初中科学华师大版（2024）-试题列表-第182页

1、高温煅烧碳酸钙(CaCO₃)生成氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO₂)，发生反应为

C a C O_{3} \begin{matrix} 高 温 \\ = \end{matrix} C a O + C O_{2}

↑。高温煅烧6.0gCaCO₃一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是( )

A、生成CO₂的质量是2.2g B、剩余固体中含有两种物质 C、剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D、剩余固体中碳、氧元素质量比为3：32

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2、实验室里可用如图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中注射器内有一可自由滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，右端跟外界空气相通.实验开始前活塞处在刻度5厘米处.实验时，用热水对玻璃管内足量的白磷微热，反应开始就撤离热水，待反应结束后冷却至室温.整个实验过程观察到活塞移动的情况是( )

A、向左移动4厘米刻度附近 B、向右移动到6厘米刻度附近 C、先向右移动，再向左移动到5厘米刻度附近 D、先向右移动.再向左移动到4厘米刻度附近

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3、关于质量守恒定律的理解，错误的是( )

A、实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B、反应前后原子种类和个数不变 C、煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 D、1g氢气和1g氧气反应能生成2g水

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4、如图所示中，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花(固定玻璃管的装置未画出)。用该装置来探究CO₂的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是( )

A、该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量 B、该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应 C、装置中的干燥剂能与二氧化碳反应 D、该装置中的棉花可用滤纸片代替

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5、二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，

N O_{2} + O_{2} + H_{2} O = H N O_{3},

配平后各物质微粒个数比分别是( )

A、1， 1， 1， 2 B、2， 1， 1， 2 C、4， 1， 2，4 D、6， 2，3， 6

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6、下列化学方程式书写正确的是( )

A、

2 M g + O_{2} ↑ \begin{matrix} 点 燃 \\ \to \end{matrix} 2 M g O

B、

H_{2} O_{2} + M n O_{2} = H_{2} O + M n O_{2} + O_{2}

C、

4 F e + 3 O_{2} \begin{matrix} 点 燃 \\ = \end{matrix} 2 F e_{2} O_{3}

D、

4 P + 5 O_{2} \begin{matrix} 点 燃 \\ = \end{matrix} 2 P_{2} O_{5}

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7、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。实验数据记录如图：

请回答下列问题：

(1)、 a=。操作①的名称为。

(2)、计算受热分解的氯酸钾的质量。

(3)、计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。

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8、某化学兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙

(C a C O_{3})

的质量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为

(C a C O_{3} + 2 H C l = C a C l_{2} +

H_{2} O + C O_{2} ↑,

鸡蛋壳中的其他成分不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。

(1)、产生CO₂的总质量为g。

(2)、求鸡蛋壳中碳酸钙的质量(写出计算过程)。

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9、空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。

(1)、操作①所采取的方法是。(填“升温”或“降温”)

(2)、由于液氧(-183℃)与液氮(-196℃)的沸点不同，液态空气最先分离出来的气体是。

(3)、下列关于氧气的说法，正确的是( )

A、液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 B、空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C、液氧与氧气化学性质相同

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10、科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。请你参与完成：

【知识回忆】可燃物燃烧的条件。

【交流讨论】

(1)、改进后的装置(如图b所示)与图a相比，其优点是；图a中热水的作用(写一点即可)。

(2)、将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷(如图c所示)，结果观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是。

(3)、【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢气和氢氧化钾，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的文字表达式为。

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11、 CuSO₄是化学实验中常见的试剂。探究CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用。

(1)、【实验探究】小科同学按如表方案进行实验。请根据小科同学的实验结论完成表格中步骤③实验现象的填写。

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤①木条不复燃；

步骤②产生气泡，溶液变蓝色；

步骤③。

硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。

(2)、【评价改进】大家认为小科同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的在反应前后都没有发生改变。

(3)、【继续探究】小明同学重做了以下实验，进而确认了小科同学的实验结论。

步骤一：称量 mg硫酸铜固体(白色)。

步骤二：按照小科同学实验步骤重新实验。

步骤三：将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为g，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。

(4)、【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制取氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是____(填字母)。

A、溶液的起始温度 B、催化剂的质量 C、溶液的浓度 D、反应的起始时间

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12、小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦忽略不计。

【查阅资料】：①白磷的着火点是40℃，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。

【实验操作】：①拉动注射器，检查装置气密性；②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；④打开K₁和K₂ ，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到 V₁毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K₁、K₂ ，发现瓶中白磷燃烧；⑤待整个装置冷却至室温时，打开 $K_{2}$ 发现注射器中的水剩余 $V_{2}$ 毫升。

(1)、步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该装置气密性(选填“良好”或“不好”)。

(2)、结合步骤(填序号)，说明白磷燃烧需要氧气。

(3)、该实验得出空气中氧气的体积分数为(用含有

V_{1} 、 V_{2}

的公式来表示)。

(4)、小科待整个装置冷却至室温时，再打开K₂读出注射器中剩余的水。小明认为由于气体具有热胀冷缩的性质，此操作会引起实验误差，导致空气中氧气的体积分数(选填“偏大”或“偏小”)。

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13、小科发现混入部分空气的氧气也能使带火星的木条复燃，可见并非只有纯氧才能使带火星的木条复燃。将不同比例的氧气和空气混合，再将带火星的木条伸入其中，结果可能不同。

(1)、小科往100毫升集气瓶中加入50毫升水，用排水法收集氧气，实验后发现该瓶气体不能使带火星的木条复燃，其原因是。

(2)、为了研究氧气的体积分数对木条复燃的影响，小科用如图所示的装置制取氧气并进行相关实验。

【实验器材】：溶质质量分数为7.5%的H₂O₂溶夜，MnO₂粉末，水，量筒，木条，100mL的集气瓶若干个及其他需要的实验器材。

【实验操作】：①按如图所示的装置组装仪器，检查装置的气密性。②往装置中装入试剂，将导管末端放入水中，打开活塞，用排水法将各集气瓶中的水恰好排尽。③分析数据，得出氧气的体积分数对带火星木条复燃的影响的结论。④将带火星的木条伸入集气瓶中，观察带火星的木条是否复燃。⑤取100mL的集气瓶5个，分别加入 50mL，60mL，70mL，80mL，90mL的水(忽略空气中氧气对实验的影响)。

上述操作中，你认为正确的实验操作顺序是(填序号)。

(3)、以下是小科实验中所记录的实验现象：

氧气体积分数	90%	80%	70%	60%	50%
实验现象	木条快速复燃	木条较快复燃	木条缓慢复燃	木条带火星闪烁后缓慢复燃	木条带火星无明显复燃现象