初中科学华师大版（2024）-试题列表-第175页

1、硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是 ( )

A、构成：硫酸溶液中H⁺和.SO²^-的数目相等 B、性质：能与CO₂ 等非金属物质反应 C、用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等 D、生产：含硫酸的工业废水，用CaCl₂ 处理后直接排放

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2、家庭中常见食品及生活用品的近似pH 如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，牙膏9.0~9.8。下列说法中，不正确的是（）

A、牙膏是显碱性的物质 B、胃酸过多的人应少饮番茄汁 C、牛奶比番茄汁的酸性强 D、柠檬汁能使紫色石蕊试液变红色

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3、兴趣小组同学发现之前做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，为探究该溶液是否变质，同学们进行如下实验探究，请你参与其中。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【问题1】该溶液是否变质?

【实验探究1】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	(1)____	该溶液已变质

(1)、氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)。

【问题2】该溶液变质程度怎样?

【提出猜想】

猜想一：已完全变质，溶液中溶质只含有 Na₂CO₃。

猜想二：部分变质，溶液中溶质含有。

【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液		猜想成立
静置，取上层清液于另一试管中，加入2~3滴无色酚酞试液	上层清液变红	猜想成立

(2)、上述实验中加入过量氯化钡溶液的目的是。

【问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图所示的实验方案。

(3)、操作a中需用到玻璃棒，其作用是。

(4)、加入澄清石灰水发生反应的化学方程式为。

(5)、根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量(选填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。

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4、物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图所示是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：

(1)、无色酚酞试液在 Ca(OH)₂ 溶液中显红色，能使无色酚酞试液变红的离子是。

(2)、列举熟石灰[Ca(OH)₂]在工农业上的一种用途：。

(3)、X溶液能与 Ca(OH)₂ 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：。

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5、某科学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了下列实验：

(1)、实验过程中，发现只有 A 中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

(2)、能产生气泡的是(填字母)；写出发生反应的化学方程式：。

(3)、溶液变为蓝色的是(填字母)，写出其中发生反应的化学方程式：。

(4)、能证明 C中发生化学反应的实验现象是。

(5)、【提出问题】铜与稀硫酸不发生化学反应，那么铜与浓硫酸发生化学反应吗?

【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为 $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O 。$

【知识拓展】物质的组成决定其性质。浓硫酸与稀硫酸在组成上有什么不同?。

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6、某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸的溶质质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验(锌与稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸发生反应)。

请分析并计算：

(1)、反应生成氢气的质量为g。

(2)、这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。

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7、硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。

(1)、浓硫酸的稀释。

浓硫酸稀释过程如图甲所示，a中盛放的物质是。

(2)、探究稀硫酸的化学性质。

图乙是不同类别的物质与稀硫酸反应发生的颜色变化。

①B处应填的物质名称是。

②若 A 是 BaCl₂ ，则它与稀硫酸发生反应的化学方程式为。

③根据C与稀硫酸的反应，写出稀硫酸的一种用途：。

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8、有三杯无色溶液，分别为稀盐酸、石灰水、食盐水，若要一次性鉴别应选择 ( )

①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液

③蓝色石蕊试纸 ④pH 试纸

A、①④ B、③④ C、①② D、全部

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9、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

①图1中放置试管的仪器名称是。

②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是。

(2)、图2 是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的 pH 数值发生改变的错误操作是(填字母)。

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10、小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥[有效成分为NH₄NO₃和 Ca(NO₃)₂]，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的 NaOH 固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17 g氨气(NH₃)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na₂CO₃溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：

N H_{4} N O_{3} + N a O H \overset{△}{=} N a N O_{3} + N H_{3} ↑ + H_{2} O

；

C a {(N O_{3})}_{2} + N a_{2} C O_{3} = 2 N a N O_{3} + C a C O_{3} ↓

；化肥中的其他成分不含Ca、N元素，且不参加反应)

(1)、计算样品中 NH₄NO₃的质量分数。

(2)、计算滤液中 NaNO₃的质量。

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11、酶是生物催化剂，对人体的新陈代谢起着重要作用。已知酵母菌中含有过氧化氢酶，能催化分解过氧化氢。小明据此设计并进行如下实验，探究 pH对过氧化氢酶催化效率的影响，按照图甲方式进行如下实验。

①取两支50 mL 注射器 A、B，通过乳胶管连接，检查装置的气密性。

②设置缓冲液，利用笔式酸度计调节 pH 分别为4.0、5.0、6.0、7.0、8.0 五个梯度，将2%酵母菌溶液和4%H₂O₂ 溶液同时调节至相应pH。

③将对应pH 处理的4%H₂O₂ 溶液和2%酵母菌溶液各4 mL分别加入到注射器 A、B中，组装好装置，同时打开止水夹，向对应酵母菌溶液中推入H₂O₂溶液。

④记录 1 min、2m in、3 min 后注射器内氧气变化量，统计氧气平均释放速率(mL/min)。

⑤每组重复 3 次实验并取平均值，绘制出不同pH下过氧化氢酶的催化反应速率如图乙。

(1)、步骤①中检验装置气密性的方法：打开止水夹，注射器 B活塞保持不动，向右推注射器 A 的活塞，放手后发现，由此可知装置气密性良好。

(2)、小明通过观察，得出了 pH 对过氧化氢酶催化效率快慢的影响，他运用了转换法这一科学方法。

(3)、分析图乙曲线，可得本实验的结论是。

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12、某兴趣小组的同学利用图甲所示装置对氯酸钾制氧气进行了探究学习。

查阅资料：

①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右。

②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图乙)；不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图丙)。

(1)、分析图乙，氯酸钾熔点(选填“高于”“等于”或“低于”)其分解温度。

(2)、在老师的指导下，该小组同学继续进行深入探究。以氧气的浓度为纵坐标，温度为横坐标，得到图丙所示曲线(图中的配对比“1： 2”“1：1”“2：1”“3：1”“4：1”“5 ：1”指的是氯酸钾和二氧化锰的质量比)。根据图丙，在上述反应中，两者配对比为时，氯酸钾分解温度最低。该反应的化学方程式为，基本反应类型是(选填“化合反应”或“分解反应”)。

(3)、为证实二氧化锰的催化作用，小组同学利用图丁所示装置进行实验，步骤如下：

步骤Ⅰ：。

步骤Ⅱ：按照图丁所示装入药品。

步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是(选填“步骤Ⅲ”或“步骤Ⅳ”)。

【交流反思】要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰质量和在反应前后都没有发生变化。

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13、根据如图所示实验装置，结合所学知识回答下列问题：

(1)、加热时酒精灯焰温度最高。

(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和都没有改变。根据氧气的物理性质选择装置E收集氧气。选择装置B制取氧气时，反应的化学方程式为。用装置E收集氧气前，应将集气瓶装满，并盖上；收集氧气还可以选择的装置是(填字母)。

(3)、通常情况下，NH₃ 是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水且水溶液显碱性。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取 NH₃。实验室制取 NH₃ 应选择的发生装置是(填字母)，若选择装置F利用排空气法收集 NH₃ ，气体应该从(选填“a”或“b”)口进入。

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14、将一定量的乙醇(C₂H₆O)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如表所示，下列判断正确的是 ( )

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	x
反应前质量(g)	4.6	8	0	0	0
反应后质量(g)	0	0	4.4	5.4	m

A、表中m的值无法确定 B、X可能是该反应的催化剂 C、增加氧气的量可以减少 X 的生成 D、物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素

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15、下列反应既不是化合反应又不是分解反应，但属于氧化反应的是 ( )

A、氢气+氯气点燃氯化氢 B、石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 C、镁+氧气点燃氧化镁 D、碱式碳酸铜加热氧化铜+二氧化碳+水

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16、制氧设备在生产、生活中有重要应用。某科学兴趣小组运用实验室中制取氧气的相关知识，对安全便携式制氧设备展开研究。

(1)、小组同学利用家庭中常见材料，设计并制作出甲、乙两种简易制氧设备。选择你支持的方案并说明理由：。

(2)、欲用50g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，加水使其溶质质量分数稀释为5%，需加水的质量为。

(3)、实验发现，过氧化氢加热至 80℃才会生成较多氧气，而常温下加入二氧化锰会立即生成较多氧气。图丙曲线a表示无二氧化锰时加热过氧化氢释放的氧气量，请在图丙中画出等量、等浓度过氧化氢溶液不加热时，加入二氧化锰后释放氧气的质量与反应时间的曲线b。

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17、某小组同学设计并进行“探究影响过氧化氢分解速率的因素”(实验装置如图甲所示，夹持仪器已略去)的实验。

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表所示。

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积(mL)	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度(℃)	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质					0.5gNaCl	0.5gFeCl₃
60 min 内产生氧气(mL)	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0