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1、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是(填序号，下同)，能证明“白雾”中含有氯离子的是.
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2、 维生素主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。(1)、取三片维生素C，压碎后溶于10毫升水中，过滤，取少量滤液并向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性.(2)、维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏.如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C? .
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3、烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分是碳酸钙)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其原因是(用化学方程式表示).
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4、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是点(填字母).测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水润湿，则测出的值(填“偏大”“偏小”或“不变”).
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5、2023年9月23 日，第十九届亚运会在浙江省杭州市正式开幕， “绿色亚运”闪耀全球.(1)、杭州亚运会主火炬以零碳甲醇作为燃料。甲醇能作为燃料是因为甲醇能燃烧，该性质是甲醇的(填“物理”或“化学”)性质.(2)、零碳甲醇是利用工业尾气的二氧化碳和焦炉气中的氢气在一定条件下合成的.这个过程属于(填“物理”或“化学”)变化.
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6、图像能直观体现科学中的变化关系，加深对科学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是 （ ）A、
B、
C、
D、
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7、稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛.小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应.反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)，则加入的固本不可能是 （ ）
A、铁 B、铝 C、氧化铜 D、氢氧化镁 -
8、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（）A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、硝酸银溶液 D、石蕊试液
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9、如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述不正确的是( )
A、若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B、若X 是稀盐酸，b可能是氧化铁 C、若X是稀硫酸，c不可能是单质 D、若X 是稀硫酸，d不可能是单质 -
10、从分子、原子的角度认识化学反应是科学研究的基本方法.如图所示，这是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图(“●”表示氧原子，“o”表示氢原子).下列说法错误的是 （ ）
A、变化Ⅰ是化学变化，变化Ⅱ是物理变化 B、变化Ⅰ反应的基本类型为化合反应 C、变化Ⅰ反应前后原子的种类和数目均不变 D、变化Ⅱ前后分子的化学性质发生了改变 -
11、下列关于科学实验中的描述正确的是 （ ）A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B、在某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42- C、在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl- D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应
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12、在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4 支试管中。有关实验的说法错误的是（）
A、反应①中有气泡产生 B、反应②中铜的化合价升高 C、反应③中将生成蓝色溶液 D、反应④中产生白色沉淀 -
13、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是 （ ）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A、A B、B C、C D、D -
14、下列有关氢氧化钠的说法正确的是 （ ）A、氢氧化钠固体露置在空气中易变质 B、氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红 C、氢氧化钠溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D、2mL 氢氧化钠溶液与1mL 硫酸溶液恰好完全反应
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15、下列说法不正确的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B、浓盐酸在空气中会冒白烟 C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
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16、人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病.研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是 （ ）
A、氢氧化钾 B、烧碱 C、熟石灰 D、硫酸亚铁(水溶液显酸性) -
17、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ）A、浓盐酸 B、石灰水 C、纯净水 D、浓食盐水
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18、下列化学式的书写，正确的是 （）A、硝酸钡 BaNO3 B、碳酸钠 NaCO3 C、氧化铁FeO D、氢氧化钠NaOH
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19、实验室有一瓶稀盐酸，小明同学为了测定其溶质的质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的空锥形瓶称量质量，然后向其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到____，恰好完全反应，停止滴加，再次称量。数据记录如下：
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量(克)
35.5
55.5
80.5
(1)、步骤②空白处应填的内容是。(2)、计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。(3)、小红同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用pH计测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，小红测出的盐酸溶质质量分数会(选填“偏大”或“偏小”)。 -
20、钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中的含量，设计了如下实验：(已知该钙片中其他成分不与酸反应)
步骤一：实验前称取12克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。
步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了4.4克。
(1)、步骤一中需将钙片研磨的目的是。(2)、实验前通入一段时间空气目的是为了。(3)、如果实验装置C缺失会造成测量结果。(选填“偏大”、“偏少”或“不变”)(4)、计算钙片样品中碳酸钙的质量?(列式计算)