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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、下列关于化合反应的说法中正确的是 ( )

A、化合反应一定是氧化反应 B、物质在氧气中的燃烧都属于化合反应 C、一定量的食盐和水混合制成生理食盐水的过程是化合反应 D、化合反应是由两种或多种物质生成另一种物质的反应，与是否有氧气参加无关

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2、根据化学方程式 $4 N H_{3} + 5 O_{2}_{=}^{高温} 6 H_{2} O +$ 4NO，下列说法不正确的是( )

A、氨气和氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮 B、每4份质量的氨气和5 份质量的氧气完全反应生成6 份质量的水和4 份质量的一氧化氮 C、每4个氨分子与5 个氧分子完全反应生成6 个水分子和4 个一氧化氮分子 D、参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比是4：3

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3、下列有关氧气的实验操作，正确的是( )

A、制取氧气 B、干燥氧气 C、氧气验满 D、检验氧气性质

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4、下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取气的是( )

A、 $2 H g O = 2 H g + O_{2}$ B、 $H_{2} O_{2}_{=}^{M n O_{2}} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、 $2 K C l O_{3} = 2 K C l + 3 O_{2} ↑$ D、 $2 K M n O_{4}_{=}^{△} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$

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5、随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一、

(1)、传统汽车的发动机多为汽油机。汽油燃烧时的能量转化是。

(2)、氢能源汽车是清洁能源汽车的一个研究方向，但氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙 $(C a H_{2})$ 是一种常用的生氢剂，常温下遇水后能生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式。
②杂志报道，哈佛大学实验室在超高压条件下将氢气转变为金属氢（此过程为物理变化），为氢的储存提供了新方法。金属氢可能具有的化学性质是（写出一点）。

(3)、新能源汽车作为一种以清洁能源驱动的交通工具，可以减少传统燃油汽车对化石燃料的使用，如电动力车主要使用电能，符合减碳理念。从获取电能的各种方式看，下列符合减碳理念的有（）。

A、煤炭发电 B、风力发电 C、水力发电 D、太阳能发电

(4)、 4.6g某有机物，在充足的O₂中完全燃烧，只能生成CO₂和H₂O，将产生的气体先通过浓H₂SO₄ ，浓H₂SO₄的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。则该有机物含有的元素为

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6、黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：

Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑

）

表一			表二
含锌量	性能及用途			1	2	3	4
$\leq 35 %$	塑性好，适于冷热加压加工		硫酸的质量/克	50	100	120	130
$36 % ∼ 46 %$	塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工		反应容器内物质的总质量/克	69.9	M	139.8	149.8
$> 46 %$	抗拉强度下降，无使用价值

(1)、表中M的值为。

(2)、第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有。

(3)、求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）

7、黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁 $(F c S_{2})$ 可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。

(1)、下列说法错误的是（）。

A、反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率 B、反应①②③④中都有元素化合价的变化 C、反应②一定不属于四种基本反应类型之一 D、该过程回收利用了 $S O_{2}$ 能减少酸雨的发生

(2)、若工厂用1000吨含 $F e_{2} O_{3}$ 的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）

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8、为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

(1)、实验前先往A通入一会儿氮气的目的是

(2)、随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)、若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会（填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由。

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9、防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大课题。为了探究铁生锈与哪些因素有关，某兴趣小组找来了如下实验器材：
试管若干支、橡皮塞、水、干燥剂、铁钉若干只（均已经过酸洗除锈、水洗并干燥处理）、植物油等。他们先取其中的两只铁钉，分别放入A、B两支试管中，A试管中加水，让铁钉部分浸入水中，B试管中放入一团裹有干燥剂CaCl₂的棉花并塞上橡皮塞，如图所示。
请你和该小组同学一起回答下列问题

(1)、该实验研究的目的是。

(2)、利用生活经验预测该实验的实验现象：。

(3)、若要进一步探究铁生锈与空气的关系，还需要再添加一组实验组，请你帮助设计相应的实验方案。(可用文字或示意图等形式表示)。

(4)、为了防止铁制品生锈，应采取的措施有（写出一种)。

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10、纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为 $F e C O_{3},$ ，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么?
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO₃；猜想三： ▲ 。
(查阅资料)： $① F e C O_{3} + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑;$
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。

回答下列问题：

(1)、请把猜想三补充完整：。

(2)、向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：

(3)、观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想正确

(4)、(反思交流)如果将装置E去掉，(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。

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11、小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。

(1)、验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。

(2)、验证可溶性碱能与CO₂反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后 (填实验操作)观察到现象可证明NaOH 与CO₂发生反应。

(3)、实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：。

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12、如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的h_A、h_B、h_C高处滚下（m_A=m_B<m_C ， h_A=h_C>h_B），推动纸盒运动一段距离后静止。

(1)、通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的（）相同；

A、用磁感线的疏密表示磁体周围磁场的强弱 B、用黄豆和芝麻混合前后的体积变化来研究分子之间有间隙 C、探究压力作用效果与受力面积的关系时控制压力大小相同 D、判断电路中是否有电流可通过电路中灯泡是否发光来确定

(2)、要研究动能与质量的关系，我们应选择两图来进行比较；

(3)、通过对比a、b两次实验可得出结论是：；

(4)、为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可，不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：。

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13、如图AOB是光滑轨道，A点的高度H大于B点的高度h ，让小球从A点由静止开始自由滑下，沿轨道AOB到达B点后离开（不计空气阻力）。小球从A点运动到O点的过程中的能量转化情况。小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是（选填“a”“b”“c”或“d”）；若小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，则小球的运动状态是。

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14、现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 $N a_{2} S O_{4} 、 M g C l_{2} 、 C a C l_{2}$ 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：

(1)、步骤⑥中加入过量盐酸的目的是。

(2)、实验过程中会产生种沉淀。

(3)、步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是。

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15、在探究 ${CO}_{2}$ 和 $NaOH$ 是否会发生化学反应的实验中。

(1)、小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到，得出 ${CO}_{2}$ 和 $NaOH$ 发生了化学反应。

(2)、小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是，操作过程中，两种液体的滴入顺序为。

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16、

(1)、甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。
上述方案中可行的是。

(2)、用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答：
完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是。

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17、 A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSO₄＝ASO₄+B，②C+H₂SO₄＝CSO₄+H₂↑，③B+2DNO₃＝B(NO₃)₂+2D，请回答以下问题。

(1)、金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。

(2)、根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是（用字母和“＞”填写）。

(3)、若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H₂SO₄反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为，反应③的化学方程式为。

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18、 A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示。

(1)、从微观角度看，B图表示3个。（填化学符号）

(2)、从宏观角度看，图中表示混合物的是，表示单质的是。（均填字母）

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19、测得生活中一些液体的pH如下表：
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2

(1)、上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是、

(2)、用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)、厕所清洁剂与厨房清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用。

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20、现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a g时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（ $b g < m < c g$ ），此时溶液中发生的化学反应为 $C u C l_{2} + 2 N a O H = C u （ O H ）_{2} ↓ + 2 N a C l$
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 d g时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A、①②③ B、②③ C、③④ D、②③④

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