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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、在一密闭容器中有 A、B、C三种物质，A 是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。下列关于此反应的说法中，正确的是 ( )
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
1.4
7
31.6
0
反应后的质量(g)
待测
26.7
0
3.2

A、反应后物质 A 的质量为8.7 g B、物质D可能是单质，物质C一定是化合物 C、组成物质C的元素种类一定比物质 B的多 D、反应过程中物质C剩余15.8g 时，容器中物质B的质量为13.35g

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2、1783年，拉瓦锡利用如图所示装置探究水的组成：往A 杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe₃O₄)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在装置 B 中收集到纯净的“可燃空气”。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。

(1)、将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去。

(2)、将装置 B中收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”的名称是。

(3)、若该实验中生成的黑色固体质量为 m₁ ， “可燃空气”的质量为 m₂ ， “可燃空气”完全燃烧生成水的质量为 m₃ ，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则 m₁、m₂、m₃三者应满足的关系是。

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3、[科学探究]某无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu₂S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS $+ 3 O_{2}_{=}^{点燃} 2 C u O + 2 S O_{2}, C u_{2} S + O_{2} \overset{催化剂}{\underset{}{\to}} C u O$ +SO₂。

(1)、请写出配平后的 Cu₂S在空气中灼烧的化学方程式：。若要确定灼烧的Cu₂S已完全反应，可依据的实验现象是。

(2)、根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，小宁同学仅用天平、酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出该黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一是用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后续两个实验步骤：
实验步骤二：。
实验步骤三：。

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4、一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是 ( )

A、反应①中电能转化为化学能 B、反应③为 $L i_{3} N + 3 H_{2} O = 3 L i O H +$ NH₃↑ C、理论上，合成 NH₃ 的同时也得到了 O₂ D、理论上，整个转化过程无需补充水

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5、铜在空气中因“生锈”变成铜绿，铜绿受热时的反应为 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}_{=}^{△} 2 X + H_{2} O + C O_{2} ↑,$ 下列判断正确的是 ( )

A、X的化学式是Cu(OH)₂ B、铜绿受热反应过程中一定吸收热量 C、铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果 D、铜绿受热反应前后的固体质量差等于生成CO₂的质量

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6、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(C₃H₆O₃)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式为( )

A、 $C_{3} H_{6} O_{3} + 3 O_{2} \overset{一定条件}{=} 3 {CO}_{2} + 3 H_{2} O$ B、 $C_{3} H_{6} O_{3} + O_{2}_{=}^{一定条件} C O_{2} + H_{2} O$ C、 $C_{3} H_{6} O_{3} + 3 O_{2}_{=}^{一定条件} 3 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ D、 $2 C_{3} H_{6} O_{3} + 6 O_{2}_{=}^{一定条件} 6 C O_{2} + 6 H_{2} O$

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7、在一定条件下，Mg和 MgH₂ 的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图所示：

(1)、储存氢气时发生反应的化学方程式为。

(2)、释放氢气时发生反应的化学方程式为。

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8、我国自主研发的“液态太阳燃料合成项目”技术路线如图甲所示，其中将二氧化碳和氢气高效转化为液体燃料甲醇(CH₃OH)的微观示意如图乙所示。回答问题：

(1)、据图甲所示的技术路线，写出获得氢气的化学方程式：。

(2)、在图乙所示的微观示意图中，二氧化碳和氢气先转化为、氢和氧等中间产物，然后再进一步作用生成甲醇和水。

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9、我国对食品加工业在添加防腐剂的种类和用量方面作出严格规定。某食品级防腐剂的主要成分为焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，是一种无机化合物，为白色或黄色结晶，带有强烈的刺激性气味，易溶于水，久置空气中会被氧化成硫酸钠。

(1)、根据上述描述，写出焦亚硫酸钠的化学性质：。

(2)、焦亚硫酸钠中钠原子和氧原子的个数比是

(3)、请将该防腐剂久置空气中发生的化学反应方程式补充完整： $2 N a_{2} S_{2} O_{5} + O_{2} = 2 N a_{2} S O_{4}$ +2。

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10、将 6.4g某物质 R 完全燃烧生成 8.8g CO₂ ，化学反应方程式是 $2 R + 3 O_{2}_{=}^{点燃} 2 C O_{2} + 4 H_{2} O,$ 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是( )
①R 由碳、氢两种元素组成
②R 中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4g R 燃烧还生成了7.2g H₂O
④R的相对分子质量为 64

A、①② B、③④ C、①④ D、②③

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11、如图所示为某化学反应的微观示意图，“●”和“◯”分别代表不同元素的原子，则该反应可能是 ( )

A、 $2 C O + O_{2}_{=}^{点燃} 2 C O_{2}$ B、 $2 H_{2} + O_{2}_{=}^{点燃} 2 H_{2} O$ C、 $C H_{4} + 2 O_{2}_{=}^{点燃} C O_{2} + 2 H_{2} O$ D、 $2 M g + O_{2}_{=}^{点燃} 2 M g O$

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12、乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的化学方程式： $a C_{2} H_{5} O H + b O_{2}_{=}^{点燃} m C O_{2} + n H_{2} O 。$ 下列各化学计量数的关系正确的是 ( )

A、a+b=m+n B、a=2m C、a+2b=2m+n D、n=2b

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13、下列关于甲烷(CH₄)和氧气反应的化学方程式 $(C H_{4} + 2 O_{2}_{=}^{点燃} C O_{2} + 2 H_{2} O)$ 的说法中，正确的是 ( )

A、甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水 B、1个甲烷和2 个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C、1个CH₄ 分子和2 个 O₂ 分子在点燃条件下，生成1个CO₂分子和2个 H₂O分子 D、1g CH₄ 和 2g O₂ 在点燃条件下，生成1gCO₂ 和2g H₂O

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14、化学方程式可以用来表示化学反应，通过化学方程式可以反映 ( )
①质量守恒定律
②参与反应的反应物和生成物的质量比
③反应物和生成物的种类
④参与反应的反应物和生成物间分子的个数关系

A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、①②③④

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15、小李欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一结论。他设计并完成了如表所示的探究实验：

项目	实验操作	实验现象	实验结论或总结
项目	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条	木条复燃	氯酸钾受热会分解产生氧气，但是① (反应的化学方程式为 ② )	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气
实验三	③	木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解

(1)、请你帮小李填写表中未填完的空格：

①；

②；

③。

(2)、在小李的探究实验中，实验一和实验二起的作用是。

(3)、小英认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个探究实验，最终完成了对“结论”的实验证明。其中一个实验的操作中包含了两次称量，其目的是；另一实验是。

16、小乐误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图质量/g↑所示。下列关于该过程的说法正确的是( )

A、b代表高锰酸钾 B、c代表氧气 C、t₂ 时刻，氧气开始产生 D、t₃时刻，生成氧气的质量达到最大值

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17、利用如图甲所示装置探究“MnO₂ 的用量对H₂O₂分解反应的影响”。实验中，H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。

(1)、写出装置中发生反应的化学方程式：。

(2)、如图乙所示是0.1g MnO₂与不同体积的 3%H₂O₂溶液混合的实验结果，从图中可以看出。

(3)、当用8 mL 3%H₂O₂ 溶液与不同质量的 MnO₂ 混合时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示：当MnO₂ 的质量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若 MnO₂ 的质量有 4g(一药匙)，就能使图中的烧杯(填字母)中所装的3%H₂O₂ 溶液的分解速度最接近实验要求。

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18、小嘉用 H₂O₂ 溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50mL水及0.5g MnO₂ ，再往分液漏斗中加入 30mL 15%的 H₂O₂溶液。为什么要加入50mL水呢?查阅资料发现：在不加入水时，若注入 H₂O₂ 溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢?
【建立假设】水可以降低 H₂O₂ 溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】小嘉利用如图装置，在相同条件下，分别用 30mL 的1%、3%和 7%的 H₂O₂溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H₂O₂ 溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】

(1)、为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 H₂O₂溶液的相同。

(2)、判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较。
【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的 H₂O₂溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是。

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19、如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

(1)、小科用双氧水制取氧气，为获得平稳的氧气流，他应该选择的发生装置及理由是。

(2)、用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
④导管口出现连续均匀的气泡

(3)、可用E装置收集甲烷气体，可推断出甲烷具有的性质。

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20、如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。

(1)、用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，除了能使实验更简便外，还具有的优点是

(2)、实验中可观察到的现象是，并放出大量的热，生成一种黑色固体(Fe₃O₄)。请写出该反应的化学方程式：。

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