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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、小东测得家中高压锅(如图甲)出气孔的横截面积为12mm² ，压在出气孔上的安全阀的质量为84g。图乙为水的沸点与气压的关系图像。

(1)、请通过计算说明利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少?

(2)、假若要把这种高压锅向西藏地区销售，在保证高压锅安全使用的前提下，用这种高压锅烧水时，要达到同样的最高温度，你认为可以如何改进?。(答出一点即可)

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2、青年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排尿素30g。

(1)、30g尿素中含氮元素多少克?

(2)、已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

(3)、请你根据瘦猪肉中蛋白质的含量，计算出每人每天至少应摄入多少克瘦猪肉才能满足人对蛋白质的要求。
食物
白面
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10%
14%
20%
3%

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3、为了探究大气压随高度的变化规律，小东在一次登山过程中利用如图甲所示的实验装置测出不同高度下的大气压，并在坐标纸上描出大气压强p与对应海拔高度h的六个点，如图乙所示.

(1)、测量前，小东先把注射器的活塞推至针筒底端，再用橡皮帽封住注射器的小孔，其目的是；

(2)、分析图象时，小东发现1km高度处的测量数据可能有误，重新正确实验后，测得弹簧测力计示数为4.50N，2mL 注射器的全部刻度的总长度为4cm，则实际大气压约为Pa；小东第一次实验出错的原因可能是(选填“活塞和针筒的摩擦太大”或“橡皮帽的密封性不好”)；

(3)、修正数据后，可看出大气压随高度变化的数量关系大致为：在2km高度内，高度每升高100m，大气压降低 Pa：

(4)、根据这一规律，小东认为可将图甲中的弹簧测力计改装成一个高度测量仪，那么弹簧测力计4.25N 刻度线处应标刻的海拔高度为km。

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4、“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答：

(1)、实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点：.

(2)、小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线I和II所示。
①设置实验1的目的是。
②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是。

(3)、在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下：
上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是.

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5、燃烧是一种常见的现象，小科同学为了验证物质燃烧的条件，做了如图所示的实验。
实验--：点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，再次观察蜡烛燃烧的现象。
实验二：将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分并放在铜片上，用酒精灯加热铜片，分别观察火柴头和火柴梗的燃烧现象。试回答：

(1)、实验一选择玻璃杯而非陶瓷等不透光的容器进行实验的主要原因是.

(2)、实验二将会看到，这一现象说明物质燃烧需要温度达到其自身的着火点。

(3)、小东认为从实验设计的角度，为了证明物质燃烧需要助燃剂，实验一必须增设一个对照实验，请问对小华同学的建议你是否认同并说明理由。

(4)、通过上述实验可知，物质燃烧除了需要温度达到其自身的着火点外，还需要。

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6、小东利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，取一支50mL 的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。

(1)、从建模角度分析，“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的；

(2)、为了保证实验能顺利进行，需在加入药品前先检查注射器的气密性，具体的操作为：

(3)、若反应前注射器活塞位于45mL 刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36mL 刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为：

(4)、小东设计实验分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示：
仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：.

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7、直线电流的磁场：直线电流产生的磁场中，磁感线是以导线为圆心排列的一层一层的同心圆，如图1。小东同学在课后进行了以下探究：
问题：通电圆环(如图2)内部的磁场如何分布呢?
猜想：可能也符合安培定则。
实验：他连接如图3 所示的电路(外部电路未画出)。
现象：位于圆环中心的小磁针 N极垂直纸面向里转动。
根据小东同学的探究过程，回答下列问题：

(1)、实验中放置小磁针的作用是。

(2)、如图4，如果把地球看成一个通电圆环，则赤道这一通电圆环的电流方向(选填“由西向东”或“由东向西”)

(3)、小东同学的探究实验中，体现…哪些学习科学的思想和方法?____。

A、控制变量法 B、转换法 C、等效替代法

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8、在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小东据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型：

(1)、从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是法。

(2)、小东发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取(选填序号)，进一步判断甲烷中是否含有氧元素，
①参与燃烧反应的甲烷质量
②无水硫酸铜的质量
③澄清石灰水的质量
④无水硫酸铜的增重
⑤澄清石灰水的增重

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9、小东同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：

(1)、请写出白磷燃烧现象：剧烈燃烧，，放出热量。

(2)、实验过程中，可观察到气球体积变化情况是.

(3)、图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是.

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10、如图1，如果用手堵住注射器的前面的口，注射器就会很难被拉开，这是因为的作用：如图2，往针管里面吸入一部分的热水和少量空气，用拇指按住针筒口，拉动针简拉杆，观察到针简里的水就会冒泡泡沸腾起来，说明液体表面气压越，沸点越低：如图3，对着针筒口吹气，活塞会缓缓向上运动，是因为针筒上口的流速大，压强。

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11、氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式为 $2 H_{2} + O_{2} \begin{matrix} 点燃 \\ = \end{matrix} 2 H_{2} O$ ，将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g 气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为( )

A、可能是2g氢气和8g氧气 B、一定是1g氢气和9g氧气 C、可能是5g氢气和5g氧气 D、一定是4g氢气和6g氧气

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12、小柯为解决夏季蚊虫叮咬困扰，计划自制一个家用蚊虫诱捕器。他了解到某灭蚊灯采用的“诱蚊剂”能持续、缓慢地产生CO气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近，₂从而灭蚊。

【实验验证】实验一：在塑料瓶中装入“诱蚊剂”，一段时间后将瓶中的气体通入一定量饱和澄清石灰水，未见明显现象。实验二：用 CO₂传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中CO₂的含量，绘制成甲图。

(1)、【明确原理】实验一中的操作基于的原理是(用化学方程式表示)。结果未出现预期的实验现象，结合图甲分析可能原因是。

(2)、【设计制作】

发生装置：基于先前的实验，小柯设计了如图乙的装置，并检验了装置的气密性：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到，则气密性良好。

(3)、“诱蚊剂”自制过程中，下列选材组合符合要求的有____。

A、鸡蛋壳、白醋 B、食盐、白醋 C、石灰石、洁厕剂(有效成分之一为盐酸)

(4)、【检验评价】为了较全面评价该“诱捕器”，请你帮他完成指标二中“合格”的评价标准。

自制家用蚊虫诱捕器
评价指标	优秀	合格	待改进
指标一	反应安全，气体能排出	反应安全，气体不能排出	反应有较大安全隐患
指标二	反应速率可控且速率可定量观测		反应速率不可控

13、8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：

(1)、该物质中一定含有元素。

(2)、若该物质的相对分子质量为32，那么其化学式为。

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14、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如表所示的实验数据(反应的化学方程式为 $F e + S \begin{matrix} Δ \\ = \end{matrix} F e S$ ）。

(1)、第二次实验是否符合质量守恒定律?。第二次参加反应的硫的质量为g。

(2)、通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，参加反应的铁和硫的质量比是。

(3)、若该同学要将48 g硫粉完全反应，则需要铁粉多少克?能生成硫化亚铁多少克?(写出计算过程)
反应次数
第一次
第二次
第三次
硫粉的质量/g
16
32
32
铁粉的质量/g
28
28
56
硫化亚铁质量/g
44
44
88

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15、雾霾是空气质量预报的一项重要内容。PM2.5是形成“雾霾”的主要原因。PM2.5的主要来源除了燃煤、工业生产外，汽车尾气排放是另一途径。

(1)、下列关于 PM2.5的说法错误的是____.

A、PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 B、PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一 C、燃放烟花爆竹会产生 PM2.5 D、PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

(2)、原煤燃烧产生的废气中含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体和烟尘，不仅会形成雾霾，还会在雨、雪降落过程中形成，从而能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。

(3)、三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的净化装置，在三元催化器中利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在常温下氧化为CO₂ ，示意图如图。下列关于该反应说法正确的有____

A、不能降低尾气对大气的污染，还增加了温室效应 B、该反应属于化合反应 C、反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 D、反应前后碳元素的化合价发生了改变

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16、压力锅是常用的加热容器(如图甲)。锅盖中央有一个出气孔，孔上盖有限压阀，当锅内气压达到限定值时，限压阀被锅内气体顶起放出部分气体，实现了对锅内气体压强的控制。某压力锅盖出气孔的横截面积为10mm² ，锅内水的沸点随锅内气压变化如下图(大气压取 $1.0 \times 1 0^{5} P a 、$ g取10N/ kg)则：

(1)、由图乙可知，水的沸点随液面气压的增大而。

(2)、该款压力锅出厂时设计的最高温度为115℃，那么限压阀应选用的质量为多少?(列式计算)

(3)、若将此压力锅带到高原上使用，为保持锅内水沸腾时的温度不变，应适当(选填“增大”或“减小”)限压阀的质量。

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17、小王对实验室制取CO₂ ，选用石灰石(或大理石)为原料，则不能选用稀硫酸产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取 CO₂在何种情况下可使用稀硫酸。

(1)、一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是。

(2)、如图1，安装实验装置并检查装置气密性后，使一定浓度(适当)的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的 CaCO₃粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO₂的体积，装置乙中的液体应该具有的性质。

(3)、在相同条件下测得(2)中实验产生的 CO₂体积(V)与反应时间(t)的关系如图2。实验结果：0~300s内，反应Ⅰ比反应Ⅱ生成 CO₂的速率(填“快”或“慢”)，但差距不大。根据实验结果得出结论：实验室可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应制取二氧化碳。

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18、小明用2mL注射器、量程为10N的弹簧测力计和刻度尺粗略测量大气压的值。
步骤一：把注射器的活塞推至注射器筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器的小孔
步骤二：如图所示安装好器材，水平向右缓慢拉动注射器筒，当注射器中的活塞被拉动时，记下弹簧测力计的示数为5.2N。
步骤三：用刻度尺测出注射器有效长度为4.00cm，由此可算出注射器的横截面积S
步骤四：算出大气压强值。
同组的小华分析了影响实验结果的可能因素后，对实验进行了如下改进：

(1)、步骤四中算出大气压强值为Pa。

(2)、步骤一未完全排出注射器中的空气，会导致测量出的大气压强值。(填“偏大”或“偏小”)

(3)、小华分析小明实验后，进行改进：取下橡皮帽，重复步骤二的操作，读得弹簧测力计的示数为0.3N由此可知，此时活塞所受到的(填“摩擦力”或“大气压力”)为0.3N。

(4)、根据小华的测量结果，大气对该注射器活塞实际压力为N

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19、小乐利用如图所示装置，探究物质燃烧的条件并验证质量守恒定律。过程如下：
①组装装置并检查装置气密性，加入如图所示试剂后，称量装置和其内试剂总质量为m₁。
②将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察到白磷不燃烧。
③取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，打开弹簧夹K₁和K₂ ，从K处缓慢通入氧气，待氧₁气充满锥形瓶后，再关闭K和K₂ ，称量装置和其内试剂的总质量为m₂。
④将锥形瓶浸入10℃的冷水中，观察到白磷不燃烧。
⑤将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧。
⑥取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，称量装置和其内试剂的总质量为m₃。

(1)、步骤③中检验氧气充满锥形瓶的方法是。

(2)、对比步骤④和⑤中的现象可知，物质燃烧的条件之一是。

(3)、能证明白磷燃烧反应符合质量守恒定律的证据是。

(4)、步骤②白磷不燃烧的原因是。

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20、小嘉用 H₂O₂溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50 毫升水及0.5 克 $M n O_{2}$ ，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H₂O₂溶液。为什么要加入50毫升水呢?
查阅资料发现：在不加入水时，若注入 H₂O₂溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢?
【建立假设】水可以降低， $H_{2} O_{2}$ 溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图1装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H₂O₂溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】

(1)、为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 H₂O₂溶液的相同。

(2)、判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较。

(3)、【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H₂O₂溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是。若直接用30%的H₂O₂溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图2发生装置中能达到最佳效果的是。

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