初中科学华师大版（2024）-试题列表-第174页

1、如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图(“●”表示磷原子，“o”表示氧原子)，根据质量守恒定律，虚线框中应该是 ( )

A、

B、

C、

D、

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2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )

A、3g 碳与10g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g B、酒精敞口放置一段时间后质量变小 C、铁丝燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大 D、蜡烛燃烧后质量变小

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3、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后的质量关系。下列说法不正确的是 ( )

A、x的数值是31 B、甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C、丁可能为单质 D、反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

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4、下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦电子数目。化学反应后，一定没有变化的是 ( )

A、②③④⑤⑥ B、①③④⑥⑦ C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑥⑦

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5、小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

(1)、【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

【实验步骤】

Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节天平平衡；

Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管在酒精灯上烧热后，接触白磷，将白磷引燃后立即塞紧瓶塞；

Ⅲ.待反应结束，冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。

天平是否平衡

(2)、【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【交流反思】

要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。

(3)、反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并说明理由：。

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6、 1909年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

(1)、将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH₃)，反应的化学方程式为。

(2)、用“

”“

”分别表示 N₂、H₂、NH₃。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：(填序号)。

(3)、在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的 CO 和 NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气中的组成气体，写出该反应的化学方程式：。

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7、如图表示某空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳在高温、高压和有催化剂参与的条件下转化成液态水和甲烷气体(CH₄)；甲烷排放到外太空。

(1)、写出萨巴蒂尔系统中发生的反应的化学方程式：。

(2)、该空间站的水气整合系统中，能循环利用的物质是。

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8、运载火箭的助推器常使用如图①偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，②四氧化二氮作为助燃剂，二者反应的微观示意图如图：

一碳原子一氮原子一氧原子一氢原子

(1)、从宏观角度看：偏二甲肼中有种元素。

(2)、从微观角度看：根据微观示意图可知④的模型为。

(3)、从符号表征看：该反应的化学方程式为。

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9、含 SO₂的尾气可用如图所示的“双碱脱硫法”处理，以减少对环境的污染。下列说法错误的是 ( )

A、过程Ⅰ、Ⅱ涉及的氧化物只有1种 B、过程Ⅰ 的化学方程式为

S O_{2} + 2 N a O H =

N a_{2} S O_{3} + H_{2} O

C、该反应有利于生产过程中“捕捉”SO₂ D、过程Ⅱ的化学方程式为

2 N a_{2} S O_{3} + 2 C a {(O H)}_{2} +

O_{2} = 2 C a S O_{4} + 4 N a O H

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10、我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO₃)、赤铜和木炭粉混合后加热到约 800 ℃，有如下反应发生：

① Z n C O_{3}_{=}^{高 温} Z n O + C O_{2} ↑; ② C + 2 Z n O_{=}^{高 温}

2Zn+X↑。下列有关说法错误的是（）

A、X 的化学式为 CO₂ B、反应前后锌元素质量不变 C、反应①中 ZnCO₃、ZnO、CO₂ 的质量比为125：81：44 D、反应②前后锌元素化合价升高

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11、二氧化氮是大气中的污染物之一。煤燃烧会产生部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨：

N O_{2} + O_{2} + H_{2} O \to H N O_{3},

配平后各物质的化学计量数分别是 ( )

A、1，1，1，2 B、2，1，1，2 C、4，1，2，4 D、6，2，3，6

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12、火箭常用联氨(N₂H₄)作燃料，以四氧化二氮(N₂O₄)助燃，生成物有两种，一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉。请回答下列问题。

(1)、N₂H₄和N₂O₄中，和氧气的化学性质相似。

(2)、请写出联氨(N₂H₄)在四氧化二氮(N₂O₄)中燃烧的化学方程式：。

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13、配平下列化学方程式：

(1)、

F e_{2} O_{3} +

A l_{=}^{高 温}

F e +

Al₂O₃；

(2)、

C_{2} H_{4} +

O_{2}_{=}^{点 燃}

C O_{2}

+H₂O；

(3)、

F e S_{2} +

O_{2}_{=}^{催 化 剂} F e_{2} O_{3} +

SO₂。

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14、下列化学方程式书写完全正确的是 ( )

A、

2 K C l O_{3} =_{△}^{M n O_{2}} 2 K C l + 3 O_{2} ↑

B、

2 H_{2} O_{2}_{=}^{高 温} H_{2} ↑ + O_{2} ↑

C、

4 F e + 3 O_{2}_{=}^{点 燃} 2 F e_{2} O_{3}

D、

C u + O_{2}_{=}^{△} C u O

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15、化学方程式表示的意义(以

2 H_{2} O_{=}^{通 电} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

为例)。

(1)、表示化学反应中的反应物和生成物，如(填物质名称，下同)是反应物，是生成物。

(2)、表明了该化学反应进行的条件，如是该反应的条件。

(3)、表示了各物质之间的质量比，在示例反应中，每36份质量的水反应生成份质量的氢气和份质量的氧气。

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16、实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。

(1)、

t_{0} ~ t_{1}

时段固体质量不变，是因为。

(2)、t₄时，制得氧气质量是克。

(3)、t₅时MnO₂的质量为多少?(写出计算过程)

(4)、请在图乙中画出固体中氧元素的质量在

t_{0} ~ t_{5}

时段的变化曲线(需做适当标注)。

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17、“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO₂)，其制氧的化学方程式为

4 K O_{2} + 2 H_{2} O = 4 + 3 O_{2} ↑ 。

制氧剂中其他成分不能生成氧气。

(1)、化学方程式的待填处应填上的化学式为。

(2)、若该呼吸器需为使用者提供96g氧气，则至少需要含71%KO₂的制氧剂多少g?(写出计算过程)

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18、把4g 硫粉放在一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，请回答问题。

	第一次	第二次	第三次
O₂的质量/g	3	4	6
生成SO₂的质量/g	6	8	8

(1)、上述实验中，第(填序号)次实验中氧气有剩余，剩余g。

(2)、在这三次实验中，符合质量守恒定律的是(填序号)。

(3)、若该同学要进行第四次实验，将48 g硫粉完全反应，则能生成二氧化硫g。若生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液g(已知SO₂+

2 N a O H = N a_{2} S O_{3} + H_{2} O) 。

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19、氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式为

2 H_{2} + O_{2}_{=}^{点 燃}

2H₂O，将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g 气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为 ( )

A、可能是2g氢气和8g氧气 B、一定是1g氢气和9g氧气 C、可能是5g氢气和5g氧气 D、一定是4g氢气和6g氧气

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20、钯(Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为xH₂+2Pd═2PdHₓ，其中x的最大值为0.8。已知Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为

12 g \cdot c m^{- 3},

则212 cm³ Pd能储存 H₂ 的最大质量为 ( )

A、9.6g B、19.2g C、28.8g D、38.4g

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