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全部 浙教版（2024） 华师大版（2024）

相关试卷

  • 1、如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题：

    (1)、写出该反应化学方程式。
    (2)、 属于(选填“单质”或“氧化物”)，该物质是由(选填“分子”、“原子”、“离子”)直接构成。

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  • 2、小科利用如图所示装置测定空气中氧气的含量，广口瓶内的暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。实验开始前装置如图所示(广口瓶的容积为250mL，瓶内装有20mL的水)，实验后测量从量筒中流入广口瓶中的水的体积(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列分析合理的是

    A、暖宝宝贴中的铁粉会通过锈蚀这一剧烈的氧化反应消耗氧气 B、只将暖宝宝贴替换成硫粉也能完成测定空气中氧气含量的实验 C、将暖宝宝贴中的物质均匀地涂抹在广口瓶内壁上，能增大反应的面积，使进入广口瓶的水更多 D、实验结束后流入广口瓶中水的体积为40mL，可能是暖宝宝贴的使用数量不足引起的

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  • 3、用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是

    A、没有二氧化锰作为催化剂，过氧化氢溶液不会分解产生氧气 B、若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生 C、若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 D、该微型实验的优点是实验操作简便、节约药品

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  • 4、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是

    物质

    x

    Y

    z

    Q

    反应前质量(g)

    20

    2

    1

    37

    反应后质量(g)

    待测a

    32

    待测b

    12

    A、a的取值范围： 0≤a≤16 B、该反应类型一定属于化合反应 C、当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D、当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5

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  • 5、对下列实验中出现的异常现象分析合理的是

    选项

    异常现象

    分析

    A

    利用红磷燃烧验证质量守恒定律，发现天平不平衡

    红磷用量不足

    B

    利用排水法收集的氧气不纯

    收集氧气前集气瓶内水没有装满

    C

    细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂

    用于引燃的火柴太长了

    D

    测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少

    燃烧匙内放置的红磷过量了

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、下列关于化学反应 “X2+3Y2=2Z”的叙述中错误的一组是

    ①Z的化学式为XY3

    ②若 mg X2和 ng Y2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z

    ③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)

    ④若 ag X2完全反应生成 bg Z，则同时消耗(a-b) g Y2

    A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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  • 7、如下图所示为某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法中错误的是

    A、生成的丙与丁都是氧化物 B、图中共出现4种分子 C、甲中氮、氢原子的个数比为1：3 D、生成的丙与丁分子个数比是2：2

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  • 8、下列化学方程式书写正确的是
    A、4P+5O2==2P2O5 B、Mg+O2点燃=MgO2 C、2H2O2MnO2=2H2O+O2↑ D、4Fe+3O2点燃=2Fe2O3

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  • 9、关于生活中的质量守恒定律观点正确的是
    A、水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C、镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律 D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后质量保持不变，符合质量守恒定律

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  • 10、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是

    A、S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B、Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同 C、Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D、Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性

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  • 11、物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是
    A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B、氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C、稀有气体可用于制造航标灯利用其化学性质稳定的特性 D、氮气化学性质稳定，可用于食品包装

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  • 12、生态环境部公布了六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列不会造成空气污染的是
    A、煤燃烧产生的二氧化硫 B、人和动物呼出的二氧化碳 C、汽车尾气排放的含氮氧化物 D、工厂排放的废气

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  • 13、小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体。该气体为
    A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、水蒸气

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  • 14、近年来“全球变暖”正成为人们热议的话题。有人说，地球的温度就像一辆失控狂飙的汽车，如果不设法让它降下来，就会有灾难性的后果。

    (1)、有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的。从较长的历史时期来看，情况如图所示。分析图中数据可以得出的观点有____。
    A、目前二氧化碳浓度低于历史大部分时候 B、二氧化碳浓度与气温上升不成正比 C、二氧化碳是造成气温上升的唯一原因 D、人类排放二氧化碳必定造成灾难性后果
    (2)、人们或许会问：这些碳来自何方?

    ①如果以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈为对象来考量碳循环，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用将一部分碳释放到大气圈中，伴随着动植物的死亡，体内的碳一部分被细菌、真菌分解，返回大气圈。

    ②把地球及其大气层作为一个整体来看，碳元素的总质量。

    (3)、不论科学研究最终会得出什么结论，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，是值得提倡的。从低碳生活的角度，我们应该多吃类食物。(选填“动物”或“植物”)

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  • 15、水蒸气能点燃火柴吗?做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴未燃烧；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。

    (1)、铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为 。
    (2)、该实验说明的结论。

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  • 16、氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
    (1)、能制得氧气多少?
    (2)、原混合物中氯酸钾的质量是多少?
    (3)、反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数?(结果保留一位小数)

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  • 17、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知 Fe+S△=FeS）。
     

    第一次

    第二次

    第三次

    硫粉的质量/g

    16

    32

    32

    铁粉的质量/g

    28

    28

    56

    硫化亚铁(FeS)的质量/g

    44

    44

    88

    (1)、第次实验，反应物恰好完全反应。
    (2)、若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克?能生成硫化亚铁多少克?(写出计算过程)

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  • 18、下图为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。

    (1)、硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1~2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了和吸附作用。
    (2)、NaClO是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为价。
    (3)、工业上用X+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O制取 NaClO，则X 的化学式为。

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  • 19、近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。

    表一

    温度(℃)

    25

    60

    100

    MnO2 组速率(mL/s)

    0.7

    1.2

    0.5

    生物酶组速率(mL/s)

    1.0

    0.3

    0.1

    表二

    浓度(%)

    6.0

    6.8

    7.6

    速率(mL/s)

    0.6

    0.9

    1.4

    持续时间(min)

    18

    15

    9

    (1)、写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式。
    (2)、干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往瓶加入100g纯净水(填“甲”或“乙”)，并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，并瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
    (3)、查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是。
    (4)、国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是。

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  • 20、某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下：

    ①检查装置的气密性。

    ②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。

    ③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。

    ④再次测量?。

    ⑤通过计算验证“质量守恒定律”。

    已知常温常压下氧气的密度为ρ。请回答：

    (1)、步骤④中“?”的内容是。
    (2)、加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是____。
    A、试管口未放棉花 B、夹持试管过紧 C、加热过程中移动酒精灯 D、加热前试管外壁的水未擦干 E、未预热直接加热药品部位
    (3)、为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是。

    (4)、实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是 ____。
    A、高锰酸钾不纯 B、高锰酸钾没有完全分解 C、高锰酸钾被气流带到水槽中 D、等出现连续均匀的气泡后开始收集气体

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