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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、阅读材料，回答下列问题：
材料一：在“天宫课堂”中，“太空教师”王亚平将半片某品牌的 Vc泡腾片放入蓝色水球中，呈现出的样子仿佛我们美丽的地球。Vc泡腾片的主要成分是维生素C，辅料为无水枸橼酸和碳酸氢钠等。
材料二：北京第二十四届冬季奥林匹克运动会开幕式，选择以“二十四节气”作为倒计时的媒介，展现了中华民族更加坚定的历史自信、文化自信。北京这座“双奥之城”惊艳了中国，更是惊艳了世界。

(1)、 Vc 泡腾片的三种主要成分：①维生素 C(C₆H₈O₆)、②枸橼酸(C₆H₈O₇)、③碳酸氢钠(NaHCO₃)中，属于有机物的是(填序号)；小科依据所学化学知识推测，产生的气泡不可能是 N₂ ，判断的理由是。

(2)、“二十四节气”是我国农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
①谷雨取自“雨生百谷”之意，此时降水明显增加。正常所降雨水 pH≈5.6，是由于空气中的溶解在雨水中造成的。
②白露满地红黄白，棉花地里人如海。试问鉴别棉花和羊毛的方法是。

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2、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)、醋酸(C₂H₄O₂)、乳酸(C₃H₆O₃)三种物质与我们的生活密切相关。它们都能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。

(1)、这三种物质都属于(选填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为。

(3)、现有两份质量均为100g的混合物：①葡萄糖和醋酸的混合物；②葡萄糖和乳酸的混合物。如果将它们完全燃烧，生成二氧化碳的质量(选填“相同”或“不相同”)，你的判断依据是。

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3、汽油是用量最大的石油产品之一，我国目前广泛推广使用乙醇汽油。

(1)、乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇，可作为汽车燃料，下列说法正确的是____(填字母)。

A、乙醇是可再生能源 B、乙醇汽油是化合物 C、石油分馏可得到汽油 D、石油分馏是化学变化

(2)、写出乙醇完全燃烧的化学方程式：。(3)汽车发动后，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧，这是通过的方法使汽油充分燃烧。

(3)、加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要采取的安全措施是(答一点即可)。

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4、温州文成县桂山乡的黄年糕颜色金黄、口感细腻、有韧性，制作黄年糕其中一道工序是将白杜鹃、山茶等乔木的枝叶烧成草木灰，用沸水泡开，用纱布沥出灰汤水加入制作年糕的米中。小文了解到灰汤水的有效成分主要是 K₂CO₃ ，加入灰汤水可以增加年糕的香味、韧性。为测定灰汤水中的 K₂CO₃含量，做了如下实验：取200g灰汤水加入烧杯，再将150 g氯化钙溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验次数
第1次
第2次
第 3 次
第4次
第5次
加入氯化钙溶液的质量(g)
30
30
30
30
30
反应后溶液的总质量(g)
224
248
272
300
330

(1)、用纱布沥出灰汤水，此过程的操作原理与相同。

(2)、该灰汤水中碳酸钾的质量分数是多少?

(3)、在图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图，并在坐标图上标出恰好完全反应时生成沉淀的质量和所需氯化钙溶液的质量。

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5、小宁设计实验对碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与他的探究活动。

【实验一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性。

(1)、取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴无色酚酞试液，振荡。

【现象】溶液变成浅红色。

【结论】碳酸氢钠溶液呈性。

【实验二】探究碳酸氢钠的热稳定性。

(2)、设计实验装置如图所示，并进行实验。

【现象】试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中有白色固体剩余。

【结论】碳酸氢钠受热有、水和白色固体生成。试管①中反应的化学方程式为。

(3)、小宁的认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH 或 Na₂CO₃ 或的混合物。他的依据是。

(4)、小宁为了确定反应后的固体产物成分，进行下列实验，请填写表格：

实验	实验现象	结论
实验Ⅰ：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴无色酚酞试液	溶液变成红色	固体产物一定是NaOH
实验Ⅱ：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液		固体产物含有Na₂CO₃
实验Ⅲ：取实验二所得的上层清液于试管中，滴加		固体产物是Na₂CO₃ ，而不是NaOH

【讨论与评价】实验Ⅰ的结论与实验Ⅱ的结论相反。在讨论时，小宁认为实验Ⅰ的结论不正确，他的理由是。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：。

6、有一固体混合物 M，已知其中可能含有 Ba(OH)₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NH₄Cl、FeCl₃中的两种或多种。按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和现象做出判断，回答下列问题。

(1)、操作a的名称是，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。

(2)、气体 A 是(填名称)；把气体D通入紫色石蕊试液中，试液变色。

(3)、写出过程②发生反应的化学方程式：。

(4)、原混合物 M里，还不能确定的物质是(写化学式)；要确定它是否存在，请简述你的设计方案：。

(5)、农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议：。

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7、我国基础研究和原始创新不断加强，一些关键核心技术实现突破，战略性新兴产业发展壮大。根据所学知识回答下列问题：

(1)、航天探测器悬梯等关键部件采用铝合金(硬铝)而不采用纯铝，原因是。

(2)、“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于(选填“纯金属”或“合金”)。

(3)、除高新技术应用，日常生活中铁可以用来制作炊具，受热后炊具温度升高较快，这是利用了铁的性；油罐车的尾部经常挂一条铁链，用来防止静电引起的火灾，这是利用了铁的性。

(4)、建造铁轨所需要钢铁通常用还原铁矿石制得，如图所示为实验室模拟炼铁的改进装置。写出序号仪器的名称：
① ， ②。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性。
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯。
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO 直至玻璃管冷却。
实验中可看到装置A 中玻璃管里的粉末由逐渐变为，装置 B中澄清石灰水变浑浊。装置 A 中反应的化学方程式为。实验开始时要先通入一氧化碳，其目的是。关于盛满石灰水的装置B在此实验中的作用，下列说法正确的是(填字母)。
a.收集多余的 CO
b.检验并吸收反应生成的CO₂

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8、小科为探究 Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行了如图所示的实验，请你和他一起探究并回答下列问题：
【探究1】比较镁、铁的活动性。

(1)、小科设计了甲、乙的对比实验，根据甲中产生气泡速率大于乙这一现象可知活动性：。

(2)、【探究2】比较铜、银的活动性。
小科又设计了实验丙，观察到，可证明活动性：Cu>Ag，该反应的化学方程式为。
【实验反思】经过上述实验，小科并未得出四种金属的活动性顺序。

(3)、请你帮他补充一个实验丁，从而得出四种金属的活动性，你选择的试剂 A、B名称分别为。
【拓展与延伸】继续研究另一种金属锌的化学性质。小科向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

(4)、a点时，溶液里含的金属化合物有种，d点得到的固体的成分为。

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9、实验是科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。

(1)、利用图中仪器可在实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是，若将仪器⑧换成分液漏斗，则装置具备的优点是。

(2)、实验室若用固体制取氧气，除利用上述仪器外，还需补充的一种仪器是(填名称)，其反应的化学方程式为，氧气可用排水法收集，利用了氧气的性质。

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10、向 AgNO₃溶液中加入一定量 Zn粉和 Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法不正确的是( )

A、滤渣中一定有 Ag B、将滤渣加入稀盐酸中，无明显变化 C、滤液中一定没有 AgNO₃ D、滤液中一定有Zn(NO₃)₂、 Cu(NO₃)₂

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11、下列物质能够发生反应，且生成气体的是（）

A、向稀硫酸中滴入 Ba(OH)₂ 溶液 B、向 NaCl溶液中滴加 K₂SO₄溶液 C、将 CuCl₂ 溶液滴入 KOH 溶液中 D、将(NH₄)₂SO₄和熟石灰混合研磨

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12、下列关于实验室制取气体的说法中正确的是（）

A、实验室可选用稀硫酸和块状大理石大量制取二氧化碳 B、用图乙所示装置收集氧气时，气体从 b端通入 C、图甲作为气体发生装置时应将长颈漏斗伸入液面以下 D、用排水法收集氧气时，当观察到导管口有气泡冒出立即开始收集

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13、二氧化碳对地球生命具有重要意义。某科学小组对二氧化碳展开如下研究：

(1)、二氧化碳的实验室制取
①写出图中标号仪器的名称：a ， b。
②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，选用的发生装置为(填字母)，写出该反应的化学方程式：。
③收集二氧化碳可选用装置(填字母)收集，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是。

(2)、二氧化碳的性质
该小组同学用如图所示装置探究二氧化碳的性质，实验步骤如下：
步骤1：如图所示的装置气密性良好，甲、乙、丙三个实验中烧瓶的容积均为 250 mL，分别收集满二氧化碳，三只分液漏斗内各装有 30 mL 液体，三只气球大小相同。
步骤2：三位同学同时迅速将分液漏斗内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞。一段时间后，同时振荡烧瓶。
①实验过程中，观察到乙实验中的实验现象是，写出乙实验中发生反应的化学方程式：。
②对比甲和丙实验中小气球的变化程度，可获得的结论是。

(3)、二氧化碳的循环
自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。二氧化碳不仅能与水反应生成碳酸，还能参与植物的光合作用，合成葡萄糖： $6 C O_{2} + 6 H_{2} O$ = $C_{6} H_{12} O_{6} + 6 X$ 。请你写出X的化学式。同样是二氧化碳与水的反应，因为不同，反应的产物不同。

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14、根据如图所示的实验装置回答问题：

(1)、写出图中仪器①的名称：。

(2)、装置C与装置B相比较，装置C具有的优点是。

(3)、现利用装置C制取并收集一瓶洁净、干燥的二氧化碳气体，装置接口的连接顺序为a→ (按照气流从左到右的方向，接口之间用“→”连接)。

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15、有一包白色固体可能含 Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、 Ba(NO₃)₂、NaOH 中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。试回答下列问题：

(1)、BC段可观察到的现象：；C→D的过程中杯中溶液的 pH变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)、原白色固体中一定含有(填化学式)。

(3)、D点时溶液中一定含有的溶质是(填化学式)。

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16、已知在某 NH₄NO₃ 化肥样品中可能混入了 FeCl₃、Na₂SO₄、Fe₂O₃三种物质中的一种或多种。按如图所示流程进行实验(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。

(1)、产生的气体 B是(填化学式)。

(2)、溶液 E中，一定存在的酸根离子是(填离子符号)。

(3)、写出实验过程④中可能发生的一个化学方程式：。

(4)、此 NH₄NO₃化肥样品中，一定混入的物质是(填化学式)。

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17、实验室现有一包白色粉末，可能含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钡、氢氧化钡中的一种或几种，为了确定样品成分，科学兴趣小组的同学进行了下列探究活动：
【活动与探究】
甲同学取少量白色粉末，加入足量水，观察到溶液中产生白色沉淀，过滤后得滤渣 A 和滤液 B。

(1)、乙同学向滤渣 A 中滴加，观察到的现象，证明样品中一定含有碳酸钾和硫酸钾。

(2)、丙同学取少量滤液 B，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，得出结论：样品中一定含有氢氧化钡。你认为该结论(选填“正确”或“不正确”)，理由是。

(3)、丁同学取少量滤液 B，滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向该滤液中滴加无色酚酞试液，没有观察到明显现象。
结合上述实验，最终确定原样品的成分是(填化学式)。
【总结与提升】

(4)、由上述探究活动可知，若一定存在的物质中有对后续检验产生干扰的物质存在，探究可能存在的物质的一般思路是先向待测液中加入足量的适当的试剂，目的是，然后再选择适当的试剂验证可能存在的物质。

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18、金属制品与我们的日常生活密不可分。

(1)、铅锑合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要(选填“高”或“低”)。

(2)、铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为。

(3)、将等质量的镁粉和锌粉分别放入质量相等、浓度相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如图所示。
①写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：。
②对于该图像的理解，下列说法正确的是(填字母)。
a. A、B分别代表锌粉、镁粉
b.反应后镁粉一定有剩余
c.反应结束后消耗两种金属的质量相等
d.消耗稀盐酸的质量不一定相等

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19、“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。

②氢氧化镁是难溶于水的白色固体。

【进行实验】同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入 8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如表所示：(实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g)

实验序号	A	B	C	D	E	F
固体成分	Mg	Fe	Mg+ Fe	Mg+NaCl	Fe+NaCl	Mg+ Fe+NaCl
乙中现象	少量肥皂泡，难以点燃	无肥皂泡	少量肥皂泡.难以点燃	较多肥皂泡，点燃有爆鸣声	无肥皂泡	大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度(℃)	23.1	22.8	23.1	24.2	22.8	27.2

(1)、实验 A 证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为。

(2)、使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入。

【反思改进】

(3)、同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是。

(4)、同学们根据实验结果进一步猜测，实验 F 中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有 NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充验证铁粉的实验方案是：取少量固液混合物，。

20、电动自行车使用前要先接在家庭电路上对车上的蓄电池充电(充电效率为 80%)。骑行时，蓄电池对车上的电动机供电，电动机为车提供动力(电动机效率为 75%)。已知某款电动车的质量为 40 kg、额定电压为 36 V；若质量是 60 kg 的人骑电动自行车在水平路面上以 6 m/s 的速度匀速行驶时，受到的阻力是人与车总重的 0.02 倍，g 取 10 N/kg。求：

(1)、行驶过程中每个轮胎与地面的接触面积为50 cm² ，试计算行驶过程中地面受到的压强是多大？

(2)、行驶 10 min，电动机对车做了多少功？

(3)、通过电动机线圈的电流是多少？

(4)、骑行这个电动自行车 36 km 需消耗家中多少电能？

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