初中科学华师大版（2024）-试题列表-第13页

1、根据下列事实说明空气中含有的成分：

(1)、小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有

(2)、空气是制造氮肥的天然资源，说明空气中含有

(3)、炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有

(4)、澄清的石灰水在空气中放置一段时间，看到表面形成一层白膜，说明空气中含有

2、高温煅烧碳酸钙(CaCO₃)生成氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO₂)，发生反应为

C a C O_{3} \begin{matrix} 高 温 \\ = \end{matrix} C a O + C O_{2}

↑。高温煅烧6.0gCaCO₃一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是( )

A、生成CO₂的质量是2.2g B、剩余固体中含有两种物质 C、剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D、剩余固体中碳、氧元素质量比为3：32

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3、实验室里可用如图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中注射器内有一可自由滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，右端跟外界空气相通.实验开始前活塞处在刻度5厘米处.实验时，用热水对玻璃管内足量的白磷微热，反应开始就撤离热水，待反应结束后冷却至室温.整个实验过程观察到活塞移动的情况是( )

A、向左移动4厘米刻度附近 B、向右移动到6厘米刻度附近 C、先向右移动，再向左移动到5厘米刻度附近 D、先向右移动.再向左移动到4厘米刻度附近

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4、关于质量守恒定律的理解，错误的是( )

A、实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B、反应前后原子种类和个数不变 C、煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 D、1g氢气和1g氧气反应能生成2g水

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5、如图所示中，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花(固定玻璃管的装置未画出)。用该装置来探究CO₂的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是( )

A、该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量 B、该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应 C、装置中的干燥剂能与二氧化碳反应 D、该装置中的棉花可用滤纸片代替

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6、二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，

N O_{2} + O_{2} + H_{2} O = H N O_{3},

配平后各物质微粒个数比分别是( )

A、1， 1， 1， 2 B、2， 1， 1， 2 C、4， 1， 2，4 D、6， 2，3， 6

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7、下列化学方程式书写正确的是( )

A、

2 M g + O_{2} ↑ \begin{matrix} 点 燃 \\ \to \end{matrix} 2 M g O

B、

H_{2} O_{2} + M n O_{2} = H_{2} O + M n O_{2} + O_{2}

C、

4 F e + 3 O_{2} \begin{matrix} 点 燃 \\ = \end{matrix} 2 F e_{2} O_{3}

D、

4 P + 5 O_{2} \begin{matrix} 点 燃 \\ = \end{matrix} 2 P_{2} O_{5}

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8、近年来“全球变暖”正成为人们热议的话题。有人说，地球的温度就像一辆失控狂飙的汽车，如果不设法让它降下来，就会有灾难性的后果。

(1)、有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的。从较长的历史时期来看，情况如图所示。分析图中数据可以得出的观点有____。

A、目前二氧化碳浓度低于历史大部分时候 B、二氧化碳浓度与气温上升不成正比 C、二氧化碳是造成气温上升的唯一原因 D、人类排放二氧化碳必定造成灾难性后果

(2)、人们或许会问：这些碳来自何方?

①如果以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈为对象来考量碳循环，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用将一部分碳释放到大气圈中，伴随着动植物的死亡，体内的碳一部分被细菌、真菌分解，返回大气圈。

②把地球及其大气层作为一个整体来看，碳元素的总质量。

(3)、不论科学研究最终会得出什么结论，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，是值得提倡的。从低碳生活的角度，我们应该多吃类食物。(选填“动物”或“植物”)

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9、水蒸气能点燃火柴吗?做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴未燃烧；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。

(1)、铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为。

(2)、该实验说明的结论。

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10、氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：

(1)、能制得氧气多少?

(2)、原混合物中氯酸钾的质量是多少?

(3)、反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数?(结果保留一位小数)

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11、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知

F e + S \begin{matrix} △ \\ = \end{matrix} F e S

）。

	第一次	第二次	第三次
硫粉的质量/g	16	32	32
铁粉的质量/g	28	28	56
硫化亚铁(FeS)的质量/g	44	44	88

(1)、第次实验，反应物恰好完全反应。

(2)、若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克?能生成硫化亚铁多少克?(写出计算过程)

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12、下图为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。

(1)、硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1~2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了和吸附作用。

(2)、NaClO是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为价。

(3)、工业上用X+2NaOH——NaCl+NaClO+H₂O制取 NaClO，则X 的化学式为。

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13、近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。

表一

温度(℃)	25	60	100
MnO2 组速率(mL/s)	0.7	1.2	0.5
生物酶组速率(mL/s)	1.0	0.3	0.1

表二

浓度(%)	6.0	6.8	7.6
速率(mL/s)	0.6	0.9	1.4
持续时间(min)	18	15	9

(1)、写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式。

(2)、干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往瓶加入100g纯净水(填“甲”或“乙”)，并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，并瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。

(3)、查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是。

(4)、国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是。

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14、某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下：

①检查装置的气密性。

②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为m₁。

③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。

④再次测量?。

⑤通过计算验证“质量守恒定律”。

已知常温常压下氧气的密度为ρ。请回答：

(1)、步骤④中“?”的内容是。

(2)、加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是____。

A、试管口未放棉花 B、夹持试管过紧 C、加热过程中移动酒精灯 D、加热前试管外壁的水未擦干 E、未预热直接加热药品部位

(3)、为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是。

(4)、实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是 ____。

A、高锰酸钾不纯 B、高锰酸钾没有完全分解 C、高锰酸钾被气流带到水槽中 D、等出现连续均匀的气泡后开始收集气体

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15、小金为了探究温度对H₂O₂溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置(夹持仪器略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

	实验1	实验2
MnO₂的质量(克)	0.5	0.5
5%的H₂O₂溶液的体积(毫升)	40	待填
水浴温度/℃	20	80
……

(1)、实验2中应加入5%的H₂O₂溶液毫升。

(2)、在两次实验中，可通过比较H₂O₂分解反应速率的大小。

(3)、实验2中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有。

(4)、如图2表示一定质量的KClO₃和MnO₂固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。

A、固体中氧元素的质量分数 B、固体中氯元素的质量分数 C、固体中 MnO₂的质量 D、固体中钾元素的质量

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16、用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的试剂?为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验：

①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。

②将氧气传感器(实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。

③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。

④用白磷替换红磷重复步骤①~③。

⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。

根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。

(1)、红磷在空气中燃烧的现象是：。

(2)、步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性(选填：“良好”或“不好”)。

(3)、装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为毫升。

(4)、根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种试剂最合适? ，说明理由：。

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17、用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为 240℃。

(1)、设计B、D实验的目的是验证可燃物燃烧条件中的。

a.温度达到可燃物的着火点 b.有充足的助燃剂

(2)、能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是。

(3)、消防员用大量水灭火的原理主要是____。

A、降低了可燃物的着火点 B、降低了可燃物的温度 C、隔绝了空气 D、冲走了可燃物

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18、称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。

步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。

步骤二：求出 5.4g水中氢元素的质量。

步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。

步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。

通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为(已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。

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19、回答实验室制取氧气的相关问题。

(1)、仪器①的名称为。若用氯酸钾制取氧气，写出其发生反应的文字表达式：。

(2)、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH₃极易溶于水。为了制取并收集NH₃ ，应该从上图中选择的装置是(填编号)。

(3)、加热高锰酸钾制取氧气的化学反应类型是，为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置(填编号)。

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20、如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。

(1)、图1实验中气球的主要作用是。

(2)、图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是。

(3)、图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是。

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