初中科学华师大版（2024）-试题列表-第24页

1、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：

维生素C（片剂）

化学式： $C_{x} H_{8} O_{6}$

相对分子质量：176

规格：每片 $100 mg$ ，含Vc10%

用法与用量：一日3次；成人每次___________片，饭后服用。

若发黄请勿食用

(1)、“Vc”化学式中x为。

(2)、若正常成年人每天最低需要补充“Vc”

60 mg

。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用片。

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2、请根据如图回答问题。

(1)、仪器①的名称

(2)、通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。在实验室制取并收集一瓶甲烷气体，选用的装置组合是（填字母代号）。

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3、课本上介绍了实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1）：

(1)、图1中红磷燃烧的实验现象是，根据该实验知，瓶内剩余气体的化学性质是。【原理应用】兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取井收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。

该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量：

①检查装置气密性；

②加入药品，将装置连接固定；

③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为 $V_{1} mL$ ；

④用凸透镜聚光引燃白磷；

⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为 $V_{2} mL$ ；

⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。

(2)、下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。

A、步骤②中，白磷的用量应过量 B、步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b C、步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的氧气含量偏高 D、与图1比，图3装置的优点：误差减少和污染减少

(3)、经测定

V_{1} = 220 mL

；

V_{2} = 50 mL

，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为（精确到0.1%）。

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4、实验小组的小明、小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为

ρ

）

(1)、分析实验结果

m_{1} + m_{2} + m_{3} = m_{4} + ρ V

，验证了质量守恒定律，那么测量结果为

m_{4}

的测量对象是指

测量对象	测量结果
${MnO}_{2}$	$m_{1}$
${KClO}_{3}$	$m_{2}$
试管	$m_{3}$
	$m_{4}$
量筒内收集气体的体积	V

(2)、实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是___________。

A、先装药品再检查装置气密性 B、先放酒精灯再将试管固定在铁架台上 C、先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体 D、先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管

(3)、实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是：。

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5、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和）溶液．n的数值是。

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6、小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答：

(1)、实验过程中，可观察到气球体积变化情况是。

(2)、图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是___________。

A、

B、

C、

D、

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7、2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”---西汉长信宫灯。

（1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着小宫女的袖管不断进入中空的灯体（导烟气体腔）内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是。

（2）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜（Cu₂O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金）：X+Cu₂O+C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Zn+2Cu+2CO₂↑。炉甘石主要成分X的化学式为。

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8、如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)、Ne是一种元素。（选填“金属”或“非金属”）

(2)、写出表中②和③组成的化合物的化学式。

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9、很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验

装置

硫在氧气中燃烧

探究燃烧的条件

铁丝在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

水的

作用

吸收放出的热量

提供所需的温度，隔绝空气

冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂

观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积

A、A B、B C、C D、D

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10、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量/g	20	m	16	14
反应后的质量/g	4	6	60	50

A、参加反应的X与Y的质量比是1：3 B、m的数值为64 C、反应中Z、W的质量变化之比为

6 : 5

D、若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质

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11、现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小和参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，下列叙述错误的是（　　）

la物质中只含一种元素-----------甲

1b物质中含有多种元素-----------2

2a物质中含有氧元素-------------3

2b物质中不含氧元素------------乙

3a物质中含有金属元素----------丙

3b▲----------------------------丁

A、甲表示的是氧气 B、乙表示的是氯化钠 C、也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类 D、表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素”

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12、2024年初，不少地方发生了灾害性天气——冻雨。冻雨是一种外观同一般雨滴相同、温度低于0℃的过冷水，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层，称为雨凇。下列的物态变化与雨凇的形成原理相同的是（　　）

A、

露珠的形成 B、

霜打枝头 C、

云雾缥缈 D、

冰封湖面

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13、图所示的化学反应基本类型是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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14、如图是电解水的简易装置，一段时间后，甲、乙试管中收集到图示体积的气体。下列说法中错误的是（　　）

A、a接电源负极 B、检验乙中的气体用带火星的木条 C、产生

H_{2}

与

O_{2}

的质量比约为

2 : 1

D、事先在水中加入少量硫酸能增加产生气体的速度

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15、下列现象仅能体现出二氧化碳的物理性质的是（　　）

A、

塑料瓶变瘪 B、

用干冰人工降雨 C、

石蕊试液变红 D、

蜡烛自下而上熄灭

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16、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A、

{Mg+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {MgO}_{2}

B、

{2H}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {2H}_{2} O

C、

{C+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑

D、

{2H}_{2} O_{2} {=2H}_{2} {O+O}_{2}

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17、《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日，与不借南风则大异。”晒盐时“借南风”的目的是（　　）

A、增加了海水的蒸发面积 B、升高海水的温度 C、加快了海水表面的空气流动 D、改变了海水的溶解度

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18、工业纯碱中含少氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(1)、方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用______。（可多选）

A、氢氧化钠 B、氢氧化钡 C、氯化钡 D、饱和碳酸氢钠溶液

(2)、方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取24克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入50克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表。

	烧杯1	烧杯2	烧杯3
样品溶液/g	10	20	30
氯化钙溶液/g	50	50	50
沉淀质量/g	3	6	7.5

①如上表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应。

②请计算固体样品中碳酸钠的质量分数为多少？

③请计算烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果均精确到0.1%）

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19、某校兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并测得相关数据如下表：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体质量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

试回答：

(1)、反应后第分钟时氯酸钾已全部分解：

(2)、完全反应后，生成氧气的质量为g；

(3)、该混合物中二氧化锰的质量是多少？

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20、乳酸在医学、食品等工业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为

C_{3} H_{6} O_{x}

，已知其式量为90。

(1)、乳酸中碳、氢两种元素的质量比为（填最简整数比）。

(2)、化学式

C_{3} H_{6} O_{x}

中X的值为。

(3)、乳酸中碳元素的质量分数为。

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