初中科学华师大版（2024）-试题列表-第13页

1、下列实验操作正确的是（）

A、

用天平称食盐 B、

稀释浓硫酸 C、

检查气密性 D、

过滤

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2、下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（）

A、碳酸钙、熟石灰、

{CaCO}_{3}

B、氢氧化钙、石灰石、

Ca {(OH)}_{2}

C、氧化钙、生石灰、

CaO

D、氢氧化钠、纯碱、

NaOH

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3、现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（　　）

1a只含一种物质…………………2

1b含有多种物质…………………甲

2a只含一种元素…………………乙

2b含有多种元素…………………3

3a▲………………………………丙

3b白色固体………………………丁

A、甲表示的是石灰石 B、乙表示的是锌 C、表中“▲”应该表示为“黑色固体” D、也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类

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4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项中分类不正确的是（　　）

选项	类别	物质
A	合金	黄铜、生铁
B	盐	苛性钠、生石灰
C	有机物	蛋白质、葡萄糖
D	有机合成材料	塑料、橡胶

A、A B、B C、C D、D

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5、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取

124.5 g

该混合溶液于烧杯中，然后将

240 gNaOH

溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。计算：

	1次	2次	3次	4次	5次	6次
加入 $NaOH$ 溶液的质量/g	40	40	40	40	40	40
反应后溶液的质量/g	164.5	204.5	239.6	269.8	300	340
每次产生沉淀的质量/g	0	0	$m$	$n$	9.8	0

（1）上述表格中产生沉淀的质量： $m =$ ， $n =$ 。

（2）所加 $NaOH$ 溶液中溶质的质量分数。

（3）第5次加入 $NaOH$ 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）

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6、化学兴趣小组同学为探究 NaOH 与

{CO}_{2}

是否发生反应，设计了如下探究实验。

从反应物角度探究 NaOH 与CO₂是否发生反应。

(1)、小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与

{CO}_{2}

发生了反应，他的理由是。

(2)、小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO₂的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。

①乙装置注射器中的液体X为。

②曲线1中b点压强与a点相同的原因是；曲线2对应的是（选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。

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7、市场上有一种“茶垢净”遇到热水后产生氧气，能深入微小的缝隙快速去除茶垢。

(1)、向“茶垢净”中倒入热水收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入能观察到。

(2)、如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B 瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是（写出一点）。

(3)、现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于 119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.7克的氧气，用这瓶“茶垢净”制得的氧气能供他吸氧分钟。

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8、碳酸钠溶液中滴入少量盐并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m₁与加入的盐酸溶液质量m₂的变化关系如图所示。

（1）反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为。

（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数为。

（3）反应至B点时，产生的气体质量为克。

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9、经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaOH的四条化学性质

(1)、为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是。

(2)、为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂____。

A、

{KNO}_{3}

B、NaCl C、

{CuSO}_{4}

D、

{Na}_{2} {CO}_{3}

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10、A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。

(1)、请帮他将图中“?”中的有关内容补充完整；

(2)、由上可知， D 溶液为；

(3)、X溶液可以是（写出一种即可）。

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11、请根据下列装置回答问题：

(1)、写出标号仪器名称：a；b。

(2)、实验室制取二氧化碳的发生装置是（填字母，下同），收集装置是。

(3)、装置A 中的试管口应略向下倾斜的原因是。

(4)、如何检验B装置的气密性（写出一种即可）

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12、绿矾

({FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O)

和胆矾

({CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O)

两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。

(1)、能鉴别出这两种盐溶液的物质是____（选填字母）。

A、铁丝 B、铜丝 C、硫酸 D、氢氧化钠

(2)、《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式为：

{2FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {X+14H}_{2} {O+SO}_{2} ↑ {+SO}_{3} ↑

， SO₃+H₂O=H₂SO₄ ， X的化学式是。

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13、有18.6g的NaOH和Na₂CO₃固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na₂CO₃固体混合物中钠元素的质量是（　　）

A、9.2g B、6.9g C、4.6g D、2.3g

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14、已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有

{20mLO}_{2}

、

CO

、

{CO}_{2}

的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量

NaOH

溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中

O_{2}

、

CO

、

{CO}_{2}

的体积比可能是（）

A、

1 : 6 : 3

B、

3 : 5 : 2

C、

3 : 1 : 6

D、

5 : 2 : 3

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15、如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K₁、K₂ ，观察实验现象。下列说法不正确的是（　　）

A、Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B、Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与

{CO}_{2}

反应 C、该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D、实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有

{CaCl}_{2}

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16、下列图像不能正确映其对应变化关系的是

A、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D、等质量的锌片、铁片与足量等浓度的稀硫酸反应

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17、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（　　）

A、反应到t₁时生成了（a-b）g氧气 B、P 点处固体成分是 KCl、KClO₃和 MnO₂ C、在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D、在0~t₂时段，MnO₂在混合物中的质量分数不断增大

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18、从

{2H}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {2H}_{2} O

中获取的信息错误的是（　　）

A、在反应前后元素的种类没有变化 B、4g氢气与32g氧气完全反应可以生成36g水 C、在常温下氢气与氧气混合就可发生反应 D、在反应前后氢原子和氧原子的数目不变

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19、瑞安古代民间为了促进农作物生长，常用秸秤或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为K₂CO₃ ，为探究秸秤和树枝烧制的草木灰，哪种K₂CO₃含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，放在电子天平上，向其中加入足量稀盐酸(如图甲)。

(1)、草木灰中加入稀盐酸后观察到现象是。

(2)、在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中K₂CO₃的质量分数为多少?

（反应化学方程式：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑）

(3)、兴趣小组改用秸秤烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线ab’c’，请推测秸秤草木灰样品中K₂CO₃的含量相比树枝草木灰样品中是更高还是更低，并说明理由。

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20、夜幕下，路边LED灯将道路照得犹如白昼，这种LED是通过光电转换来供电的。如图是某小区利用太阳能给LED路灯供电的自动控制电路的原理示意图。其中，R是光敏电阻，此光敏电阻的阻值R、流过线圈电流I与光照度E（单位勒克斯，符号lx）之间的几次实验数据如下表所示：

光照度E/lx	5	10	15	20	25	30
光敏电阻R/Ω	60	30	20	15	12	10

控制电路电源电压4.5V，线圈电阻不计，保护电阻R₀阻值130Ω，当线圈A中的电流 $I \geq 30.0 m A$ 时，动触点D与静触点G、H接触。

(1)、白天，太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内。傍晚，当光照为多少勒克斯（lx）时，路灯开始工作？

(2)、LED路灯的额定功率40W，一只LED路灯正常工作一晚上（12小时）消耗多少电能？

(3)、请分析解释如果需要更早闭合路灯，则可以提高R₀的阻值，请对此进行分析。

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