初中科学浙教版（2024）-试题列表-第79页

1、实验室中常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)的方法制取氧气，装置如图所示。

(1)、图中收集氧气的方法叫做向上排空气法，可用此方法收集氧气的原因是，且不与空气中的其他成分发生反应。

(2)、用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是。

(3)、如果锥形瓶中的反应很剧烈，那么应该采取的安全措施有(填序号)。

①减慢液体滴加的速度 ②适当降低过氧化氢溶液的浓度

③加热锥形瓶

2、

4 A l + 3 O_{2} \begin{matrix} 点 燃 \\ = \end{matrix} 2 A l_{2} O_{3}

的化学反应方程式中，得到的信息有：

(1)、从反应条件来看，该反应需要在条件下才能发生。

(2)、从物质角度来看，生成物是(写物质名称)。

(3)、从反应类型来看，该反应属于基本反应类型中的反应。

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3、国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了 PM_2.₅监测指标。

(1)、PM_2.₅是指大气中直径小于或等于2.5(填写长度单位)的颗粒物，也称为细颗粒物，往往会进入支气管，引发哮喘、支气管炎等疾病。

(2)、下列关于 PM_2.₅的说法错误的是____(填字母)。

A、PM_2.₅主要来自化石燃料的燃烧和扬尘 B、PM_2.₅是造成灰霾天气的“元凶”之一 C、PM_2.₅的颗粒大小与分子的大小差不多 D、PM_2.₅对空气质量和能见度有重要影响

(3)、风是空气的水平运动。在同一水平面上，空气由高气压区流向低气压区，所以风一般从高气压吹向低气压。如图所示为城市热岛现象示意图，地面风从乡村吹向城市，污染物会流向城市。此时乡村气压(填“高于”“低于”或“等于”)城市气压。

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4、如图，实验室制取CO₂的实验中，有些信息或现象：①实验中所用的盐酸是36.5克溶质质量分数为10%的盐酸；②完成实验后，当锥形瓶内不再产生气泡时，大理石有剩余。假设大理石中的其他杂质不溶于稀盐酸。下列说法正确的是

A、本实验中产生的CO₂的质量为2.2克 B、本实验中所用的盐酸可以用硫酸替代 C、反应结束后溶液中的溶质为 HCl和 CaCl₂ D、本实验中将带火星的木条放在集气瓶口以检验二氧化碳是否收集满

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5、如图，小科一只手握住透明塑料管，用吹风机在管口上方吹风，发现管底的乒乓球沿塑料管飞出，产生这一现象的原因是

A、上管口空气流速小，其压强大于下管口的压强 B、下管口空气流速小，其压强小于上管口的压强 C、上管口空气流速大，其压强小于下管口的压强 D、下管口空气流速大，其压强大于上管口的压强

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6、图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是下列选项

A、

2 H_{2} O \begin{matrix} 通 电 \\ = \end{matrix} O_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑

B、

2 C u + O_{2} \begin{matrix} △ \\ = \end{matrix} 2 C u O

C、

2 H_{2} + O_{2} \begin{matrix} 点 燃 \\ = \end{matrix} 2 H_{2} O

D、

2 C O + O_{2} \begin{matrix} 点 燃 \\ = \end{matrix} 2 C O_{2}

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7、实验室加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气的过程中，某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标y表示的是

A、二氧化锰的质量 B、生成氧气的质量 C、氯酸钾的质量 D、剩余固体的质量

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8、在生活中，常通过吸管将杯中的饮料“吸”进入口中。下列现象中“吸”有关的科学原理与其相同的是

A、拔火罐时，罐子“吸”在皮肤上 B、风紧贴窗户吹过时，窗帘会被“吸”向窗外 C、擦手时，餐巾纸容易“吸”水 D、电脑屏幕亮起时，屏幕容易“吸”灰尘

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9、下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是

A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾，并放出大量热 C、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

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10、小科在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表(如图)。检索表中S代表的是

A、氢气 B、氮气 C、氧气 D、二氧化碳

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11、我市某天天气预报的部分信息：“多云转阴，气温10~19℃，北风二级，相对湿度68%，空气质量：优”。下列对该信息理解正确的是

A、当日平均气温是10℃ B、最高气温为19℃，出现在正午12点 C、相对湿度越大降水概率越高 D、空气质量优是指空气质量指数在 100以下

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12、甲烷(CH₄)完全燃烧的化学反应方程式为：

C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O 。

该反应前后发生改变的是

A、分子个数 B、分子种类 C、原子种类 D、元素质量

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13、如图为传统制墨的取烟工艺，将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯点燃，在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列相关分析错误的是

A、桐油中含有碳元素 B、取烟过程中发生了化学变化 C、炭黑是桐油完全燃烧后的产物 D、提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭

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14、如图所示的各实例中，和大气压无关的是

A、

B、

C、

D、

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15、学校综合实践活动小组成立“微型空气质量检测站”，检测空气中的主要污染物。下列不需要列入检测项目的是

A、SO₂ B、PM2.5 C、CO₂ D、NO₂

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16、兴趣小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。

【活动一】认识制氧机

(1)、第1款制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、第2款制氧机的结构示意图如图2所示，其制氧剂为过碳酸钠(化学式为

2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})

和二氧化锰。过碳酸钠加水溶解会分解生成

N a_{2} C O_{3}

和

H_{2} O_{2} 。

用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____(填字母)。

A、可以通过气泡观察氧气生成的速率 B、降低氧气温度 C、加快氧气的生成

(3)、【活动二】制作简易供氧器

兴趣小组同学利用塑料瓶、注射器、吸管等制作A、B、C三种家庭简易供氧器制取氧气，请选择其中一种装置，说出该装置的优点?(请写出一点)。

(4)、【活动三】简易供氧器制取氧气

兴趣小组同学用装置C制取氧气，并用排水法收集，导管a与导管b相接，则装置D中导管(选填“b”或“c”)延长伸入瓶底。

(5)、收集0.8克氧气，需要用质量分数为10%的过氧化氢溶液至少多少克?(写出计算过程)

(6)、请在图3的思维模型中，标出反应装置中完全反应后溶液中的氢、氧元素的质量比。

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17、为了使天空更蓝，需采取各种措施积极地监测和防治空气污染。

活动一：(1)兴趣小组设计了一款静电除尘装置(如图1)。通电后，正电钨丝处会带上正电荷，负电格栅板处会带上负电荷。试分析这款装置的除尘原理：____。

活动二：兴趣小组开展“自制简易的空气检测仪”的实践活动。

步骤 1：改造电吹风，制作反向抽气装置，如图2所示。

步骤 2：测量滤网初始质量

步骤 3：工业园区空气采样

(1)、这款装置的除尘原理：。

(2)、小柯同学用该装置检测工业园区空气质量，实验数据如下：

滤网初始质量 m₀	50.50 mg
抽气 10 分钟后滤网质量 m₁	50.58 mg
电吹风抽气流量Q	5 L/ min
工业园区内颗粒物浓度mg/m³

(3)、为了让实验结果更准确，老师建议在不同时段(早上、中午、傍晚)多次测量。这样做的目的是。

(4)、若要比较工业园区和公园内的空气质量，实验时需要控制哪些变量? 。

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18、质量守恒定律是化学学科中一条基本定律。1774年，拉瓦锡将少量汞放入密闭的曲颈甑内加热，发现有一部分液态汞变成了红色粉末(化学方程式：

2 H g + O_{2} \begin{matrix} △ \\ = \end{matrix} 2 H g O),

接着拉瓦锡继续加热氧化汞(化学方程式：

2 H g O \begin{matrix} △ \\ = \end{matrix} 2 H g + O_{2} ↑),

红色粉末又消失了，本实验不仅研究了空气的成分，同时还验证了质量守恒定律。请回答以下问题：

(1)、氧化汞中汞元素的化合价为；

(2)、小柯利用如图装置模拟拉瓦锡实验，通过比较反应前氧化汞的质量与反应后生成物的总质量是否相等，来验证质量守恒定律。实验数据记录如下：

①反应前空试管的质量为a克

②向试管中加入的氧化汞固体质量为 b克

③反应结束冷却后，试管总质量为 c克

④量筒内增加的水的体积为 d毫升

⑤查阅资料得知氧气密度为 ρ克/毫升

若满足等量关系(用上述字母表示)，即可验证质量守恒定律。

(3)、小柯通过量筒内水的体积变化得出氧气体积，采用的科学方法是( )

A、控制变量法 B、转换法 C、等效法 D、类比法

(4)、根据质量守恒定律，计算40.2克汞与10克氧气充分反应后，生成的氧化汞质量为克。

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19、关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。任务一：探究催化剂

【进行实验】探究：氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂吗?

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
一	试管中加入10mL5%的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管	有少量气泡产生，木条不复燃	过氧化氢溶液分解速度较慢
二	将10mL5%的过氧化氢溶液加入装有1g氧化铜粉末的试管中，然后将带火星的木条伸入试管	有较多气泡产生，木条复燃

(1)、实验一的作用是。

(2)、实验二可得出的实验结论是。

(3)、任务二：探究催化剂的催化效果

【进行实验】

在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜。按图1所示装置分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。

对比分析图2中的(填字母)两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。

(4)、【反思评价】

请从催化剂的角度解释完全反应后两个装置内压强相同的原因是。

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20、兴趣小组在学习燃烧的奥秘后，开展了自制简易灭火器的工程实践活动。

任务1：研究燃烧条件

用如图1所示改进装置进行燃烧条件的探究。通入氧气，液面下降至A、B燃烧匙之间，观察到A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧，C中红磷不燃烧。

(1)、对比A、B两处现象，可得出可燃物燃烧条件之一是；

(2)、燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点，得出该结论的证据是；

(3)、任务2：项目延伸--制作简易灭火器

完成以上探究后，小组同学开展用废弃饮料瓶等制作“简易泡沫灭火器”的项目式学习(如图2)。

【查阅资料】小苏打和白醋反应能快速制取二氧化碳，洗洁精可产生大量泡沫。

【设计制作】以饮料瓶、吸管、针筒、橡皮泥、白醋、小苏打粉和洗洁精等为材料制作简易灭火器。

【实践操作】在饮料瓶中装入小苏打粉末和洗洁精，大号针筒中装白醋，迅速向下推动活塞，使白醋注入饮料瓶，将吸管口对准蜡烛，观察灭火效果。

【评价量表】

指标	优秀	合格	待改进
一：喷射距离	大于30厘米	10-30厘米	小于10厘米
二：泡沫的量	泡沫多且连续	泡沫少或不连续	无泡沫产生
三：灭火效果	可灭较大火	可灭小火	无法灭火

【产品评价】

若使用后指标二被评为“合格”，请提出你的改进方法使其达到“优秀”：。
【产品迭代】

为方便使用设计了一个把手，以下设计合理的是

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