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1、向一定量碳酸钙粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像能反映变化关系的是（ ）A、
B、
C、
D、
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2、检验某物质中含有CO32﹣的常用方法是（ ）A、加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀 C、加入紫色石蕊试液，看是否变红 D、加入水，看是否溶解
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3、如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题：
(1)、配制农药波尔多液是利用图1中的性质 （填序号）。(2)、图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是 。反应后溶液中“
”表示的离子是 （填离子符号）。 -
4、对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们对碳酸钙相关问题的梳理。联系实际，回答问题：
(1)、在医疗上碳酸钙可用作 。(2)、石灰浆粉刷的墙壁干透后，不易被水冲走，可说明碳酸钙具有的性质是 。(3)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 -
5、实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验。(1)、取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是 溶液。(2)、再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是溶液。
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6、图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)、在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。(2)、碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2 ， 是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。(3)、将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 。
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7、下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（ ）A、酸、碱、盐可能都不含金属元素 B、酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素 C、碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素 D、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
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8、食盐对于人类来说是密不可分的，下列关于食盐的说法不正确的是（ ）A、我国有丰富的食盐资源，来源广泛，可以来自海水、井水、盐湖 B、人体内多余的氯化钠可以通过呼吸、汗液、尿液和粪便排出体外 C、用浓的食盐溶液清洗伤口，可以使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固、具有杀菌作用 D、食盐既可以作食物佐料，也是重要的化工原料
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9、如图是某品牌食盐的商品标签。下列说法错误的是（ ）
食盐
成分：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
净含量：500g
含碘量：35mg/kg
食用注意事项：勿长时间加热
储藏方法：通风、防潮、放阴凉处
A、该食盐属于混合物 B、该食盐中共含有三种金属元素 C、KIO3中的阳离子为K+ D、由上图推测：KIO3加热时可能发生化学变化 -
10、以下关于盐的说法中错误的是（ ）A、化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多 B、盐的种类比酸的种类多 C、盐溶液的pH都是7 D、盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于7
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11、下列关于盐的说法正确的是（ ）A、盐中一定含有金属元素 B、盐类物质之间不可能发生化学反应 C、盐溶液一定呈中性 D、有盐和水生成的反应不一定属于中和反应
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12、生物检紫表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是（ ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 -
13、新鲜鱼、肉用食盐腌渍不易变质，其主要原因是（ ）A、NaCl溶液中的Cl﹣有杀菌作用 B、浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存 C、由于渗透作用使细菌失水死亡 D、由于渗透作用使鱼、肉细胞失水所致
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14、下列试剂中，能将稀HCl和NaCl溶液鉴别出来的是（ ）A、酚酞溶液 B、稀硫酸 C、AgNO3溶液 D、K2CO3溶液
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15、溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（ ）A、
B、
C、
D、
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16、食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）A、厨房调味品 B、制作腌制品 C、配制生理盐水 D、为人体提供能量
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17、下列关于氯化钠的认识正确的是（ ）A、组成：含有钠和氯两种单质 B、性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C、用途：可用于生产碳酸钠 D、生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
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18、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）A、氯化钠、食盐、NaCl B、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4•5H2O C、碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D、碳酸钙、熟石灰、Ca（OH）2
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19、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
第一组
第二组
第三组
稀盐酸的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
2.2
m
5.5
试分析计算：
(1)、实验1中，第二组数据m为 g。(2)、混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)、混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
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20、我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
(1)、通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 （选填“NH3”或“CO2”）。(2)、碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 。(3)、根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3 ， 某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 （写出1种即可）。