相关试卷

（1）在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的O₂气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中（此时止水夹关闭）。不久即可看到白磷自己燃烧起来。待白烟消失，烧瓶冷却后，打开止水夹，可以观察到的现象：。

（2）某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉。已知该同学在广口瓶中装入的是稀盐酸和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉。该同学加入的固体物质不可能是

A.锌粒（Zn）       B.碳酸钙（CaCO₃）       C.木炭（C）       D.镁（Mg）

（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是（填“增大”或“减小”）上部烧瓶内气体压强；乙装置是（填“增大”或“减小”）下部广口瓶内气体压强。

（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述（填“甲”或“乙”）装置的原理相似。

求：（1）生成CO₂的质量

（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

（3）求出反应后NaCl溶液的质量分数。

（1）如果上述摇摇杯中装满25℃的水，要使水温升高至30℃，杯中水需要吸收多少能量？

（2）假设上述水升温所需能量都来自摇动杯子所做的功，水平摇动杯子的力平均为50N，水平摇动一次的幅度为0.5m。（水平摇动来、回分别算一次）则至少需要水平摇动多少次才能达到上述水温？

（1）动滑轮重是多少？

（2）滑轮组的机械效率是多少？

（3）如果提升的物重变为700N，则滑轮组的机械效率变为多少？

（1）发动机所提供的牵引力大小为多少？

（2）行驶半小时电动机做的功为多少？

（3）发动机的功率为多少？

(1)装置甲存在缺陷，其改进方法是。

(2)装置乙试管中观察到的实验现象是。

(3)若室温下氢气的密度为ρ g/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是(用字母表示)。

(4)有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。。

（1）上述流程图中操作A的名称是。

（2）在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置（气密性良好）和药品进行了如下操作：

①连接A和B，打开弹簧夹通入足量N₂ ， 再接上C（质量已知）和D；

②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；

③打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；

④拆下C和D，对C进行称重。

（3）在上述“测定”环节中，装置D的作用是；

（4）在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N₂ ， 则测定结果（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若④中对C进行称重后得到C增重0.88g，则此草木灰样品中K₂CO₃的质量分数为。

（1）杠杆静止的位置如图a所示，此时杠杆是否处于平衡状态（选填“是”或“否”），使杠杆在水平位置平衡，实验时，施加的动力和阻力的方向都是竖直方向，好处是；

（2）如图利用如图c进行实验，每个钩码重1N，杠杆平衡时弹簧测力计的读数应牛；

（3）某同学通过一次实验操作及数据分析，得出杠杆平衡的条件是：动力×支点到动力作用线的距离=阻力×支点到阻力作用线的距离，他实验中存在的问题是。

根据上述三次实验，回答下列问题：

（1）通过观察比较就可以反映小球动能的大小，乙、丙两幅图中控制相同高度的目的是。

（2）为探究动能大小与物体运动速度的关系，应选用两个图来分析。

（3）分析乙、丙两图，得到的实验结论是。

（1）步骤一和步骤二种所添加的试剂顺序为什么不能颠倒。

（2）写出步骤三中所需添加的试剂。

（3）溶液x中含有哪些溶质 ， 请设计实验证明溶液x中的杂质（简要写出所用试剂及实验步骤）

（1）写出反应②中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 ， 该反应无现象，小明为了验证反应的发生，在氢氧化钠溶液通入二氧化碳后滴加酚酞溶液，证明反应发生。他的设计是否合理？为什么。

（2）小明利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），从该图中可以看出，反应后B处的溶液pH7（填用“<”“=”或“>”）；C点溶液中的溶质有。

（1）小陈发现门口新风系统绿萝叶片发黄，同学们可以适当多施肥来缓解该症状。

（2）营养液是多种化合物的水溶液，现有可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成的无色营养液，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。

①由实验1可确定原营养液中一定有的物质（填化学式，下同）；一定没有的物质是

②若原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目比为1∶3，再结合实验1、实验2的现象，可知原营养液中的溶质有（填化学式）。

（1）甲同学提出滴入硫酸不能用浓硫酸，你同意他的说法吗？；理由是；

（2）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明硫酸是否过量，可以取上层清液再加入（填序号），若出现明显现象，说明硫酸过量。

①紫色石蕊溶液   ②锌粒   ③BaCl₂溶液   ④Na₂CO₃溶液

（1）写出不能用铁质容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）的原因（用化学方程式表示）；该反应的基本反应类型是。

（2）若向CuSO₄溶液中加入过量的Fe片，充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出○代表的离子是。

（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

①正常雨水的酸性比酸雨的酸性（填“强”或“弱”）。

②测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则pH测量值将（“变大”、“不变”或“变小”）。

（2）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是。（填化学式）

（3）精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸，该反应的实质。（微观解释）