初中科学浙教版（2024）-试题列表-第57页

1、已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有

{20mLO}_{2}

、

CO

、

{CO}_{2}

的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量

NaOH

溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中

O_{2}

、

CO

、

{CO}_{2}

的体积比可能是（）

A、

1 : 6 : 3

B、

3 : 5 : 2

C、

3 : 1 : 6

D、

5 : 2 : 3

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2、如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K₁、K₂ ，观察实验现象。下列说法不正确的是（　　）

A、Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B、Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与

{CO}_{2}

反应 C、该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D、实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有

{CaCl}_{2}

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3、下列图像不能正确映其对应变化关系的是

A、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D、等质量的锌片、铁片与足量等浓度的稀硫酸反应

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4、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（　　）

A、反应到t₁时生成了（a-b）g氧气 B、P 点处固体成分是 KCl、KClO₃和 MnO₂ C、在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D、在0~t₂时段，MnO₂在混合物中的质量分数不断增大

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5、从

{2H}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {2H}_{2} O

中获取的信息错误的是（　　）

A、在反应前后元素的种类没有变化 B、4g氢气与32g氧气完全反应可以生成36g水 C、在常温下氢气与氧气混合就可发生反应 D、在反应前后氢原子和氧原子的数目不变

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6、某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题：

实验次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	x	2.0	1.0	0.4	y

(1)、表中x、y的值分别为、；

(2)、五次实验中盐酸用完的是哪几次（填序号）；

(3)、该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；

(4)、求稀盐酸的溶质质量分数？

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7、用9.8%的稀硫酸溶液50克和10%的氢氧化钠溶液进行反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：

(1)、0点溶液中含有的溶质（填“化学式”）。

(2)、a点时溶液中溶质的质量多少克。

(3)、当加入溶液的质量为50克时，问：反应后的溶液能与下列哪些物质发生化学反应（　　）。（多选）

A、铁 B、紫色石蕊 C、硫酸铜 D、氯化钡 E、碳酸钠

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8、某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中一种，为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。

(1)、取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

(2)、为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量与金属质量的关系，并绘制成如图所示图象，在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（写出计算过程）

(3)、取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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9、如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，完成下列问题：

(1)、氯酸钾完全分解时生成的氧气克；

(2)、反应后生成的氯化钾克；

(3)、求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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10、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C₅H₈O₅N₂），回答下列问题：

(1)、田七氨酸的相对分子质量为。

(2)、一个田七氨酸分子中有个原子。

(3)、88g田七氨酸中还有g氧元素。

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11、爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。

已知： ${NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$

①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计算碳酸氢铵的含量。

②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。

（B、C、D中药品均足量，碱石灰是 $NaOH$ 与 $CaO$ 的固体混合物）

步骤1：检查装置气密性，装入药品。

步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。

步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。

步骤4：…

步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。

（1）步骤4具体操作是，若无此操作会使测量结果（填“偏大”或“偏小”）。

（2）装置D的作用是。

（3）小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应产生的质量。

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12、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl₂溶液呈中性）

(1)、小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。

(2)、图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是。

(3)、分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”）

(4)、进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

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13、兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。

(1)、兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是；

(2)、若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是_________（选填字母）；

A、蔗糖与水 B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C、氯化钠溶液与硝酸银溶液

(3)、同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由。

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14、铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。

(1)、【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：

①B中植物油的作用是。

②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件：。

(2)、【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。

(3)、【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。

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15、实验室常用下列仪器制取气体。

(1)、若用如图2所示实验装置制取氧气，为了检验装置的气密性，向右拉开活塞一段距离，松手后，发现，则说明装置气密性良好。

(2)、某同学选择图1中装置A和F制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装试剂；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为。

(3)、实验室常用块状大理石在装置B中反应制二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是。

(4)、若用C装置来制二氧化碳，关闭弹簧夹后出现的现象是。

(5)、已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若利用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为（填“a”或“b”）。

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16、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。

(1)、写出C物质的化学式。

(2)、写出A→C+D的化学方程式。

(3)、若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式。

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17、某化学兴趣小组的同学想从含有A1₂（SO₄）₃、CuSO₄的废液中回收金属铜，设计流程如图：

（1）溶液B中所含的溶质是；固体A的成分是。（均填化学式）

（2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。

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18、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)、为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。

(2)、利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式。

(3)、利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是。

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19、在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	31	8	2	5
反应后质量/g	0	待测	42	3

(1)、该密闭容器中发生的化学反应基本类型为。

(2)、参加反应的X与Y的质量比为。

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20、化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题：

(1)、写出甲烷燃烧的化学方程式。

(2)、写出一氧化碳在高温下还原氧化铁的化学方程式。

(3)、检验自来水中是否含有Cl^-可以用酸化的溶液。

(4)、灯丝用钨制成而不用锡，因为。

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