初中科学华师大版（2024）-试题列表-第24页

1、下列计算10kg物体所受重力的运算过程(g取9.8N/kg)，正确的是（）

A、G= mg=10×9.8N/ kg=98N B、G= mg=10kg×9.8N/ kg=98N C、G= mg=10kg×9.8N=98N D、G= mg=10kg×9.8=98N

查看解析

2、如图所示的几种现象中，力所产生的作用效果与其它三个不一样的是（）

A、

B、

C、

D、

查看解析

3、往保温瓶里灌开水的过程中，听声音就能判断壶里的水位高低，因为(）

A、随着水位升高，音调逐渐升高 B、随着水位升高，音调逐渐降低 C、灌水过程中音调保持不变，响度越来越大 D、灌水过程中音调保持不变，响度越来越小

查看解析

4、2025 年我国有望实现宇航员登月。在月球上的宇航员不能直接面对面交谈，需要借助无线电通讯设备，原因是( ）

A、只能传递次声波 B、真空不能传声 C、声波不是电磁波 D、宇航员的声带无法振动

查看解析

5、同学们在听科学课的时候，产生声音和听觉的部位分别是（）

A、声带鼓膜 B、鼓膜大脑皮层 C、听小骨鼓膜 D、声带大脑皮层

查看解析

6、胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用碳酸氢钠片、氢氧化镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。

(1)、请写出氢氧化镁片能治疗胃酸过多的原理(用化学方程式表示)。

(2)、碳酸氢钠片的主要成分是 NaHCO₃ ，其中起抗酸作用的微粒是(填符号)。

(3)、某碳酸氢钠片的说明书如图甲，为测定其中有效成分的含量，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。

(4)、为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化学习小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH₆随时间的变化关系如图丙。已知药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5最4宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患₂者选择药物，并说明理由：。

查看解析

7、(8分)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示

请回答：

(1)、反应结束后，A装置中剩余固体为 (填化学式)。

(2)、固体样品中氧化铁的质量是多少克?

(3)、在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

查看解析

8、(8分)将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。

(1)、a点时剩余的固体物质是 (填化学式)。

(2)、n点对应的横坐标数值是。

(3)、实验过程中共产生FeSO₄多少克?

(4)、模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是。

查看解析

9、青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用蒸发结晶的方式获取食盐，但因其含有碳酸钠无法直接食用。小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，并设计了相关评价量表。

提纯食盐的评价量表(部分)
评价指标	优秀	合格	待改进
试剂种类	能与碳酸钠反应，并生成氯化钠	能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠	不能与碳酸钠反应
试剂用量	过量试剂也不会引入新杂质	适量的试剂才不会引入新杂质	无论多少剂量的试剂都会引入新杂质

(1)、根据评价量表，从“试剂种类”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于 (选填“优秀”“合格”或“待改进”)。

(2)、已知氯化钠固体中混有10.6g碳酸钠，请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克?

(3)、根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，请你提出合理的改进建议：。

查看解析

10、灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。

(1)、A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈性。

(2)、实验结束后，小科将A、B、，C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是。

查看解析

11、某雪饼包装袋中的干燥剂主要成分是氧化钙。

(1)、该干燥剂的干燥原理是(用化学方程式表示)。

(2)、该干燥剂在空气中放置一段时间后，主要成分可能有：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。为探究其成分；取放置后的干燥剂样品进行如下实验(杂质不参与反应)：

实验操作	实验现象(依据)	实验结论
I.取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酞。	无色酚酞变红	该样品中(填“可能”或“一定”)有氧化钙
II.取少量样品于试管中，滴加。	无气泡产生	该样品中一定没有碳酸钙。
Ⅲ.称取该样品5.6克，放入足量水中，得到悬浊液，蒸干得到白色固体m克。	m的数值范围为	该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。

查看解析

12、通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。

(1)、小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中(填离子符号)消失了，可判断 Ca(OH)₂与HCl发生了反应；

(2)、小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca²⁺和Cl^- ，她据此认为

C a {(O H)}_{2}

与HCl发生了反应，且生成了CaCl₂你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：；

(3)、【实验二】如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入 HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。

分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力OH^-(填“>”“<”或“=”)Cl^-。

(4)、分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。

查看解析

13、某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu₂O)，某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中(

C u_{2} O

的含量，实验用浓盐酸制锌反应制得的气体作为反应原料。(碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，

C u_{2} O + H_{2}_{=}^{△} 2 C u + H_{2} O)

请根据图示内容回答下列问题：

(1)、装置A的作用是

(2)、实验操作时，通，气体的作用描述正确的有____（选填字母)

A、提供反应物 B、实验开始前要先通气体，排尽装置内的空气 C、停止加热后，继续通气体，可以防止炽热的铜重新氧化 D、类似鼓气装置，提高实验的准确性

(3)、装置C中发生的另一个化学反应的方程式为。

(4)、实验前在C装置中加入一定质量的该混合物，充分反应后，通过测量D装置的质量变化量来评算混合物中氧化亚铜的含量。若缺少装置B，对测定的Cu₂O含量相比于真实。(选填“偏大”、“无影响”或“偏小”)

查看解析

14、物质除杂是科学实验中经常遇到的问题。

【方法思考】思路一：将杂质直接转化为所需物质。

思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，过程如干图所示：

(1)、滤液B中一定含有的溶质是。

(2)、步骤⑧中反应的化学方程式。

(3)、假设上述反应均充分进行，滤液C中溶质成分最多可能有种。

(4)、上述除杂思路中最终得到氯化镁的质量(选填“>”“<”或“=”)原样品中氯化镁的质量。

查看解析

15、“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念，能有效建立物质成分推断等方面问题解决的思维路径。例如：某固体样品中，可能含有NaOH、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂中的一种或几种，加水得无色溶液A。对该固体样品成分推断，学习小组同学建构了“物质推断”的思维模型(如图1)，并对样品进行了如图2的探究。