H 中的溶质属于(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。

(3)、反应③的化学方程式为，反应②的化学方程式可能是。

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10、长征七号运载火箭采用无毒、无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用( $C H_{3} {(C H_{2})}_{10} C H_{3}$ 表示。下列说法中，正确的是( )

A、液氧属于混合物 B、 ${C H}_{3} {(C H_{2})}_{10} C H_{3}$ 属于无机物 C、保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D、 $C H_{3} {(C H_{2})}_{10} C H_{3}$ 可以燃烧，具有助燃性

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11、酸碱理论的发展如下：
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
②17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且能使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸碱有如下关系：酸=H⁺+碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。

(1)、根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃属于(填“酸”或“碱”)。

(2)、根据酸碱电离理论，酸碱反应的实质是

(3)、随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析，合理的是____(多选，填字母)。

A、酸碱电离理论认为酸、碱是两种不同的物质 B、酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

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12、乙醇( $C_{2} H_{5} O H$ )俗称酒精，具有可燃性。甲、乙两小组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验。(实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血。它遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红色)。甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如图所示：

(1)、甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是，乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是。

(2)、分析甲、乙两小组确定的产物为什么不同?。

(3)、把A、B两个装置顺序对调，行吗?为什么?。

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13、在汽油中加入酒精可得到一种新型燃料。酒精燃烧的产物是什么?某市朝阳中学的同学们进行了探究。经讨论有两种猜想，甲组同学认为：生成物是水和二氧化碳，乙组同学认为生成物是水、一氧化碳和二氧化碳，为了证明哪种猜想正确，他们进行了实验设计。

(1)、现有如图所示的实验装置，将它们连接起来可证明哪个猜想正确，正确的连接顺序是将燃烧后的气体→→c→d→g→h。

(2)、装置连接好后首先要(写操作名称)。

(3)、若两瓶澄清石灰水都变浑浊，白色硫酸铜粉末变蓝，则组同学的猜想是正确的。

(4)、上述装置中，氢氧化钠溶液的作用是。

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14、A、B、C、D是初中科学中常见的物质，如图甲、乙所示，图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质通过一步反应转化为另一种物质。

(1)、若A、B、C、D四种物质中只含两种元素，且只有单质和氧化物两类物质，四种物质间的相互关系如图甲所示，则A可能是。

(2)、若E、F、G三种物质属于盐、碱、氧化物中的一种，其中一种是纯碱，三种物质间的相互关系如图乙所示，则 F是。

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15、人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。

(1)、B点时溶液中所含的金属阳离子有。

(2)、C点之后，容器中存在的金属为。

(3)、图像中AB 和BC 两段线段倾斜程度不同，请做出解释：。

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16、将一定质量的某易燃的有机物(只含 C、H、O元素)与一定质量的氧气在密闭容器中混合后点燃，使其完全反应，然后将全部产物依次通过如图所示的装置(通过各装置时均完全反应)，可观察到装置A 中粉末变蓝，装置 B、D中均出现白色沉淀。

(1)、装置B、D中生成的白色沉淀是。

(2)、根据实验现象，可判断有机物与氧气反应的生成物中一定含有。

(3)、本实验需用纯净的氧气，若用KMnO₄制氧气，应采用法收集，然后再进行处理。

(4)、若反应前放入m g这种有机化合物，通入n g氧气；反应后装置A 增重了a g，装置C内粉末质量减轻了c g，装置B、D中生成的白色沉淀分别为b g、d g，则当>n时，可以确知该有机物中含有氧元素。

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17、将含有 HCl和水蒸气的 H₂ 依次通过如图所示的装置，测定水的组成。

(1)、甲装置的作用是，甲装置中的现象是。

(2)、乙中装的是生石灰，其作用是，实验前向丙中放入CuO 的操作是

(3)、实验中测得有关数据如表所示：

实验前
实验后
(CuO+玻璃管)的质量/g
75.6
69.2
(CaCl₂+U形管)的质量/g
110.8
118.0
根据表中数据，生成的水中氧元素的计算式为；生成的水中氢元素的计算式为。实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果的影响是(填“氧的质量偏大”“氢的质量偏大”或“无影响”)。

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18、如图所示为实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置，反应的化学方程式为 $M n O_{2} + 4 H C l \begin{matrix} △ \\ = \end{matrix} M n C l_{2} + 2 H_{2} O + C l_{2} ↑,$ 图中饱和食盐水的作用是，浓硫酸的作用是， F中盛放的溶液是，起的作用是。

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19、草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的熔点较低，受热时会迅速熔化并发生分解。已知草酸晶体分解可能产生CO、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 及水蒸气，某实验小组的成员为检验草酸晶体的分解产物中是否有CO，设计了如图所示的实验装置。

(1)、为验证草酸晶体的分解产物中是否含有CO，该小组的成员在C装置后选用装置D、E、F进行实验，连接的合理顺序为C→ 。

(2)、能证明草酸晶体的分解产物中有CO的现象是。

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20、用 NaCl溶液、NaOH 溶液和

N a_{2} C O_{3}

溶液三种试剂，将含有

C u^{2 +}

、

B a^{2 +}

A g^{+}

和

N O_{3}^{-}

的混合液中的三种阳离子逐一除去(每次只除去一种离子)。步骤如表所示：

	加入试剂(均过量)	操作
步骤一	向混合液中加入试剂A	过滤得到沉淀①和滤液①
步骤二	向滤液①中加入试剂B	过滤得到沉淀②和滤液②
步骤三	向滤液②中加入试剂C	过滤得到沉淀③和滤液③

(1)、写出步骤二中发生反应的化学方程式：。

(2)、三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是(填化学式)。

(3)、向滤液③中逐滴加入稀盐酸至滤液的pH=7，写出此时滤液中所含溶质的化学式：。