初中科学华师大版（2024）-试题列表-第25页

1、海洋中有很多资源，某化学兴趣小组想完成有关海洋化学资源的一个项目化研究。

(1)、项目一：海水资源利用。同学们从浓缩的海水中获得了粗盐，发现粗盐中含有可溶性杂质

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

，设计提纯流程如下：

①加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是。

②加入过量的碳酸钠溶液的作用是。

(2)、项目二：海水废水环保检测。同学们通过查阅资料得知，海水中还可以提取出

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

，得到含有

{Na}^{+}

的废液后，其中可能含有

{CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

，为确认其成分达到排放标准，设计实验如下：

项目	实验步骤	实验现象	实验结论
方案	①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红色	不含 ${CO}_{3}^{2 -}$
	②另取少量废液于试管中，滴加过量的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	含有 ${SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$
	③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴。	产生白色沉淀	含有 ${SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$

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2、如图1是小南同学所在的项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间的反应规律的实验，完成下列问题：

(1)、向试管中滴加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为；

【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？

【猜想与假设】小南同学猜想是：Na⁺、OH^- ，小岗同学猜想是：Na⁺、OH^-、 ${Ba}^{2 +}$ 。

【实验验证】

（2）小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生的现象，于是得出结论：自己的猜想是错误的：

(2)、小南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小南同学的实验得出的结论进行评价；

【反思与总结】

(3)、小南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是，

就能一次性验证溶质离子成分：

(4)、向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图像（图2）。请回答：图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是。

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3、定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：

波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了	罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现未引起科学家重视	拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将次结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同	廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律
1673年	1756年	1774年	1908、1912年

（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是。

（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有（填字母）；

A要善于总结前人的成果和经验

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有。

（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路。

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4、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示.根据图中信息，曲线oac表示的是烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有。

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5、已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。

【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】

(1)、X在反应①中起作用。

(2)、写出有关物质的化学式：A；C。

(3)、若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式。

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6、在实验室用如图所示装置进行CO和

{CO}_{2}

的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，此时甲中发生反应的化学方程式为，乙中排出（填化学式）气体。若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为。

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7、绿矾（

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

）和胆矾（

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

）两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体．

（1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是（选填字母）．

A．铁丝 B．铜丝 C．硫酸 D．氢氧化钠

（2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁．发生的化学方程式：

${2FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} X + 14 H_{2} O + {SO}_{2} ↑ + {SO}_{3} ↑$ ， ${SO}_{3} + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} H_{2} {SO}_{4}$ ．

X的化学式是．

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8、地震发生的原因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有

{CO}_{2}

、氢等。孕震过程中在地壳的岩层中碳酸盐受热发生反应：

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑

，

MgCa {({CO}_{3})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} MgO + CaO + 2 {CO}_{2} ↑

。

(1)、当地应力（压力）增大时，

{CO}_{2}

在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)、氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为。

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9、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是

A、bc段(不含两端点)析出的金属是Cu B、ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子 C、线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长 D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂ ， m₁>m₂

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10、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液	加入硝酸银溶液，观察现象
B	检验氢氧化钠溶液变质程度	先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C	除去二氧化碳中混有的氯化氢	将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D	除去 ${MnO}_{2}$ 中混有的KCl	加水溶解、蒸发结晶